资源简介

2023学年第一学期浙江省 9+1高中联盟高二年级期中考试化学参考答案一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C A C B C A A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B A B C D D B A二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分）17.（8分）（1）⑤④③①② （2分）（2）③ （2分）（3） =（2分）（4）B （2分）18.（10分）（1）第二周期第 VA族（2分）（2）N2H6(HSO4)2（2分）－ －（3）①NH3+ NH2Cl + OH ＝ N2H4+ Cl +H2O （2分）②取反应后的溶液，加入硝酸酸化，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则有 Cl-（2分）（4）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（2分）19.（12分）（1）+118（2分）（2）BC（2分）3 a 2（ ） （2分）（1 x）V（4）AB（2分）（5）甲苯（2分） 在恒温恒压下，随乙苯转化率的增大，氢气浓度增大，导致反应⑥平衡正向移动，甲苯生成量增多（2分，写出氢气浓度增大 1分，写出反应⑥平衡正向移动给 1分）第 1 页 共 2 页20．（12分）（1）① 防倒吸（1分） 吸收氨气（1分）Δ② 【Cu NH3 4】Cl2+2NaOH=CuO+4NH3 ↑+ 2NaCl+H2O （2分）（2）加适量 1.0mol L﹣1H2SO4溶解，再滴加适量 1.0mol L﹣1NaOH调节 pH在 3.2-4.7，过滤（2分，写出 H2SO4和 NaOH的操作 1分，写出 pH在 3.2-4.7之间给 1分）（3）①淀粉溶液（1 分），当滴入最后半滴 Na2S2O3标准溶液时，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。（1分）② 99.00%（2分，有效数字不作要求）③ BC（2分）21．（10分）（1）羧基（2分）（2） （2分）（3）AB（2分）（4） （2分）（5）（2分）第 2 页 共 2 页2023 学年第一学期浙江省 9+1 高中联盟高二年级期中考试化 学考生须知：1．本卷满分 100分，考试时间 90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4．参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56Cu 64 I 127。一、选择题（本大题共 16题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于强电解质的是A．NH3 H2O B．NaHSO3 C．SO3 D．CH3COOH2．下列说法中不．正．确．的是A．碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体是放热反应B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因C．活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞D．加入催化剂不影响化学平衡的移动3．下列有关实验说法不．正．确．的是A．用广泛 pH试纸测得某浓度的 NaClO溶液 pH=10B．在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱润洗 2~3次C．乙醇易被引燃，使用时应远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．中和热的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度4．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L SO2和 11.2L O2充分反应，生成 SO3分子数为 NAB．0.1mol甲基（-CH3）中所含的电子数目为 NAC．足量的浓盐酸与 8.7g MnO2充分反应，转移电子数为 0.2NAD．1L pH=2的硫酸溶液中含氢原子数目为 0.01NA5．NO2和 N2O4存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔHA．若 2v 正(NO2) = v 逆(N2O4)，则反应到达平衡状态B．断裂 2 mol NO2(g)中的共价键所需能量小于断裂 1 mol N2O4(g)中的共价键所需能量C．恒温时，容积缩小到一半，气体密度先增大后减小D．恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致气体颜色变浅6．下列有关物质性质和用途的说法正确的是A．Na2O常用作呼吸面具的供氧剂 B．实验室常用铝制容器盛装稀硫酸C．SiO2导光能力强，可用作光导纤维 D．用于熔化烧碱的坩埚，可用 Al2O3制成7．下列说法不．正．确．的是A．蛋白质都能溶于水，并能水解生成氨基酸B．石油的裂化和裂解都是化学变化C．判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中先加 NaOH溶液至碱性，再加新制的Cu(OH)2并加热D．通过酶的催化作用，油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油高二化学试题 第 1页（共 6页）8．已知反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=akJ·mol-1，V2O5作催化剂时，该反应的机理为：V2O5＋SO2 2VO2＋SO3(快反应)，4VO2＋O2 2V2O5(慢反应)。下列说法中正确的是A．与增大 SO2的浓度相比，增大 O2的浓度更能显著地加快反应速率B．