【有机化学】醇、醛、酮的鉴别

1、加银氨溶液，己醛发生银镜反应，其余无现象；
加I2/NaOH，2-己醇和2-己酮发生碘仿反应，有黄色沉淀生成，3-己酮没有；
加金属钠，2-己醇有气泡放出，2-己酮没有。
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不同的酮类化合物主要是看是否为甲基酮（CH3CO-R），甲基酮可发生碘仿反应，而在甲基酮中，脂肪族的甲基酮还可以与饱和NaHSO3溶液反应生成无色结晶，芳香族的甲基酮不行。
2、加银氨溶液，乙醛和丙醛有银镜生成，而乙醇和丙酮没有。
①对于乙醛和丙醛，加I2/NaOH，乙醛可发生碘仿反应，生成黄色沉淀，丙醛不行；②对于乙醇和丙酮，加金属钠，乙醇放出气泡，丙酮没有。
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不同醛的鉴别主要使用的试剂有银氨溶液（又叫托伦试剂）、斐林试剂、希夫试剂等。所有的醛都可与托伦试剂反应生成银镜，脂肪族醛可与斐林试剂反应一般得到砖红色沉淀（甲醛得到铜），芳香族醛不与斐林试剂反应。所有的醛可与希夫试剂显色，其中甲醛显色后加硫酸不消失，其他消失。

