初中化学混合物质量分数的计算
= =没有具体的题伐???
总的来说 应该是下面几种方法就能应付初中的所有题型了！
1.巧用质量守恒
2.巧用元素守恒
3.巧用质量分数守恒
4.巧用定比
5.巧用等效替换
6.巧用转化
7.特值法
8.假设法
9.关系式法
10.推理法（传说中的光想不做~~~~）
你看看题吧= =
一、巧用质量守恒
例1. 向一未知质量分数的 溶液中，加入 溶液至沉淀完全，滤去沉淀，称得滤液质量与加入的 溶液质量相等，求原 溶液的溶质质量分数。
解析：
由质量守恒定律得：
又由题意知：
故有
根据上述反应方程式，可知参加反应的 和生成的 的质量关系，所以
原 溶液中的溶质质量分数
二、巧用元素守恒
例2. 若干克铜和氢氧化铜的混合物在空气中充分加热，冷却后称得产物的质量等于原混合物的质量，则原混合物中铜元素的质量分数是（ ）
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
解析：经过完全反应后，因铜元素的质量不变，可根据铜元素的质量守恒，得到产物氧化铜中铜元素和原混合物中铜元素的质量相等。即铜元素在混合物中的质量分数为氧化铜中铜元素的质量分数： ，答案为D。
三、巧用质量分数守恒
例3. 已知100℃时 的溶解度为246g，20℃时 的溶解度为31.6g。如果把200 g 100℃的 饱和溶液冷却到20℃时有晶体析出，求这时所得溶液中溶质的质量分数。
解析：解答本题若囿于习惯思维，则应先求得析出晶体质量，再求20℃时 溶液和溶质质量，最后求溶质的质量分数。如果考虑到溶解度和溶质质量分数的关系，将使计算显得格外简单。然后根据质量分数守恒，即同一温度下某溶质的饱和溶液溶质质量分数相等，便可确定本题答案为24%。
四、巧用定比
例4. 由 组成的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数。
解析：通过观察三种物质的化学式可看出，无论把三种物质按何种比例混合，Na与S的原子个数比都是2∶1，进而求出Na与S的质量比为46∶32。设钠元素的质量分数为x，则有
求解得：
故混合物中氧元素的质量分数为：
五、巧用等效替换
例5. 由 组成的混合物，测得其中含硫 ，则其中含氧元素的质量分数为___________。
解析：这类题目若设组分的质量分数，再建立代数方程求解，最后求氧元素的质量分数，不仅运算量大，耗时多，而且计算不一定准确。根据相对原子质量的数量关系， 中的钠、氢可分别看作用一个镁原子来替换，这样由三种物质组成的混合物可视为仅有 一种物质。设镁元素的质量分数为x，则有
求解得 ，故混合物中氧元素质量分数为：
六、巧妙转化
例6. 在某 溶液中，测得 和水分子的个数比为1∶100，求该溶液中溶质质量分数。
解析：要求溶质质量分数，必须知溶质质量和溶液质量或溶剂质量，该题显然无法求得。已知溶液中某离子与溶剂水分子的个数比，要注意先根据溶质的电离方程式转化为溶质与溶剂的分子个数比，再转化为质量比，最后求出质量分数。
在溶液中： 。因为 与水分子的个数比为1∶100，所以溶质 与水的分子个数比为1∶200，二者的质量比为400×1∶18×200＝1∶9，因此溶液中溶质的质量分数 。
七、巧取特殊值
例7. 在化合物 和 中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物 中Y的质量分数为（ ）
A. 20% B. 25% C. 30% D. 35%
解析：本题是根据X、Y、Z元素的相对原子质量求 中Y的质量分数。因求比值，可设特殊值代入，化繁为简进行计算。在 中：Y∶2X＝40∶60＝2∶3，在 中：Y∶2Z＝1∶1。
令 ，则
故 中Y的质量分数为：
故选B
八、巧妙假设
例8. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，反应前混合物中二氧化锰占20%，反应后二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解率。
解析：本题若按常规解法，不仅计算量大，而且解题速度慢。若能利用二氧化锰在此反应中作催化剂，其质量在反应前后保持不变的特点，以二氧化锰的质量作假设量，将使计算化繁为简。
设二氧化锰质量为a g，则
反应前固体质量为：
反应后固体质量为：
氯酸钾总质量为：
生成氧气质量为：
然后根据化学方程式求出已反应的氯酸钾质量，最后求出氯酸钾的分解率。
