碳酸钙与盐酸反应的化学方程式

如果是高考题目的话，有很多情况，下面列举几个，希望你能满意
基本的方程式为
CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2↑
①
如果CaCO3较多的话就是：2CaCO3+2HCL=Ca(HCO3)2+CaCL2
②,没有气体生成
高考题目经常让考生考虑是(1)CaCO3溶液滴入HCL溶液，还是(2)HCL溶液滴入CaCO3溶液
对于(1)考虑基本方程式，会生成气体，(2)就考虑第二个方程式，没有气体生成。当然也要考虑具体题目怎么说
如果是HCL溶液持续滴入CaCO3溶液，则是两个方程式的组合（先②后①，随着HCL溶液的滴入，过一段时间会生成气体），但不能将两个方程合并化简
如果是CaCO3溶液持续滴入HCL溶液，也是两个方程式的组合（先①后②，会马上生成气体）

高考化学 关于漂白粉是否变质的检验

你好
我觉得题目本身就有问题
首先，未变质的：众所周知，漂白粉是用氯气通入石灰水中制造而成，其中的有效成分就是次氯酸钙，但题目中未变质成分中并没有次氯酸钙，所以要么是题目写错了，要么是你抄错了
然后，全变质的：氯化钙是很稳定的盐类，不会无缘无故分解，漂白粉失效主要是其中有效成分次氯酸钙与空气及水发生反应生成碳酸钙和氯化钙，部分变质就是次氯酸钙还有残留，全变质就是没有次氯酸钙残留了，这一点题目也写错了
所以题目应该改成：
1、全变质：含碳酸钙、氯化钙
2、部分变质：含碳酸钙、氯化钙、次氯酸钙
3、未变质：含氯化钙、次氯酸钙
检验方法跟题目的答案一样，下面回答你的疑问：
题目的意思是检验有没有碳酸钙，给出的方法是标准的先用盐酸反应生成气体，再用澄清石灰水证明气体就是二氧化碳，从而证明样品中含有碳酸根，这是书本上的方法，在不知道成分时可以这样
你的方法是基于已知成分然后判断是否含有它，从这一点来说你的答案是正确的，因为其余两种成分都是易溶于水的，但是用溶解度来判断的方法一般不会用到，因为你无法得知他们具体的溶解度是多少，“足量水”又是多少呢？这里存在主观的成分，没有标准方法客观
所以出题目的人肯定智商有问题，这么简单的常识都会搞错
希望能帮到你

铁与硫酸反应（化学方程式）

1.Fe与过量浓硫酸反应：
2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O
2.当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。
（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）
（2）铁与Fe2（SO4）3反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4
3.Fe遇冷、浓硫酸钝化参考资料：↑

关于化学势的计算方法

材料科学技术(一级学科）；材料科学技术基础（二级学科）；材料科学基础（三级学科）；材料组织结构（四级学科）  都可以查到。 简单地说明一下 一种物质A被添加到另一种物质B中，混合物的自由能G可以表示为： 　　G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix 　　其中：XA和XB分别为物质A、B的含量，GA 和GB分别为物质A、B的吉布斯自由能。 　　而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix 　　对于理想固溶体而言，系统中两物质的体积以及内能均保持不变，因此焓变为零，即ΔHmix=0，统计热力学给出混合熵的公式为： 　　ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB) 　　因此，混合后系统的吉布斯自由能为： 　　G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB 　　物质A、B的化学势uA, uB就分别等于： 　　uA = GA + RT lnXA 　　uB = GB + RT lnXB 　　因此，混合后系统的吉布斯自由能可以用化学势表示成： 　　G= uA XA + uB XB 　　从微分学理解，化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分 　　uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常数 　　所以，化学势又称为偏摩尔势能。 1摩尔化学纯物质的吉布斯函数,通常用符号μ表示。如以G表示热力学系统的吉布斯函数，n表示系统中物质的摩尔数，则 　　对于多元系，以ni表示第i组元的摩尔数，则第i组元的化学势μi表示在温度T、压强E及其他组元的摩尔数nj不变的条件下，每增加1摩尔i组元时，系统的吉布斯函数的增量： 　　化学势在处理相变和化学变化的问题时具有重要意义。 　　在相变过程中，由于物质在不同组元间的转移是在恒温和恒压下进行的，故可以通过比较两相中物质化学势的大小来判断物质在各组元间转移的方向和限度，即物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相。当物质在两相中的化学势相等时，则相变过程停止，系统达到平衡态（见相和相变）。 　　以μ 和μ分别代表第i组元在α相和β相中的化学势，则当 　　时，第i组元物质即由α相进入β相。当 　　时,两相中第i组元物质达到平衡。可见，物质在两相中的化学势不同，是发生相变的条件。 　　对处在恒温和恒压条件下的化学反应，可用化学势来标志化学反应自发进行的方向。如果多元单相系的化学反应在温度和压强不变的情形下进行，系统的总吉布斯函数的改变是 　　式中Δni为反应中各组元摩尔数的改变量。平衡态的吉布斯函数最小，则有ΔG=0，即 　　一般情况，化学反应可以写成 　　式中Ai代表反应物类型（即组元）,vi代表反应方程中反应物的系数。正系数指生成物，负系数指反应物。此时Δni，满足下面关系 　　式中ε为任意无穷小量。于是平衡条件可以写成 　　如果条件(4)不满足,则平衡不成立，于是发生反应。反应进行的方向必使吉布斯函数减少，即 　　由此可知，如果 　　则反应正向进行(ε>0)；如果 　　则反应逆向进行(ε﹤0)。由于μi在决定化学反应进行方向上的作用，故称它为化学势。 　　为什么生物系统中化学势可以用亥姆霍兹自由能？　化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。偏摩尔量都是系统的强度性质，强度性质在物理化学中也常可以写成偏微商的形式，比如温度T=dE/dS。若在恒压下将分子依次加入系统，为驱动其中每一个分子，需要完全相同的努力，此过程体积变大而系统的密度和压强保持不变，这样单个分子的热力学状态可以用吉布斯自由能G除以分子数N来恰当描述：μ=G/N，式中μ为化学势，N为分子的摩尔数。在低压下，液体或固体中或生物系统中，亥姆霍兹自由能F≈G，故μ≈F/N。

江苏高考化学a+要多少分?a呢?

历年高考A+基本都在100分左右
你们自己学校出的卷子一般都按照学校往届拿A+的概率来算的 暂时还是不要比对高考 因为现在考的每一次毕竟都不是高考 看学校划线比较合理