请问有机化学反应按照其反应机理 有哪三大类型

高中化学中有机反应有以下类型：
1、 取代反应 ：分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应
2、 加成反应 ：有机分子里不饱和的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3、 消去反应 ：有机物从分子里脱去小分子而成为不饱和分子。
4、 酯化反应 ：酸和醇反应生成酯和水的反应
5、 水解反应 ：有机物和水作用生成两个或几个产物的反应。
6、 氧化反应 ：有机物燃烧或得氧失氢的反应
7、 还原反应 ：失氧得氢的反应。(加氢反应为还原反应)
8、 加聚反应 ：由不饱和的单体聚合生成高分子化合物的反应。
9、 缩聚反应 ：由单体相互反应成高分子化合物同时还生成小分子。
10、 裂化反应 ：在一定条件下，把相对分子质量大，沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小，沸点低的短链烃的反应。
有机化学反应分类
有机化学反应一直是教学的重点也是高考的热点，对化学反应进行科学的分类是研究化学首先要解决的问题，高考考查的重要有机反应有：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、聚合反应、水解反应、酯化反应等，考查的方式有：对陌生的有机反应类型的判断；根据各类有机反应的机理书写有机化学反应方程式。本文对常见的有机化学反应类型列举如下：
一、取代反应
定义：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
典例：（1）卤代反应：如甲烷、苯的卤代反应。
（2）硝化反应：如苯、甲苯硝化反应。
（3）水解反应：卤代烃的水解、酯的水解、油脂的水解（包括皂化反应）、二糖和多糖的水解、蛋白质的水解。
（4）酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应。
注意点：①取代与置换不同，置换中一定有单质参加反应，并生成一种新的单质，而取代则不一定有单质参加反应或生成。②被取代的一定是有机物分子中的原子或原子团，而用来取代的原子或原子团可以是有机物分子中的原子或原子团，也可以是无机物分子中的原子或原子团。
二、加成反应
定义：有机物分子中不饱和碳原子跟其它原子和原子团结合生成新物质的反应。通常不饱和碳原子主要指C＝C、C＝O（一般不含羧酸或酯中的C＝O）、碳碳叁键以及具有一定不饱和性的苯环。
典例：
（1）在催化剂的作用下，烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛、酮及油脂及氢气发生的加成反应。
（2）常温下含有不饱和碳原子的有机物与卤素单质、卤代氢的加成反应：如烯、炔、油脂等有机物。如乙烯→氯乙烷。
（3）与水的加成反应：烯、炔等含有不饱和碳原子有机物在催化剂作用下，可以跟水发生加成反应。如乙烯水化生成乙醇。
注意点：①发生加成反应的主体都是含有不饱和键的有机物，加成的物质往往是非金属单质（H2、Cl2等）或小分子化合物（H2O、HX等）。②不饱和键是发生加成反应的前提条件下，不饱和键含碳碳之间的双键、三键，还有碳氧之间的双键、碳氮之间的三键。
三、消去反应
定义：有机物在适当的条件下，从一个分子内脱去小分子（如水、HX等），生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应。
典例：
（1）醇的消去：如实验室用乙醇制取乙烯。
（2）卤代烃的消去反应：如溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去可得到乙烯。
注意点：①卤代烃发生消去反应的条件是与强碱的醇溶液共热，（若与强碱的水溶液共热发生水解反应）②卤代烃发生消去反应结构条件是连接卤原子的碳原子还有一个相邻的带有氢原子的碳原子，否则不能发生消去反应。③醇的消去是在浓硫酸、加热条件下，如乙醇制乙烯，温度控制在170°C、浓硫酸做催化剂。④醇的消去也是要具备结构上的一个条件即连接羟基的碳原子还有一个相邻的带有氢原子的碳原子，否则不能发生消去反应。
四、聚合反应
定义：由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的高分子的反应叫聚合反应。聚合反应分为加聚反应和缩聚反应。聚合反应中的小分子叫单体，反应后生成的高分子称聚合体。
1．加聚反应：是指不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。发生加聚反应的单体可以是一种，也可以是多种，单体可以含一个C＝C双键，也可含两个C＝C双键。
典例：单烯烃的加聚、炔烃的加聚、二烯烃的加聚等。
2．缩聚反应：单体间通过缩合反应生成高分子化合物，同时生成小分子（如H2O、HX、NH3等）的反应。
典例：酚醛缩聚、醇酸缩聚（如乙二酸和乙二醇）、羟酸缩聚（如乳酸）、氨基酸缩聚等。
注意点：加聚反应是单体通过加成不饱和键断开，相互连接生成高聚物，但没有小分子，而缩聚反应是有机物中活性基团通过缩合除生成高聚物外，还生成小分子。
五、有机反应中的氧化还原反应：
有机反应中的氧化还原反应是从得失氧氢的角度判断是否发生氧化或还原。
1．氧化反应：通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。
（1）有机物的燃烧都是氧化反应。
（2）不饱和烃、苯的同系物、醇类、醛类等被酸性高锰酸钾或其它氧化剂氧化。
（3）醇的去氢氧化。
（4）醛的加氧氧化：醛基C—H键断裂后加入氧，醛基被氧化成羧基。甲酸、甲酸酯、葡萄糖等分子中含有醛基，所以也可以发生加氧氧化。醛类及含醛基的化合物除在一定条件下发生催化氧化外，还能被银氨溶液、新制Cu(OH)2，这些弱氧化剂氧化。
（5）苯酚常温下在空气中放置可被氧化生成粉红色物质。
2．还原反应：指有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。烯、炔、苯和苯的同系物、酚、醛、酮、不饱和油脂等可催化加氢。
注意：若同时加氢又加氧，如乙烯与水加成，既不是氧化，又不是还原。

（12分）合成有机玻璃的反应方程式如下： 化学反应类型为______________________反应（填“加成聚合”或

（12分） 加聚    


聚合度（链节数） 混合物     因为聚合度n为一定范围的值，不是定值


有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物重复结构单元是链节，所以其链节是
，其中n表示聚合度。因为聚合度n为一定范围的值，不是定值，所以高分子化合物都是混合物。

关于频哪醇重排反应的问题

首先这个物质可以算是α-二级醇三级醇（碳的级别）。然后就是，在由不稳定的碳正离子转变为更稳定的钅羊盐为动力，发生羟基质子化、脱水、集团转移，形成稳定的物质。

有机化学中什么是1,3 相互作用

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有机化学中什么是1,3-相互作用
两个OH都在直立键上稳定,因为这时虽有1,3-双直立的相互作用,
但分子内可以形成氢键而稳定.

