求大一无机化学试卷？？？（关于元素的）

第十三章 氮 族 元 素
1. 试写出硝酸或硝酸盐被还原为六种不同产物的化学方程式。
2. 写出下列各种硝酸盐的热分解化学方程式：
(1) NaNO3 (2) NH4NO3 (3) LiNO3 (4) Cu(NO3)2 (5) AgNO3
3. 试写出下列各物质的热分解方程式：
(1) NH4Cl (2) NH4NO2 (3) (NH4)2Cr2O7 (4) (NH4)2SO4
(5) (NH4)2CO3 (6) NH4ClO4 (7) NH4NO3 (8) NH4HCO3
4. 指出下列各分子或离子中氮的氧化数：N2，NH4+，NaNO3，N2H4，NH2OH，NO2，N2O4，NH4NO3，N2O，NCl3，Li3N，HN3
5. 为什么硝酸能用于从Na2CO3制备CO2而不能用于从Na2SO3制备SO2？写出相应的反应方程式。
6. 什么叫同素异形体？磷有几种主要的同素异形体？它们的性质主要区别表现在哪些方面？
7. 计算下列各分子中磷的氧化数：PH3，H3PO2，H3PO3，H3PO4，H4P2O7，PH4I，P4，PCl3
8. 写出NaH2PO4、NaNH4HPO4和NH4MgPO4的热分解方程式。
9. 试从HO－P－OH的缩水过程表明焦磷酸，偏磷酸，链状三磷酸，环状三偏磷酸的结构式。
10. 已知H3PO2是一元酸，你能推断出此酸的结构式吗？
11. 为什么NCl3不稳定，易爆炸，而PCl3则不然？写出它们与水反应的化学方程式。
12. 估计下列各酸的pK1值：H2CrO4，HBrO4，HClO，H5IO6，HNO3
13. 试写出下列各物质的反应方程式
(1) Mg + N2 
(2) NH3 + CuO 
(3) HNO3
(4) PCl3 + H2O 
(5) NaBiO3 + MnCl2 + HCl 
(6) AsH3 + AgNO3 + H2O 
(7) As2S3 + HNO3(浓) 
(8) H3AsO4 + KI+ HCl 
14. 为什么用浓硝酸处理固体As、Sb和Bi只能分别生成H3AsO4溶液、Sb2O5白色沉淀和Bi3+离子溶液？
15. 试说明为何无NX5和BiI5存在。
16. 试解释砷分族的硫化物皆有色且难溶于水的原因。
17. 为什么Ag3PO4黄色沉淀既能溶于醋酸又能溶于浓氨水？
18. 下面的排列顺序是碱性减少的顺序：NH3>N2H4>NH2OH，根据分子结构来解释此顺序。
19. 试解释：为什么有SF6化合物，而OF6不存在；为什么有PCl5化合物而NCl5不存在？
20. 试解释：(1) N2比O2、Cl2稳定 (2) 红磷比白磷不活泼 (3) Bi的熔点特别低
(4) 氮的最高共价为4，磷的最高共价为6
21. 在由砷酸盐在酸性介质中与H2S反应制备硫化砷(III)时，为什么说I 可以作为催化剂？用相应的反应方程式说明。
22. 试比较Mg3N2，NCl3，PCl3，BiCl3的水解产物并从中找出规律性。
23. 试解释为何N2比N2+有较大的离解能，而O2比O2+的离解能低。
24. 有一白色固体，溶于水，显弱酸性，加碱中和，再加入I2，则颜色消失，酸化后又有I2的棕黄色出现，试判断固体为何物，并写出反应方程式。
25. 如何鉴别某无色晶体是否为NaNO3、NaNO2或NH4NO3？
26. 某溶液中可能有As3+、Sb3+、Bi3+，如何鉴别？
27. 如何区别下列各组物质：
(1) 硝酸盐溶液及亚硝酸盐溶液
(2) 磷酸溶液及亚磷酸溶液
(3) 固体氯化铵和硝酸铵
28. 如何将含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+离子的混合溶液，彼此分离成含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+离子的三个溶液？
29. 联氨的标准生成热为+50.88kJmol－1，试计算联氨的燃烧热。
N2H4(l) + O2(g)  N2(g) + 2H2O(l)
30. 活泼金属能使NO3还原到NH3。现有25cm3、含有NO3 离子的溶液与活泼金属反应, 放出的氨气通入50.00cm3、0.1500moldm－3盐酸溶液中, 过量的HCl需要32.10cm3、0.1000moldm－3的NaOH完全中和，问此原始溶液中，NO3离子的浓度为多少？
31. 在酸性条件下，联氨(H2NNH2)被IO3 氧化成N2，IO3 成为I (注意：联氨是一种弱碱，在酸性溶液中主要以N2H5+离子存在)(1)写出此离子反应方程式(2)假设10.00cm3的联氨溶液，氧化后可以得到30.7cm3的N2（在标准状况下)，问联氨的摩尔浓度是多少？在此氧化反应中需要的KIO3的最小量为多少克？
32. 写出下面的离子反应方程式：
(1) 在酸性的亚硝酸溶液中，分别用Br2、MnO4 和Cr2O72 氧化亚硝酸。
(2) 硝酸根离子被I－离子还原到NO，而I－离子变成了I3－；被HSO3－还原到NH3。
(3) 亚硝酸与氨水反应得到N2。
(4) 用附表的数据计算Br2(液)与HNO2反应的平衡常数。
33. 硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，溶于水，配成250cm3的溶液。用25.00cm3含KMnO4 3.16gdm－3的溶液滴定31.35cm3的上述溶液，恰好使此高锰酸钾溶液退色。另取25cm3原始溶液加入过量的Devarde合金和氢氧化钾蒸馏，把馏出物收集在50.00cm3、0.1moldm－3的硫酸溶液中，需32.50cm3、0.2moldm－3NaOH溶液中和过量的硫酸，计算原始溶液中硝酸钠和亚硝酸钠的重量(Devarde合金含：45%Al、5%Zn、50%Cu)
