高中化学常用的7种计算方法

化学计算常用方法 守恒法 利用反应体系中变化前后，某些物理量在始、终态时不发生变化的规律列式计算。主要有：（1）质量守恒；（2）原子个数守恒；（3）电荷守恒；（4）电子守恒；（5）浓度守恒（如饱和溶液中）；（6）体积守恒；（7）溶质守恒；（8）能量守恒。 差量法 根据物质发生化学反应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量（标准差）和实际发生化学反应差值（实际差）进行计算。主要有：（1）质量差；（2）气体体积差；（3）物质的量差；（4）溶解度差……实际计算中灵活选用不同的差量来建立计算式，会使计算过程简约化。 平均值法 这是处理混合物中常用的一种方法。当两种或两种以上的物质混合时，不论以何种比例混合，总存在某些方面的一个平均值，其平均值必定介于相关的最大值和最小值之间。只要抓住这个特征，就可使计算过程简洁化。主要有：（1）平均相对分子质量法；（2）平均体积法；（3）平均质量分数法；（4）平均分子组成法；（5）平均摩尔电子质量法；（6）平均密度法；（7）平均浓度法…… 关系式法 对于多步反应体系，可找出起始物质和最终求解物质之间的定量关系，直接列出比例式进行计算，可避开繁琐的中间计算过程。具体有：（1）多步反应关系法：对没有副反应的多步连续反应，可利用开始与最后某一元素来变建立关系式解题。（2）循环反应关系法：可将几个循环反应加和，消去其中某些中间产物，建立一个总的化学方程式，据此总的化学方程式列关系式解题。 十字交叉法 实际上是一种数学方法的演变，即为a1x1+a2x2=a平×(x1+x2)的变式，也可以转化为线段法进行分析。（1）浓度十字交叉法；（2）相对分子质量十字交叉法等。 极值法 当两种或多种物质混合无法确定其成分及其含量时，可对数据推向极端进行计算或分析，假设混合物质量全部为其中的某一成分，虽然极端往往不可能存在，但能使问题单一化，起到了出奇制胜的效果。常用于混合物与其他物质反应，化学平衡混合体系等计算。 讨论法 当化学计算中，不确定因素较多或不同情况下会出现多种答案时，就要结合不同的情况进行讨论。将不确定条件转化为已知条件，提出各种可能答案的前提，运用数学方法，在化学知识的范围内进行计算、讨论、推断，最后得出结果。主要有以下几种情况：（1）根据可能的不同结果进行讨论；（2）根据反应物相对量不同进行讨论；（3）运用不定方程或函数关系进行讨论。 估算法 有些化学计算题表面看来似乎需要进行计算，但稍加分析，不需要复杂计算就可以推理出正确的答案。快速简明且准确率高，适合于解某些计算型选择题。但要注意，这是一种特殊方法，适用范围不大。

高考化学 关于漂白粉是否变质的检验

你好
我觉得题目本身就有问题
首先，未变质的：众所周知，漂白粉是用氯气通入石灰水中制造而成，其中的有效成分就是次氯酸钙，但题目中未变质成分中并没有次氯酸钙，所以要么是题目写错了，要么是你抄错了
然后，全变质的：氯化钙是很稳定的盐类，不会无缘无故分解，漂白粉失效主要是其中有效成分次氯酸钙与空气及水发生反应生成碳酸钙和氯化钙，部分变质就是次氯酸钙还有残留，全变质就是没有次氯酸钙残留了，这一点题目也写错了
所以题目应该改成：
1、全变质：含碳酸钙、氯化钙
2、部分变质：含碳酸钙、氯化钙、次氯酸钙
3、未变质：含氯化钙、次氯酸钙
检验方法跟题目的答案一样，下面回答你的疑问：
题目的意思是检验有没有碳酸钙，给出的方法是标准的先用盐酸反应生成气体，再用澄清石灰水证明气体就是二氧化碳，从而证明样品中含有碳酸根，这是书本上的方法，在不知道成分时可以这样
你的方法是基于已知成分然后判断是否含有它，从这一点来说你的答案是正确的，因为其余两种成分都是易溶于水的，但是用溶解度来判断的方法一般不会用到，因为你无法得知他们具体的溶解度是多少，“足量水”又是多少呢？这里存在主观的成分，没有标准方法客观
所以出题目的人肯定智商有问题，这么简单的常识都会搞错
希望能帮到你

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式

如果是高考题目的话，有很多情况，下面列举几个，希望你能满意
基本的方程式为
CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2↑
①
如果CaCO3较多的话就是：2CaCO3+2HCL=Ca(HCO3)2+CaCL2
②,没有气体生成
高考题目经常让考生考虑是(1)CaCO3溶液滴入HCL溶液，还是(2)HCL溶液滴入CaCO3溶液
对于(1)考虑基本方程式，会生成气体，(2)就考虑第二个方程式，没有气体生成。当然也要考虑具体题目怎么说
如果是HCL溶液持续滴入CaCO3溶液，则是两个方程式的组合（先②后①，随着HCL溶液的滴入，过一段时间会生成气体），但不能将两个方程合并化简
如果是CaCO3溶液持续滴入HCL溶液，也是两个方程式的组合（先①后②，会马上生成气体）

高三化学具体复习计划

基础题不过关者，巩固基础知识，将三年来所学化学知识做一个整理，熟记每一个化学方程式，每一个化学物质的性质（物理和化学性质），多做基础题，做好错题整理，分析错误原因，争取不再犯同样的错误。

计算不过关者，平时多做计算题，并留意相同类型的题目，归纳解题思路，加快解题效率（高考时间有限，关键是答题效率）现在就可以去做综合卷，练手感和效率，当考试一样练，别放弃，想着这样虽然苦，但一年后考的好了，就什么都值了。

基础和计算过关后，有余力的可做做提高题，但别做太深，适可而止，毕竟高考以基础题为主。

高考倒计时后，别停止做题，即使明天就高考了，主要在于练手感。

祝你成功！

高锰酸钾与过氧化氢溶液反应的化学方程式

高锰酸钾与过氧化氢溶液反应条件分为酸性环境和碱性或中性环境中，化学方程式如下
碱性或中性环境： 

酸性环境：


高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

扩展资料
高锰酸钾的应用及危害：
在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。
高锰酸钾有毒，且有一定的腐蚀性。吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤后呈棕黑色。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性，对组织有刺激性。口服后，会严重腐蚀口腔和消化道。出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。
参考资料来源：搜狗百科——高锰酸钾

化学反应速率与活化能的测定实验报告思考题答案

硫酸盐碘钟反应,硝酸钾加,
　　快速加入硫酸铵怕混合溶液久置提前发氧化
　　始发反应碘离与硫酸铵产碘,碘与淀粉结合变蓝,
　　用变蓝间短计算反应速率,碘钟反应振荡反应,溶液现蓝色碘离浓度减,单质碘始与硫代硫酸钠反应重新变碘离,溶液变色,碘离继续与硫酸铵反应单质碘,反复使溶液色蓝色间振荡变化,直至其硫酸铵硫代硫酸钠两者消耗完才停止.
　　化反应速率化反应速率用单位间内反应物或物浓度变化表示
　　即v=△c/△t
c =n/V
气体浓度要除容器容积气体扩散充满整容器气体总体积永远等于容器体积
液体浓度用除容器容积用液体体积液体扩散体积固定