九、巧找关系式
例9. 某固体 样品，含4.96%的水分和11.04%的 ，取100g此样品与642.4 g 10%的盐酸反应，充分反应后，再用20%的KOH溶液若干克恰好中和剩余的酸，此时共得溶液766.88g，求所得该溶液的溶质质量分数。
解析：有关的反应有：
由于已知反应后所得溶液的质量，所以说本题的关键是求出所得溶液中的溶质 的质量。常规解法是先求固体样品中KOH生成的KCl质量，再求样品中的 生成的KCl质量，最后求出20%的KOH溶液生成的KCl质量，三者之和就是所得溶液含有的KCl质量。如此计算太复杂，加上盐酸是分散消耗，很容易出错。
如能这样考虑可使求溶质质量问题简化：由上述反应方程式可看出，不论盐酸和KOH或 反应，每一个HCl分子反应后都生成一个KCl分子。又由于642.4 g 10%的盐酸恰好反应完，所以，可用此盐酸为标准去计算生成的KCl质量。
设最后所得溶液中有KCl x g
因此，所得溶液中溶质质量分数为：
十、巧妙推理
例10. 把一瓶稀硫酸平分四等份，使之分别与下列物质反应，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）
A. B. C. D.
解析：解答本题不必逐一计算，只需分析推理便能快速作答。由反应方程式（略）可知，当硫酸用量相等时，生成硫酸镁的质量必定是相同的。因此，所得溶液中溶质质量分数的大小完全取决于水的多少。溶液中的水有两个来源，一是稀硫酸中的，其质量均等；二是反应后生成的，唯 与硫酸反应生成的水最多。因此 与硫酸反应所得溶液中溶质的质量分数最小，故答案应选C。
初中化学酸碱盐溶解性口诀最全
钾,钠,铵,盐,硝酸盐,
都能溶解水中间.
盐酸盐不容银,亚,汞,
硫酸盐不容钡和铅,
碳酸盐照顾溶钾钠铵
溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 ， ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④
注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵
初中化学试题中 水的净化程度由低到高的顺序
原水→ 加明矾→ 沉淀→ 过滤→ 空气氧化→加氯气/臭氧ClO2（杀菌）→水槽（储存）
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
<1>沉淀法：十二水合硫酸铝钾(Alum) KAl（SO4）2?12H2O（有时亦可写作K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O ） ，又称：明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。明矾性味酸涩，寒，有毒。故有抗菌作用、收敛作用等，可用做中药。明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。
<2>过滤法：砂层，活性炭过滤。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
（3）自来水生产过程
原水→ 加明矾→ 沉淀→ 过滤→ 空气氧化→加氯气/臭氧ClO2（杀菌）→水槽
（4）水的存化;蒸馏冷凝
初中所有高温和加热化学方程式
co+cuo=cu+co2（高温）
3co+Fe2o3=2Fe+3co2 （高温）
4co+Fe3o4=3Fe+4co2（高温）
2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑（加热）
2kclo3=2kcl+3o2↑（加热、加二氧化锰（催化剂））
caco3=cao+co2↑（高温煅烧）
2cu+o2=2cuo（加热）
co2+c=2co（高温）
Cu(OH)2=CuO+H2O（加热）（氢氧化铜受热分解）
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O（加热）（硫酸铜晶体受热失去结晶水）
Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ （加热）（加热碱式碳酸铜）
分析化学实验有哪几个
分析化学实验例子：
1、钴和铁的离子交换层析分离与测定
2、未知阳离子混合溶液的分析
3、水的总硬度测定
4、醋酸电势滴定
5、可溶性氯化物中氯的测定(莫尔法)