34. 已知在酸性条件下：
HNO2 + H+ + e ＝ NO + H2O φ ө = +1.00V
NO3 + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O φ ө = +0.94V
试根据标准电极电势判断HNO2能否与Fe2+，SO32，MnO4 发生氧化还原反应，若能反应，写出离子反应方程式，并指出HNO2是氧化剂还是还原剂？
35. 计算工业上用氨氧化法制硝酸时，在700℃、0.99atm下，每消耗1m3氨气，理论上可以制得多少千克70%硝酸？
36. 1atm，25℃时，2NH3 N2 + 3H2 反应达到平衡，有3%氨气分解，求此反应的平衡常数Kc及Kp。
37. 为了测定铵态氮肥中的含氮量，称取固体样品0.2471g，加足量NaOH溶液，并进行蒸馏，用50.00cm3、0.105moldm－3的盐酸吸收，再用0.1022moldm－3NaOH溶液滴定。“吸收液”中剩余的HCl，消耗了11.69cm3NaOH溶液，计算肥料中氮的百分含量。
38. 取1.55g红磷与充足的空气反应，可生成P2O5多少克？将生成的P2O5溶于250cm3热水中(设体积不变）所得溶液的摩尔浓度是多少？溶液中的[H+]=？可置换的H+离子物质的量浓度是多少？(K1=7.52×10－3)
39. 试求：25℃时下面反应的平衡常数：3HNO2(aq) = H3O+(aq) + 2NO(g) + NO3(aq)
40. 用1g硫完全溶于过量的液态氨中得到一种气体和一种仅含氮、硫两种元素的化合物，此气体能使醋酸铅试纸变黑色。收集反应中生成的气体，体积为418cm3(在标准状态）推断出此固体的经验式，并写出此反应的方程式。
41. 已知在OH 溶液中，AsO43 + 2H2O + 2e = AsO2 + 4OH，φ ө = －0.71V，I2 + e = 2I，φ ө = +0.535V，求反应：AsO2 ＋ I2 + 4OH = AsO43 + 2I + 2H2O的K值。
42. 一般说来，连续的各级电离常数之间相差104或105因子，但是当各个质子来源于分子键上各个不同的部位，这个规则就被打破了。例如聚酸H4P2O7是一个四元酸，离解常数分别为K1=1.4×10－1、K2=1.11×10－3、K3=2.9×10－7、K4=3.6×10－9。已知有0.250moldm－3 H4P2O7，试计算平衡时H3O+，H4P2O7，H3P2O7，H2P2O72，HP2O73 和P2O74等离子浓度。
43. 化合物A是一种无色液体，在其水溶液中加入HNO3和AgNO3时，生成白色沉淀B，B能溶解于氨水而得到一溶液C，C中加入HNO3时B重新沉淀出来。将A的水溶液以硫化氢饱和，得黄色沉淀D，D不溶于稀HNO3，但能溶于KOH和KHS的混合溶液中，得到溶液E。酸化E时D又重新沉淀出来。D又能溶解于KOH和H2O2的水溶液中，得溶液F。F用Mg(NO3)2和NH4NO3的混合溶液处理时得白色沉淀G，G溶于醋酸，所得溶液以AgNO3溶液处理时，得红棕色沉淀H。试鉴别各字母所表示的物质，并用化学方程式说明各反应过程。
44. 试解释：NO2容易形成二聚物，ClO2和NO则不能形成二聚物。
45. 试解释：NF3比较稳定，约在250℃时才能发生化学反应，而NCl3却是极其危险的易爆炸的油状物。
46. N2H4是几元碱？比较N2H4和NH3的碱性、还原性及热稳定性大小？
47. 25℃时水溶液中肼与强酸反应结合一个质子的平衡常数为3.0×108，求N2H4的碱式电离常数Kb及其共轭酸的酸式电离常数Ka。
48. PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm两种，PBr5的熔体也能导电，测得P—Br只有一种键长
(1) 试解释PCl5(l)和PBr5(l)为什么会导电?
(2) 试解释PCl5(l)为什么会存在两种键长，而PBr5(l)为什么只存在一种键长？
(3) 画出所有分子、离子的几何构型。
49. HN3有哪些可能的共振结构？标明每个共振结构中所有原子的形式电荷。讨论HN3分子中三个氮原子的杂化方式并比较它们之间的N－N键的键长的长短。
50. 在常温下把NO气体缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压强迅速下降。已知其中一种产物为N2O，写出反应的化学方程式，并解释为什么最后的气体总压略小于原压的2/3？
51. 近期报导了用三甲基铝[Al(CH3)3]2(A)和2，6－二异丙基苯胺(B)为原料，通过两步反应，得到一种具有与苯相似结构的环铝氮烷的衍生物(D)：
第一步：A＋2B == C＋2CH4
第二步：□C □D＋□CH4（□中需填入适当的系数）
请回答下列问题：
(1) 分别写出两步反应的配平的化学方程式
(2) 写出D的结构式
(3) 设在第一步反应中，A与过量的B完全反应，产物中的甲烷又全部挥发，对反应的混合物进行元素分析，得到其质量分数如下：
C(碳)：73.71% N(氮)：6.34%
试求混合物中B和C的质量分数?
52. 金属铋溶解在熔融的BiCl3中，得到一个组成为Bi24Cl28的黑色固体，其结合方式为(Bi9)xa (BiCl5)yb (Bi2Cl8)zc。试确定x、y、z和a、b、c的值并画出各单元的结构式。
53. 在P4O10中两种P－O键的键长之差为0.23Å，而在P4S10中P－S键的相应差别为0.13Å，试说明之。

