叠氮离子的路易斯结构式（知识限制在高中化学竞赛考纲范围以内）
先看N3 -离子的结构.N3 -一共有3个原子和3×5+1=16个价电子,而每个原子都达到8个电子需要24个电子，所以要共用4对电子才能做到。很显然，其结构为[N=N=N]-，其中两端的2个N上还各有2对孤对电子。
这也可以通过等电子体推得，N3 -的最常见等电子体是CO2，两者结构非常相似。
而HN3的结构，就是N3 -的其中一对孤对电子加上H+后的产物，显然是H-N=N=N。
中间的sp杂化，两端氮原子不杂化，端氮的一个p电子与中间氮杂化轨道中的一个电子形成西格玛键。中间的氮原子出三个电子、两端氮原子各出p两个电子和外加的电子形成两个π34键。端氮的一对s电子不参与成键。
显然，分子是直线性的。
扩展资料：
把中间两条横线改成电子就是电子式了。
两端的氮原子的一个p电子分别与中间氮sp杂化轨道中的一个电子形成两个西格玛键。
中间的氮原子出3个电子与两端氮原子的p层电子形成两个离域π键，端氮的一对s电子不参与成键。
中心氮原子为sp杂化,两端氮原子不杂化,分子构型为直线型。