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南通市2023届高三第二次调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1 B11 O16 Na23 A127 S32一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是（）A．商周青铜器 B．唐代丝绸 C．宋代陶瓷 D．清代玉器2．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列说法不正确的是（）A．含离子键和共价键 B．与具有相同的电子层结构C．的结构式为 D．干冰的晶体类型为共价晶体3．易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量。下列说法正确的是（）A．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸B．实验时若不足量，则可能生成C．装置丙的作用是收集D．装置丁中的作用是吸收未反应的4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是（）A．Z单质可用于制作半导体材料B．元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．简单离子半径：阅读下列资料，完成5~7题：卤族元素单质及其化合物应用广泛。氟在自然界主要存在于萤石（）中，与浓反应可制取HF；氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉。卤水中可通过氧化、溶液吸收；BrCl能发生水解反应。易升华，一种二次电池正极界面反应机理如下图所示。5．下列说法正确的是（）A．BrCl、都是由极性键构成的非极性分子B．中的键角大于中的键角C．溴元素位于元素周期表第四周期第VA族D．F、Cl、Br、I的第一电离能逐渐减小6．下列化学反应表示正确是（）A．电池正极放电时的电极反应有：B．电解饱和NaCl溶液：C．BrCl与反应：D．用溶液吸收：7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．易升华，可用于检验淀粉的存在B．漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌C．液溴呈红棕色，可用于与苯反应制备溴苯D．浓硫酸具有脱水性，可用于与反应制HF8．用消除的反应为 。下列说法正确的是（）A．平衡时升高温度，增大，减小B．反应平衡常数C．反应中生成22.4 L ，转移电子数目为D．实际应用中，适当增加的量有利于消除，减轻空气污染程度9．一种由含的酸性溶液制备氧化钪（）的工艺流程如下。下列说法正确的是（）A．Sc基态核外电子排布式为B．1 mol （乙二酸）含有5 mol σ键C．生成的离子方程式为D．在足量空气中焙烧，消耗10．沙丁胺醇（Y）可用于治疗新冠感染，合成路线中包含如下步骤。下列说法正确的是（）A．X中所含官能团有酯基、酰胺基B．X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好C．Y与足量反应后的有机产物中含有4个手性碳原子D．用溶液可检验有机物Y中是否含有X11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项 探究方案 探究目的A 向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化 乙醇具有还原性B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中存在C 向盛有3 mL 0.1 mol·L 溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol·L KI溶液，观察生成沉淀的颜色D 将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 铁钉能发生吸氧腐蚀12．一种脱除燃煤烟气中的方法如下图所示。室温下用氨水吸收，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度。下列说法正确的是（）A．0.1 mol·L氨水中：B．溶液氧化过程中比值逐渐减小C．0.1 mol·L氨水吸收， mol·L溶液中：D．1 L 0.1 mol·L氨水吸收标准状况1.68 L 后的溶液中：13．在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有：反应1 kJ·mol反应2 kJ·mol将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如右图所示。已知的选择性下列说法正确的是（）A．图中曲线①表示转化率随温度的变化B．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大C．720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率二、非选择题：共4题，共61分。14．（17分）研究含硼化合物具有重要意义。（1）易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10 g钠硼解石[主要成分，含少量、NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得。①写出与硝酸反应生成的化学方程式：______。②60℃时，控制钠硼解石量一定，硝酸溶解时B的浸出率随液固质量比的变化如题14图-1所示。硝酸溶解时控制液固质量比为5∶1，而不采用更大液固质量比的原因是______。③钠硼解石中的B可看成以形式存在。液固质量比为测定钠硼解石中的质量分数，实验方案如下：将所得用热水完全溶解后，加水定容至500 mL。取25.00 mL溶液，加入适量甘露醇（甘露醇与结合后，每分子可电离出1个），滴入2~3滴酚酞作指示剂，用0.2500 mol·L NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。根据实验数据计算钠硼解石中的质量分数，写出计算过程。（2）一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如题14图-2所示。①“中间体Ⅰ”中B、N上所连H分别吸附在Ni和P上的原因是______。②“中间体Ⅲ”可以进一步水解，则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为____________。（3）一种是核工业屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca处于晶胞的体心位置，占据晶胞8个顶点的是由B原子构成的正八面体。晶胞和正八面体结构如题14图-3所示。中______。15．（14分）化合物G是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：（1）化合物C分子中发生、杂化的碳原子数目之比为______。（2）F→G的反应类型为______。（3）D→E转化过程中新生成的官能团名称为______。（4）B→C中经历的过程，写出中间体Y的结构简式：__________________。（5）已知：。设计以和为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干）。16．（16分）实验室以含锰废液为原料可以制取，部分实验过程如下：已知室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质（1）经检测，含锰废液中 mol·L、 mol·L、 mol·L，还含及少量、。“氧化”阶段，用量为理论用量的1.1倍。①“氧化”1 L该废液，需要加入的物质的量为______。②检验已经完全被氧化的方法是______。（2）“除杂I”加入调节溶液。该过程中发生反应的离子方程式为______。（3）“除杂Ⅱ”中反应之一为。结合反应的平衡常数解释用能除去的原因：____________。（4）已知和的溶解度如题16图-1所示。请补充完整由粗溶液制取晶体的实验方案：取实验所得粗溶液，_______，得到晶体。（可选用的试剂：1 mol·L 溶液，1 mol·L 溶液，1 mol·L盐酸）（5）题16图-2为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图。由固体制取活性的方案为：将固体置于可控温度的反应管中，_____________，将冷却、研磨、密封包装。（可选用的试剂有：1 mol·L，1 mol·LNaOH溶液）17．（14分）乙硫醇（）的综合利用及治理是当前环境领域关注的焦点之一。（1）家用煤气中可掺入微量具有难闻气味的乙硫醇。已知：kJ·molkJ·molkJ·mol的______。（2）是一种高效多功能的新型绿色水处理剂，可用于除去废水中的。已知水溶液中的物种分布分数如题17图-1所示。①已知，比较和酸性强弱并从结构的角度说明理由：______。②写出工业废水时，氧化生成和的离子方程式：____________。③一种采用电化学方法制取的装置原理如题17图-2所示。阳极使用的是易被氧化的活性铁电极。电解池阳极室中KOH溶液的浓度为14 mol·L、电解60 min，调节不同的电压，测得反应后溶液中的浓度与电流密度（其他条件一定，电压与电流密度大小成正比）的关系如题17图-3所示。Ⅰ 写出制取的电极反应式：______。Ⅱ 电流密度大于4 mA·cm时，所得反应后溶液中的浓度上升幅度变小的原因是______。南通市2023届高三第二次调研测试化学参考答案与评分建议一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．A2．D3．C4．B5．D6．A7．B8．D9．C10．C11．A12．C13．B二、非选择题：共4题，共61分。14．（1）①（3分）②使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但会消耗