无机化学实验的任务和作用各是什么?

无机化学实验的任务就是通过整个无机实验的教学逐步达到上述各项目的，为学生进一步学习后续化学课程和实验课,培养初步的科研能力打下基础。
通过实验，学生可以直接获得大量的物质变化的感性认识，经过思考、归纳和总结，从感性认识上升到理性认识，从而加深对无机及分析化学基本知识和基本理论的理解和掌握，并运用它们指导实验。
通过实验，学生可以熟悉元素及其化合物的重要性质和反应;掌握重要无机化合物的一般制备、分离和提纯方法及分析鉴定方法;了解确定物质组成、含量和结构的各种分析方法;正确和熟练掌握常用仪器的使用、基本操作和技能;掌握常见工作基准试剂、和指示剂的使用;掌握常用的滴定方法，确立严格的“量”的概念，并学会运用误差理论正确处理实验数据。
通过综合实验，学生可以全面系统地学习化学实验的全过程，综合培养学生动手、观测、查阅、记忆、思维、想像及表达等全部智力因素，从而使学生具备分析问题、解决问题的独立工作能力;通过设计实验，学生由提出问题、查阅资料、设计方案、动手实验、观察现象、测定数据，然后加以正确处理和总结，并把实验结果正确表达出来，练习解决化学问题，以使学生初步具备从事科学研究的能力。
在培养智力因素的同时，化学实验又是对学生进行非智力因素训练的理想场所，包括艰苦创业、勤奋好学、团结协作、求实创新、求真存疑等科学品德和科学精神的训练，而整洁、节约、准确、有条不紊等良好的实验习惯的养成，同样是每一个化学工作者获得成功所不可缺少的因素。

