大物电学基础题：两个同心薄金属球壳，半径分别为R1和R2（R1>R2)…求计算过程。

电场中某点电势=把单位正电荷（+1C）从该点移到零电势点电场力对电荷做的功
上面这句话是计算电场中任何一点电势的理论依据，要准确理解。

动量定理和动能定理联立方程如何推导~我要详细的~基础不好但是很好奇

动量守恒、动能（机械能）守恒的两个方程（应是弹性正碰撞的式子）为：
mA* VA0＝mA * VA＋mB * VB。
（mA* VA0^2 / 2）＝（mA * VA^2 / 2）＋（mB * VB^2 / 2）。
即：mA* VA0＝mA * VA＋mB * VB
mA* VA0^2 ＝mA * VA^2 ＋mB * VB^2
将方程1变形，得　mA* （VA0－ VA）＝mB * VB。
将方程2变形，得　mA* （VA0^2－ VA^2）＝mB * VB^2。
由于　VA0≠VA　，所以把以上二式相除，得。
VA0＋ VA＝ VB
通过以上处理，使方程变为一次函数。
再由方程1与方程3联立，容易求得。
VA＝（mA－mB）* VA0 /（mA＋mB）。
VB＝2* mA* VA0 /（mA＋mB）。
注：以上的 VA0、VA、VB是包含方向（正负）的。

扩展资料：
(1)p=p′ ，即系统相互作用开始时的总动量等于相互作用结束时(或某一中间状态时)的总动量；
(2)Δp=0 ，即系统的总动量的变化为零.若所研究的系统由两个物体组成，则可表述为： m₁v₁+m₂v₂=m₁v₁′+m₂v₂′ (等式两边均为矢量和)；
(3)Δp₁=－Δp₂ . 即若系统由两个物体组成，则两个物体的动量变化大小相等，方向相反，此处要注意动 量变化的矢量性.在两物体相互作用的过程中，也可能两物体的动量都增大，也可能都减小，但其矢量和不变。
参考资料来源：搜狗百科-动量定理

关于化学势的计算方法

材料科学技术(一级学科）；材料科学技术基础（二级学科）；材料科学基础（三级学科）；材料组织结构（四级学科）  都可以查到。 简单地说明一下 一种物质A被添加到另一种物质B中，混合物的自由能G可以表示为： 　　G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix 　　其中：XA和XB分别为物质A、B的含量，GA 和GB分别为物质A、B的吉布斯自由能。 　　而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix 　　对于理想固溶体而言，系统中两物质的体积以及内能均保持不变，因此焓变为零，即ΔHmix=0，统计热力学给出混合熵的公式为： 　　ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB) 　　因此，混合后系统的吉布斯自由能为： 　　G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB 　　物质A、B的化学势uA, uB就分别等于： 　　uA = GA + RT lnXA 　　uB = GB + RT lnXB 　　因此，混合后系统的吉布斯自由能可以用化学势表示成： 　　G= uA XA + uB XB 　　从微分学理解，化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分 　　uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常数 　　所以，化学势又称为偏摩尔势能。 1摩尔化学纯物质的吉布斯函数,通常用符号μ表示。如以G表示热力学系统的吉布斯函数，n表示系统中物质的摩尔数，则 　　对于多元系，以ni表示第i组元的摩尔数，则第i组元的化学势μi表示在温度T、压强E及其他组元的摩尔数nj不变的条件下，每增加1摩尔i组元时，系统的吉布斯函数的增量： 　　化学势在处理相变和化学变化的问题时具有重要意义。 　　在相变过程中，由于物质在不同组元间的转移是在恒温和恒压下进行的，故可以通过比较两相中物质化学势的大小来判断物质在各组元间转移的方向和限度，即物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相。当物质在两相中的化学势相等时，则相变过程停止，系统达到平衡态（见相和相变）。 　　以μ 和μ分别代表第i组元在α相和β相中的化学势，则当 　　时，第i组元物质即由α相进入β相。当 　　时,两相中第i组元物质达到平衡。可见，物质在两相中的化学势不同，是发生相变的条件。 　　对处在恒温和恒压条件下的化学反应，可用化学势来标志化学反应自发进行的方向。如果多元单相系的化学反应在温度和压强不变的情形下进行，系统的总吉布斯函数的改变是 　　式中Δni为反应中各组元摩尔数的改变量。平衡态的吉布斯函数最小，则有ΔG=0，即 　　一般情况，化学反应可以写成 　　式中Ai代表反应物类型（即组元）,vi代表反应方程中反应物的系数。正系数指生成物，负系数指反应物。此时Δni，满足下面关系 　　式中ε为任意无穷小量。于是平衡条件可以写成 　　如果条件(4)不满足,则平衡不成立，于是发生反应。反应进行的方向必使吉布斯函数减少，即 　　由此可知，如果 　　则反应正向进行(ε>0)；如果 　　则反应逆向进行(ε﹤0)。由于μi在决定化学反应进行方向上的作用，故称它为化学势。 　　为什么生物系统中化学势可以用亥姆霍兹自由能？　化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。偏摩尔量都是系统的强度性质，强度性质在物理化学中也常可以写成偏微商的形式，比如温度T=dE/dS。若在恒压下将分子依次加入系统，为驱动其中每一个分子，需要完全相同的努力，此过程体积变大而系统的密度和压强保持不变，这样单个分子的热力学状态可以用吉布斯自由能G除以分子数N来恰当描述：μ=G/N，式中μ为化学势，N为分子的摩尔数。在低压下，液体或固体中或生物系统中，亥姆霍兹自由能F≈G，故μ≈F/N。