化学里的Ka怎么算，ph又怎么算

氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。它代表的是溶液的酸碱度。

氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。

为了便于理解和说明pH，首先阐述一下水的电离和水的离子积常数。

水的电离：水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H₂O≒H⁺ + OH⁻，水的电离是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生电离。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10⁻⁷mol的水分子发生电离，成为氢离子和氢氧根离子，由水分子电离出的氢离子和氢氧根离子数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。

水的离子积常数：[H⁺]·[OH⁻]=KW，其中KW称作水的离子积常数，简称水的离子积；氢离子和氢氧根离子是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。KW只随温度变化而变化，是温度常数。如25℃，[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L，KW=1×10⁻¹⁴；100℃时，[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁶mol/L，KW=1×10⁻¹²。

溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小．在任意温度时溶液氢离子>氢氧根离子时呈酸性，氢离子等于氢氧根离子时呈中性，氢离子小于氢氧根离子时呈碱性．但当溶液中氢离子、氢氧根离子较小时，直接用氢离子、氢氧根离子的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

在25℃时，pH值通常是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性。