实际工业生产中采用高压的反应条件，使 SO2转化为 SO3C．总反应在高温条件下自发D．温度越高，总反应速率一定越快9．下列说法中正确的是A．向新制氯水中加水稀释，c(ClO-)/c(HClO)减小B．锌与硫酸反应制取氢气时，滴入少量 CuSO4溶液可以加快反应速率C ＋．在反应 2H ＋S2O32-=S↓＋SO2↑＋H2O中，增大压强，可以加快硫的析出速率D．工业制备硫酸时，在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 SO3以提高吸收速率10．化学反应 N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．N2(g)与 H2(g)反应生成 NH3(l)的热化学方程式为：1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l)ΔH=(a-b-c)kJ/molB．反应 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) 的正反应活化能大于逆反应的活化能C．液氨气化过程吸收 c kJ的热量D．恒容密闭容器中充入 1molN2(g)与 3molH2(g)，充分反应，放出 2(b-a)kJ热量11．常温下，下列事实不．能．说明 HF是弱电解质的是A．0.1mol/L的 HF溶液 pH>1B．HF溶液能腐蚀玻璃C．HF溶液中同时存在 HF与 F-D．同浓度的 HF溶液的导电性弱于盐酸12．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应 R(g) P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是A．使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大B．使用Ⅱ时，反应的ΔH 更大C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分 2步进行13．某研究小组以废铁屑(含有少量C和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点 76℃，易与水剧烈反应生成两种酸性气体。高二化学试题 第 2页（共 6页）下列说法正确的是A．操作①得到的固体中有 C和 H2SiO3B．试剂 B可以选用 Cl2、H2O2或者 HNO3C．操作②用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒、坩埚钳D．由 D转化成 E的过程中可能产生少量 Fe2+14．向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转 n CH化率按不同投料比 xx 4n H O随温度的变化曲线如图所示。下列说法中不 2．正．确．的是A． x1＜x2B．点 a、b、c对应的平衡常数：Ka ＜ Kb= KcC．在 x2投料比条件下，d点没有达到平衡，此时反应向正向进行D．b、c两点的正反应速率 vb 正＜vc 正15．25℃时，水中存在电离平衡，下列说法正确的是A．将水加热至 60℃，水仍然为中性，pH=7B．向水中加入少量 KHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量 1mol/L NaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)降低D．向水中加入少量冰醋酸固体，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大16．下列方案设计、现象和结论都正确的是选项 方案设计 现象 结论向 盛 有 2mL 0.1mol/L 2-2- +A K Cr O 溶液颜色由橙色 平衡 Cr O + H O 2CrO + 2H2 2 7 溶液的试管中滴加 2 7 2 45-10滴 6mol/LNaOH 变为黄色 向正向移动溶液取铝与氧化铁发生铝热反应 加 KSCN 溶液后B 后的固体，溶于足量稀硫酸， 无明显变化，再KSCN 产物中有单质铁取上层清液，加 溶液 加双氧水出现血后再加双氧水 红色向盛有 5mL 0.005mol/L FeCl3C 溶 液 的 试 管 中 加 入 5mL 加入 KCl 固体后 平衡 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl向0.015 mol/L KSCN 溶液，再 溶液颜色变浅 逆反应方向移动加少量 KCl固体D 加 热 盛 有 2mL 0.5mol/L 溶液由蓝色变为 平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2OCuCl2溶液的试管 黄色 （ΔH＞0）向正向移动二、非选择题（本题共 5小题，共 52分）17．（8分）室温下有 5种稀．溶．液．：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④氨水、⑤NaOH，回答下列问题：（1）若溶液①②③④⑤浓度均为 0.01mol/L，pH由大到小的顺序是 ▲ 。(用序号填写，下同)（2）中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗 NaOH最多的是 ▲ 。（3）pH相同的④⑤溶液，则溶液的离子总浓度④ ▲ ⑤（填“>，（4）常温下，pH=3的②溶液中水电离出的 c(H+)= ▲ mol/L。A．1×10-3 B．1×10-11 C． 2×10-3 D．5×10-1218．（10分）肼（N2H4）是重要的化工原料，能与水、乙醇等混溶；它是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，室温下电离常数 Kb1≈1.0×10ˉ6；在碱性溶液中，N2H4是强还原剂。高二化学试题 第 3页（共 6页）（1）写出 N元素在元素周期表中的位置 ▲ 。（2）写出 N2H4与过量硫酸反应形成的酸式盐的化学式 ▲ 。