升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是
选A
反应速率常数k与活化能Ea（Ea>0）的关系如下：
ln(k2/k1)=Ea*(T2-T1)/(R*T1*T2)
T1指变温前的温度，k1为与之对应的反应速率常数；T2为变温后的温度，k2为与之对应的反应速率常数。
若两个不同反应的T1、T2相等，则二者的(T2-T1)/(R*T1*T2)也相等，所以只需比较Ea大小即可。显然Ea越大，k2/k1值就越大，也就是说反应速率增大倍数越多。
吸热反应还是放热反应主要是从热力学角度判断可逆平衡的移动方向，若是可逆反应，则升温有利于平衡向吸热反应方向移动，通过吸热还是放热不能判断速率的改变情况。