6、钙盐中钙含量测定
7、碱石灰中碱度的测定
8、纸张高锰酸钾值的测定
初中化学试题
随着新课程标准的实施，初中化学试题越来越活，命题时更多注重学科间的横向联系和综合运用。其中化学实验中的压强变化是化学与物理学科知识的交叉点，可以考查学生综合运用知识的能力，对学生的能力要求较高。
尽管气压变化的类型无非增大或减小两类，但引起气压变化的因素较多。在此类题型的教学中要引导学生分析化学实验中与气压变化有关的实验现象，找出导致压强变化的实质，在此基础上，应用所学化学知识解答相关问题。
化学是一门比较奇葩的学科，不想语文那样需要文学底蕴，更不想数学那样，需要强烈的逻辑推理，但是它需要实验，初中的中招考试几乎必考化学实验。
初中化学常见相对原子质量。
核电荷数 元素名称 元素符号 相对原子质量
1 氢 H 1
2 氦 He 4
6 碳 C 12
7 氮 N 14
8 氧 O 16
9 氟 F 19
10 氖 Ne 20
11 钠 Na 23
12 镁 Mg 24
13 铝 Al 27
14 硅 Si 28
15 磷 P 31
16 硫 S 32
17 氯 Cl 35.5
18 氩 Ar 40
19 钾 K 39
20 钙 Ca 40
25 锰 Mn 55
26 铁 Fe 56
29 铜 Cu 64.5（可写64或65）
30 锌 Zn 65
47 银 Ag 108
53 碘 I 127
56 钡 Ba 137
78 铂 Pt 195
79 金 Au 197
80 汞 Hg 201
这应该是初中所需要的。
初中所有化学单质有哪些？
初中所有化学单质有：
一、金属元素：
金属铝（Al）、金属铁（Fe）、金属钙（Ca）、金属钾（K）、金属汞（Hg）。
二、非金属：
氧元素（O）、硫元素（S）、硅元素（Si）、磷元素（P）、碘元素（I）、氢元素（H）、氮元素（N）。
三、稀有气体：
氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar)、氪元素(Kr)、氙元素(Xe)、氡元素(Rn)。
扩展资料
化合价记忆法
①
一价氢氟钾钠银 二价氧钡钙镁锌
三铝四硅五价磷 二四六硫二四碳
一二铜汞二三铁一五七氯要记清
②
正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三铁 二四六七锰为正
碳有正四与正二 再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷
③
正一氢银和钾钠 正二钙镁钡锌汞和铜
铝正三 硅正四 亚铁正二铁正三
氯在最后负一价 氧硫最后负二价
莫忘单质价为零
参考资料来源：百度百科-元素周期表 （俄罗斯化学家门捷列夫总结的化学元素列
初中化学五个带电的离子团
应该是初中最常见的五个带电原子团，他们是：
+ 2- - 2- -
铵根（NH4 )、硫酸根(SO4 )、硝酸根(NO3 )、碳酸根(CO3 )、氢氧根(OH )
初中有关铁的化学方程式都有哪些？
3Fe+2O2=Fe3O4(铁在氧气中燃烧
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(一氧化碳环原铁矿石
三氧化二铁+6HCL=2FeCl3+3H2O(盐酸除铁锈
三氧化二铁+3H2SO4=Fe2+(SO4)3+3H2O(硫酸除铁锈
4H2+三氧化二铁=2Fe+3H2O（还有四氧化三铁也是还原出铁
2C+四氧化三铁=3Fe+2CO2(还原铁
铁前的金属可以把铁从盐溶液中置换出来（依照金属活动顺序
浓硝酸与铁的反应：
浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3：
Fe+6HNO3(浓）加热 Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体）
如果Fe过量，则生成Fe(NO3)2：
Fe+4HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2（气体）
稀硝酸与铁的反应：
稀硝酸也会与Fe反应得到Fe(NO3)3：
Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO(气体）+2H2O
Fe过量则有Fe(NO3)2：
3Fe+8HNO3(稀）=3Fe(NO3)2+2NO(气体）+4H2O
我就记得这么多了，气体符号，条件打不出来，请自己补上。