（3）N2H4可通过 NH3和 NaClO反应制得，总反应主要分为两步，已知第一步：NH3+ ClO-= OH-+ NH2Cl①写出第二步反应的离子方程式 ▲ 。②请设计实验，检验总反应中产物的主要阴离子（假设反应物完全反应） ▲ 。（4）N2H4是一种高能燃料，可用于燃料电池，原理如图，电池的负极反应式为 ▲ 。19．（12分）苯乙烯（C6H5CH=CH2）是一类重要的化工原料，可通过乙苯（C6H5C2H5）脱氢的方法制备。（1）已知下列反应的热化学方程式：①C6H5C212H5(g) + O2(g) = 8CO2(g) + 5H2O(g) ΔH1＝－4387 kJ·mol－12②C6H5CH=CH2(g) + 10 O2(g) = 8CO2(g) + 4H －2O(g) ΔH2＝－4263 kJ·mol 1③H2(g) +1 O2(g) = H2O(g) ΔH －2 3＝－242kJ·mol1计算乙苯脱氢反应④C6H5C2H5(g) C －6H5CH=CH2(g) + H2(g) 的 ΔH4＝ ▲ kJ·mol 1（2）欲提高乙苯的平衡转化率，可采取的措施是 ▲ (填序号）。A．降温 B．及时分离出氢气C．恒压充入水蒸气 D．加压（3）在某温度下，向体积为 V的恒容反应器中充入 a mol气态乙苯，发生反应④，达到平衡时乙苯的转化率为 x，请计算反应④的平衡常数 K= ▲ ，（用含“a、x、V” 的式子表示）。（4）某些工艺中在特定催化剂条件下，乙苯脱氢反应中加入 CO2，有利于提高乙苯的平衡转化率，其反应历程如图：下列说法正确的是 ▲ (填序号）。A．由状态 I到状态Ⅱ形成了极性共价键B．催化剂表面碱性越弱越有利于提高乙苯的转化率，可能原因是碱性越弱越有利于 的吸附C． 和 两种粒子中的碳原子均达到 8电子稳定结构D．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高乙苯的平衡转化率（5）在 913K、100 kPa下，以水蒸气作稀释气，Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：⑤C6H5C2H5(g) C6H6(g) + CH2=CH2(g)高二化学试题 第 4页（共 6页）⑥C6H5C2H5(g) + H2(g) C6H5CH3(g) + CH4(g)以上反应体系中，产物苯乙烯（C6H5CH=CH2）、苯（C6H6）和甲苯（C6H5CH3）的选择性S(S = 转化为目的产物所消耗乙苯的量 × 100%)随乙苯转化率的变化曲线如图所示。已转化的乙苯总量其中曲线 b代表的产物是 ▲ ，理由是 ▲ 。20．（12分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为 CuO、SiO2及少量 Fe2O3)为原料均能制备 CuSO4 5H2O晶体。（已知：[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3）（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的 NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到 CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到 CuSO4 5H2O晶体。①装置图中装置 X的作用是 ▲ ，水的作用是 ▲ 。②写出用蚀刻废液制备 CuO反应的化学方程式 ▲ 。（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备 CuSO4 5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣， ▲ ，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到 CuSO4 5H2O晶体。实验中可选用的试剂：1.0mol L﹣1H2SO4、1.0mol L﹣1HCl、1.0mol L﹣1NaOH。（已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。）（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取 0.5000g CuSO4 5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量 KI溶液并用稀 H2SO4酸化，加入指示剂，用 0.1000mol L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定﹣至终点，消耗 Na2S2O3的溶液 19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++ 4I = 2CuI↓ + I2；2S2O32-+ I ﹣2= S4O62-+ 2I 。①选择滴定的指示剂为 ▲ ，滴定终点的现象为 ▲ 。②CuSO4 5H2O样品的纯度为 ▲ 。③有关滴定说法正确的是 ▲ 。A．滴定管的正确操作顺序为：检漏、蒸馏水洗、标准液润洗、装液至“0”刻度线以上、排气泡、记录初始读数B．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量结果偏小高二化学试题 第 5页（共 6页）21．（10分）化合物 E是一种药物中间体，合成路线如下图所示。已知：回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为 ▲ 。（2）写出 A→B的反应方程式 ▲ 。（3）下列说法正确的是 ▲ 。A．化合物 C的分子式是 C11H14O2B．化合物 B和 D均能与 NaOH溶液反应C．D→E的反应类型为加成反应D．化合物 E中所有原子共平面（4）D的结构简式是 ▲ 。OSOCl2（5）已知RCOOH R C Cl ，请设计由乙烯为原料合成 的路线（用流程图表示，无机试剂任选，流程图示例如图： ）。高二化学试题 第 6页（共 6页）

展开