高中化学零基础，现在想补起来，应该从什么地方开始学起，知识点内容顺序哪位学霸或大神能提供一下！谢谢

从必修一
从实验学化学，物质的分类，物质的量，氧化还原反应这些基础开始。
有条件可以请老师辅导。
可以网络辅导。

高中化学必修1、2；选修1、2、3、4、5、6；都是分别是高几的学习的？

选修至少选两科，不过绝大多数学校不能跑班教学，选哪科不选哪科都是学校说了算，不用学生操心。如果学校没选的自己想学，可以自学。

化学无机化学主要学些什么？

其实不是很难的，不要害怕，有机物说白了就是C,H两元素所组成的化合物。

无机物部分相比，会有一点点负责。但是并不难。

只要理解好有机物各个的结构，掌握各种反应类型怎么断键

多记，多练！

还有啊，应该对自己有信心能学好！

高中常用的化学元素的相对原子质量

常用相对原子质量
原子序数 、元素名称 、元素符号、 相对原子质量 
1 氢 H 1  ；2 氦 He 4 ；3 锂 Li 7 ；4 铍 Be 9 ；5 硼 B 10.8 ；6 碳 C 12 ；7 氮 N 14 ；8 氧 O 16 ；9 氟 F 19 ；10 氖 Ne 20；11 钠 Na 23  ；12 镁 Mg 24；13 铝 Al 27  ；14 硅 Si 28 ；15 磷 P 31 ；16 硫 S 32  ；17 氯 Cl 35.5 ；18 氩 Ar 40；19 钾 K 39 ；20 钙 Ca 40
26 铁 Fe 56 ；29 铜 Cu 64 ；30 锌 Zn 65；35 溴 Br 80 ；36 氪 Kr 84 ；47 银 Ag 108；56 钡 Ba 137；78 铂 Pt 195；79 金 Au 197 ；80 汞 Hg 200；82 铅 Pb 207 

扩展资料:
计算方法
（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量的国际基本单位是1。
相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。
一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量），但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。
参考资料:搜狗百科-相对原子质量

如果初中化学基础不好的、会影响高中学习吗???

化学其实并不难，只要用心就能学好。
首先，它是一门很综合的学科，也非常有趣。
可以用文科的背诵形式来解决化学分子式，化学方程式，概念，实验现象——这是死的知识，必须下功夫背诵，背好这些，以后就有了基础。
可以用理科的发散思维来解决实验问题，以及综合问题。它与数学和物理联系紧密，但又比数学物理简单。比如实验，实验特别好玩，只要上课认真看了，就算没有背实验现象，考试时也会想起来。诸如此类，不一一叙述。
其实最重要的是兴趣，作为新学科，只要认真，不可能学不好。对这一科有兴趣，自然就会学好的～

适合高中生看的化学课外书

如果你想提高化学成绩，尝试一些较难的题目那么推荐两本书：
《高效学习法》
《五年高考三年模拟》
前者较难，题量较少。
后者题目难易都有，题量较多。
可以根据你自己的时间安排来选择。

关于化学势的计算方法

材料科学技术(一级学科）；材料科学技术基础（二级学科）；材料科学基础（三级学科）；材料组织结构（四级学科）  都可以查到。 简单地说明一下 一种物质A被添加到另一种物质B中，混合物的自由能G可以表示为： 　　G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix 　　其中：XA和XB分别为物质A、B的含量，GA 和GB分别为物质A、B的吉布斯自由能。 　　而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix 　　对于理想固溶体而言，系统中两物质的体积以及内能均保持不变，因此焓变为零，即ΔHmix=0，统计热力学给出混合熵的公式为： 　　ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB) 　　因此，混合后系统的吉布斯自由能为： 　　G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB 　　物质A、B的化学势uA, uB就分别等于： 　　uA = GA + RT lnXA 　　uB = GB + RT lnXB 　　因此，混合后系统的吉布斯自由能可以用化学势表示成： 　　G= uA XA + uB XB 　　从微分学理解，化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分 　　uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常数 　　所以，化学势又称为偏摩尔势能。 1摩尔化学纯物质的吉布斯函数,通常用符号μ表示。如以G表示热力学系统的吉布斯函数，n表示系统中物质的摩尔数，则 　　对于多元系，以ni表示第i组元的摩尔数，则第i组元的化学势μi表示在温度T、压强E及其他组元的摩尔数nj不变的条件下，每增加1摩尔i组元时，系统的吉布斯函数的增量： 　　化学势在处理相变和化学变化的问题时具有重要意义。 　　在相变过程中，由于物质在不同组元间的转移是在恒温和恒压下进行的，故可以通过比较两相中物质化学势的大小来判断物质在各组元间转移的方向和限度，即物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相。当物质在两相中的化学势相等时，则相变过程停止，系统达到平衡态（见相和相变）。 　　以μ 和μ分别代表第i组元在α相和β相中的化学势，则当 　　时，第i组元物质即由α相进入β相。当 　　时,两相中第i组元物质达到平衡。可见，物质在两相中的化学势不同，是发生相变的条件。 　　对处在恒温和恒压条件下的化学反应，可用化学势来标志化学反应自发进行的方向。如果多元单相系的化学反应在温度和压强不变的情形下进行，系统的总吉布斯函数的改变是 　　式中Δni为反应中各组元摩尔数的改变量。平衡态的吉布斯函数最小，则有ΔG=0，即 　　一般情况，化学反应可以写成 　　式中Ai代表反应物类型（即组元）,vi代表反应方程中反应物的系数。正系数指生成物，负系数指反应物。此时Δni，满足下面关系 　　式中ε为任意无穷小量。于是平衡条件可以写成 　　如果条件(4)不满足,则平衡不成立，于是发生反应。反应进行的方向必使吉布斯函数减少，即 　　由此可知，如果 　　则反应正向进行(ε>0)；如果 　　则反应逆向进行(ε﹤0)。由于μi在决定化学反应进行方向上的作用，故称它为化学势。 　　为什么生物系统中化学势可以用亥姆霍兹自由能？　化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。偏摩尔量都是系统的强度性质，强度性质在物理化学中也常可以写成偏微商的形式，比如温度T=dE/dS。若在恒压下将分子依次加入系统，为驱动其中每一个分子，需要完全相同的努力，此过程体积变大而系统的密度和压强保持不变，这样单个分子的热力学状态可以用吉布斯自由能G除以分子数N来恰当描述：μ=G/N，式中μ为化学势，N为分子的摩尔数。在低压下，液体或固体中或生物系统中，亥姆霍兹自由能F≈G，故μ≈F/N。

高中化学：硝酸与苯酚反应条件是什么？常温下能反应吗？

硝酸在常温下能氧化苯酚。产物不是高中的要求所学的。
苯酚在常温下都能被O2氧化，遇到强的氧化剂当然也是了。不会发生类似于苯的取代的。
如果要得到三硝基苯酚，需要在浓硫酸的催化作用下才可以。