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滨海县明达中学高三年级期中模拟考试化学试卷时间：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Co59一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是A.使用火药B.指南针指引航海 C.用泥土烧制陶瓷 D.冶炼金属2. 反应可应用于呼吸面具的供氧。下列说法正确的是A. 中子数为10的氧原子：B. NaOH的电子式：C. 水形成的冰为共价晶体 D. 晶体中存在非极性共价键3. 实验室制取的原理与装置都正确的是A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气A. A B. B C. C D. D4. 元素镓、锗)、砷位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是A. 原子半径：B. 电负性：C. Ge、Ga、As都具有半导体性能D. 第一电离能：5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是A. 银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜B. MgO在水中的溶解度小，可用作耐火材料C. NH3具有还原性，可用作制冷剂D. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥阅读下列材料，完成6~8题：铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，反应为Cu2S +O22Cu+SO2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。6. 下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是A. Cu＋转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上B. O2和SO2都是非极性分子C. Cu2S晶胞中S2-位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu＋D. 标准状况下，每有 22.4 L O2参与反应，转移电子数为 4 mol7. 下列说法正确的是A. SO2 的键角比 SO3 的大B. SO2 和 SO3 中心原子均采取 sp2 杂化C. Cu+吸引电子的能力比Cu2+的强D. 1 mol [Cu(NH3)4]2+中 σ 键的数目为 12×6.02×10238. 下列说法正确的是A. 电解精炼铜时阴极反应：Cu-2e-=Cu2+B. Cu2S与浓硝酸反应Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+H2OC. Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2OD. Cu在O2 存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O9. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。“焙烧”后固体产物有易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是A. “焙烧”步骤中碳粉的主要作用做还原剂，将还原B. 焙烧后的产物可以直接用酸浸取C. “酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸D. “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A Cl2HClOO2B. Fe FeCl2 Fe(OH)2C. Cu Cu(OH)2Cu2OD. CCO2CaCO311. 药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其合成的一步反应如下。下列说法正确的是A. X分子中的官能团是羧基和醚键B. 可用或溶液鉴别X和YC. 1 mol Z最多能跟4 mol NaOH发生反应D. X、Y、Z均能使酸性溶液褪色12. 室温下，探究三价铁盐溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是选项 探究目的 实验方案A 胶体制备 向2mL0.1的溶液中滴加足量稀氨水B 的氧化性比强 将硫酸酸化的滴入溶液中，观察溶液颜色变化C 能抑制的水解 在试管中加入1mL0.1的溶液，再加入1mL0.5的盐酸，观察溶液颜色变化D 与所发生的反应为可逆反应 取5mL0.1KI溶液，加入1mL0.1溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化A. A B. B C. C D. D13. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：已知：碳酸电离常数、；电离常数。下列说法正确的是A. 0.5溶液中存在：B. 滤液中存在：C. 0.5溶液中存在：D. 0.5溶液中存在：14. 还原是实现“双碳”经济的有效途径之一、其反应有：Ⅰ：Ⅱ：常压下和按物质的量之比投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是A. 反应Ⅱ的平衡常数B. 提高平衡转化率的条件是高温高压C. 温度高于700℃，含氢产物中占比降低D. 1000℃时的混合体系中CO的体积百分含量约为46.7%二、非选择题：共4题，共58分。15. 磷酸铁（FePO4）常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、CaO、MgO）为原料制备磷酸铁的流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。（2）对酸浸后的浸渣进行洗涤可提高铁元素的利用率，请描述洗涤浸渣的实验操作： 。（3）经测定“除钙镁”后生成的CaF2沉淀晶胞结构如题14图所示。在CaF2晶胞中周围距离最近的Ca2+的个数为 。 题14图（4）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式： 。（5）纯净的磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有 （填化学式）杂质。16. 化合物G是合成抗HIV药物福沙那韦的关键中间体，其一种合成路线如下：已知：①为的简写②（1）化合物A___________(填“存在”“不存在”)手性异构体。（2）C→D的反应类型是___________。（3）E→F过程中KOH的作用是___________。（4）化合物X分子式为，X的结构简式是___________。（5）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式___________。①分子中含有苯环结构：②核磁共振氢谱有3个峰。（6）写出以为原料制备合成路线流程图(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________17. 二氧化氯是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。（1）实验室在60℃的条件下用闪锌矿(主要成份ZnS)与溶液、溶液制备二氧化氯，同时生成硫酸锌。①写出反应的离子方程式：___________。②用如图所示的装置制备二氧化氯。则闪锌矿、溶液、溶液三种反应物的加料方式是___________。③若闪锌矿加料过量太多，生成的量明显减少的原因是___________。④反应过程中通入的作用是___________。（2）工业上常用ZnS去除废水中。反应为，该反应的平衡常数K的数值为___________。已知：，（3）某同学测定自来水厂经处理后的水中的浓度。步骤如下：取水样1.0L，用稀硫酸调节溶液，加入足量KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。取20.00mL加入锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.0010溶液滴定至终点(反应原理：，未配平)，消耗溶液10.00mL。则水样中的浓度为___________。18. 、可分别溶于氨水形成、、、等多种配合物，其中只有可脱除烟气中的NO并生成新的配合物。（1）基态Co原子的价电子排布式为___________。（2）其它条件相同、不同pH时，溶液对NO脱除率随时间的变化如图所示。pH=10.25较pH=9.75时的NO脱除率更高，其原因可能是___________。（3）配合物和的配位数之比为___________。区别这两种配合物的实验方案为___________。（4）将加入和浓氨水的混合液中，生成的需隔绝空气保存，否则会很快转化为。写出转化为的化学反应方程式：___________。（5）不同温度下，对NO脱除率随时间的变化如图所示。60min后，温度越高，NO脱除率下降趋势越明显，其可能的原因是___________。滨海县明达中学高三年级期中模拟考试化学参考答案一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 B D C D A C B C A A B D A D二、非选择题：共4题，共58分。15. （13分）(1) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(3分)(2) 53496:uId:53496 沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至浸没固体，待液体自然流尽，重复操作2-3次。 (3分)(3) 4 (2分) (4)(3分)(5) Fe(OH)3 (2分)16.（15分）（1）存在 (2分)（2）取代反应 (2分)（3）消耗产物HCl，促使反应正向移动 (2分)（4） (2分)（5）(2分)（6）(5分)17.（16分）（1）①（3分）② 将粉碎的闪锌矿和NaClO3混合加入三颈烧瓶中，通过滴液漏斗缓慢滴加溶液 （2分）③ ZnS具有还原性，过量的ZnS能与ClO2发生氧化还原反应，导致ClO2被消耗 （2分）④ 既能将生成的排出；又由于二氧化氯浓度高时极易爆炸，通入可降低二氧化氯浓度，防止发生爆炸（3分）（2）（3分）（3）（3分）18.（14分）（1）3d74s2（2分）（2）pH=10.25较pH=9.75时，c(OH-)增大，c(NH3)增大，使c {[Co(NH3)6]Cl2} 增大，NO脱除率高{或者pH=9.75 较pH=10.25 时,c(NH3)偏小,更易生成没有脱除NO作用的新的配合物[Co(NH3)5Cl]C1} （2分）（3）① 1:1（2分）②. 取同质量的两种晶体配成的溶液于2支试管中，分别加入足量硝酸银溶液至沉淀完全，过滤干燥后称量沉淀质量，质量大的为 （2分）（4）(或者)（3分）（5）温度升高，①NO溶解能力下降；②被空气中氧气氧化的速率加快，造成对NO的脱除能力下降（3分）

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