求大学无机化学推断题！！！带答案滴~~~

、推断题 1．判断下列各字母所代表的物质：化合物A是一种黑色固体，它不溶于水 稀醋酸和氢氧化钠，而易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液 B，如溶液 B 与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑（溶液 C） ，溶液 C 若用大量水稀释，生成 白色沉淀 D，D 可溶于氨溶液中，生成无色溶液 E，E 若暴露于空气中， 则迅速变蓝（溶液F） ，往溶液 F中加入 KCN 时，蓝色消失，生成溶液 G 往溶液 G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀 H，H不溶于稀的酸和碱，可溶 于热硝酸生成蓝色溶液 I，往溶液 I 中漫漫加入 NaOH 溶液生成蓝色胶冻 沉淀J，将 J 过滤，取出，然后强热，又生成原来化合物 A。 2. 有一锰的化合物，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末壮物质A，该物质与 浓H2SO4反应则得到淡红色的溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加 入强碱，可以得到白色沉淀D。此沉淀在碱性介质中很不稳定，易被空气 氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO3一起混合加热熔融可得到一绿色物 质F，将F溶于水并通入CO2，则溶液变成紫色G，且又析出A。问A、B、 C、D、E、F、G各为何物？写出相应的反应方程式。 答案1. A. CuO B. CuCl2 C. HCuCl2 D. CuCl E.[Cu(NH3)2] + F.[Cu(NH3 G. [Cu(CN)4] 2- H. Cu I. Cu(NO3)2 J. Cu(OH)2 2. A、 MnO2 B、MnSO4 C、O2 D、Mn(OH)2 E、MnO(OH)2 F、K2MnO4 G.、KMnO4

化学无机化学主要学些什么？

其实不是很难的，不要害怕，有机物说白了就是C,H两元素所组成的化合物。

无机物部分相比，会有一点点负责。但是并不难。

只要理解好有机物各个的结构，掌握各种反应类型怎么断键

多记，多练！

还有啊，应该对自己有信心能学好！

金属、高分子、复合材料、无机非金属的性能比较

说一说大致的特点
金属：刚性高，导电导热性好，耐老化，耐高温，尺寸稳定性好，比重大，成本高，不易加工成型，比较脆
高分子：韧性好，一般不导电不导热，尺寸稳定性差，耐高温性差，比重小，成本低，易加工成型
复合材料：一般指为了改善高分子上述某个性能而改性的材料，不同的复合材料有不同特点，如有的复合材料可导电等
无机非金属：一般指硅酸盐类材料，成本低，稳定性最好，最耐高温，成本低，比重介于金属与高分子之间，最难加工成型，最脆，易断裂。

无机化学中k稳是什么

“K稳” 即 K稳定性 是化学平衡常数的一种，即络合平衡的平衡常数。主要用于判断是生成沉淀还是络合物。
其实Kd、Kf并不是化学平衡常数，而是配合物的解离常数和生成常数（又称不稳定常数和稳定常数）。
在标准状态下，Kf=1/Kd。
Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离；
Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。
至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。
对于气相反应，假设反应物和生成物均为理想气体时，有Kp=（RT）^n，式中n=生成物序数之和—反应物序数之和。

扩展资料：
其实Kd、Kf并不是化学平衡常数，而是配合物的解离常数和生成常数（又称不稳定常数和稳定常数）。
在标准状态下，Kf=1/Kd。
Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离；
Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。
至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。
对于气相反应，假设反应物和生成物均为理想气体时，有Kp=（RT）^n，式中n=生成物序数之和—反应物序数之和。
参考资料来源：搜狗百科——K稳

求一道大一无机化学题(一元弱碱PH计算)

用最简式计算：
[ＯＨ－]＝根号（Ｋb乘以Ｃb)=根号（10的－８次方乘以0.01）＝10的－５次方
[Ｈ+]＝Ｋw/[OH－]＝1.00乘以10的－１４次方/10的-5次方＝10的－９次方
所以ＰＨ＝9
这么难的题也不多给点分
第二问自己把Ｃb=0.005代入计算就ＯＫ了，不会算找我。

大一无机化学实验试题

你们是笔试的还是要考操作啊，笔试的话你可以把书前面的一些进实验室需要注意的东西给记住了，还有各种钢瓶颜色代表什么气体，分析纯，化学纯什么的，还有可能会考实验室里面的一些试剂有什么用，比如说是硼酸有什么用等等，最重要的一点看看你自己写的实验报告中很典型的现象及方程式。、
如果是靠操作的话，大一的话可能会考比较简单的酸碱滴定什么的，如果到了后来的话可能会是要你检验里面到底有哪些离子存在.
希望能对你有用！

有机化学和无机化学的区别

主要是研究对象不同。
有机化学是研究有机化合物的结构、性质、制备和应用的学科；
无机化学是研究元素、单质和无机化合物的来源、制备、结构、性质、变化和应用的学科。
有机化学、无机化学连同分析化学和物理化学为四大化学。

无机化学认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤,矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生,如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。1828年德意志化学家维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。现在这两类物质是按上述组分不同而划分的。
有机化学是研究有机化合物的来源、制备、结构、性质、应用以及有关理论的科学,又称碳化合物的化学。
无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物，不过大部分的碳化合物除外(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外,其余均属于有机物质）。