（有机化学）与新制氢氧化铜溶液形成绛蓝色化合物的条件是什么？

与新制氢氧化铜溶液形成绛蓝色化合物的条件是多羟基物质，多羟基物质具有很弱的酸性，遇Cu(OH)₂可生成盐。如葡萄糖是五羟基醛，遇Cu(OH)₂生成的铜盐溶液即为绛蓝色；氢氧化铜可以与多羟基化合物反应生成环状的深蓝色螯合物，例如甘油与氢氧化铜的反应。
新制的Cu(OH)碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)得绛蓝色溶液，羧酸与Cu(OH)发生中和反应得蓝色溶液。含—CHO的物质与新制Cu(OH)₂碱性悬浊液加热有砖红色 Cu2O沉淀生成。

扩展资料：
多羟基化合物和氢氧化铜，在碱性条件下（一般氢氧化铜存在的都是碱性条件）生成某种铜的络合物，呈绛蓝色这没有为什么，就像在问Fe（OH）₃沉淀为什么是红褐色沉淀一样，这是物质的特性，是通过实验得出的结论。
多羟基化合物和氢氧化铜的特殊现象，也是长期以来总结出来的验证多羟基化合物的方法，生成的是某种铜的络合物,呈绛蓝色。

如何简单判断烯醇式结构物质的稳定性？ 大学有机化学，求各路大神帮忙

看氢键，比如有两个羰基，一个变为烯醇式后，烯醇式上的羟基氢会和另一个羰基形成氢键，若氢键连成了五六元环，就可以稳定存在，否则不行，不过也有特殊的，酚也是稳定的烯醇式结构，因为他不可能变为酮式。
C=C-OH之所以不稳定，主要原因在于O的吸电子，因此，只要有更多的推电子基，可以增加稳定性。当然共轭效应也能增加稳定性（C=C加其他双键）。举个例子就是 C=C-OH ，2号炭上加甲基 会增加稳定性。

扩展资料：
酮和醛等羰基化合物具有酸性的α-质子，在不同的PH值下进行质子的转移，形成酮式和烯醇式。
所以，烯醇式是酮和醛的一种存在形式，不同的酮在溶液中，有不同的烯醇式含量，可以经由H核磁共振所测定。一般烯醇式的含量由5%至95%不等，视乎羰基化合物的结构、温度、溶剂和pH值等。
脂肪族的酮多以酮式存在，如丙酮的K值较小。乙酰丙酮的K值较大，可以烯醇式存在，原因是其烯醇结构能被生成的氢键所稳定。而苯酚则基本上以烯醇式存在，其K值极大，原因是结构中有稳定的苯环。
果糖等多羟基的酮会发生此类反应，转化为烯醇再转化为醛，因而表现出还原性。
参考资料来源：百度百科--酮式-烯醇式互变

胺类碱性大小 如何排序？有机化学

脂肪胺的碱性强于芳香胺，更强与氮杂芳环的碱性。所以哌啶的碱性最强。吡咯的氮的孤对电子参与芳环共轭，但是吡啶类氮原子不参与，有孤对电子，所以吡咯的碱性最弱。
因为喹啉的氮的孤对电子比吡啶更加集中，或者说结合氢离子后正电荷能够更加分散，所以喹啉的碱性比吡啶强。所以顺序是：③>④>①>②
根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺；氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物，同时，胺可以是看作氨分子中的H被烃基取代的衍生物。
胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理活性和生物活性，如蛋白质、核酸、许多激素、抗生素和生物碱等都是胺的复杂衍生物，临床上使用的大多数药物也是胺或者胺的衍生物，因此掌握胺的性质和合成方法是研究这些复杂天然产物及更好地维护人类健康的基础。


扩展资料：
胺的制备：
胺在自然界中分布很广，其中大多数是由氨基酸脱羧生成的。
工业制备胺类的方法多是由氨与醇或卤代烷反应制得，产物为各级胺的混合物，分馏后得到纯品。由醛 、酮在氨存在下催化还原也可得到相应的胺。工业上也常由硝基化合物、腈、酰胺或含氮杂环化合物催化还原制取胺类化合物。
参考资料来源：搜狗百科-胺