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2021年陕西省中考化学真题试卷(副题)(本卷满分：60分考试时间：60分钟)可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cl－35.5Ca－40第一部分(选择题共18分)一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)1. 分类是学习物质的一种重要方法。下列物质属于纯净物的是()A. 海水B. 纯碱C. 煤炭D. 空气2. 物质的性质和用途密切相关。下列物质的用途体现其化学性质的是()A. 用石墨制作铅笔芯B. 用铜丝制作导线C. 用生石灰制作干燥剂D. 用氙气制作电光源3. 能源与资源的合理利用是人类社会持续良性发展的重要基础。下列说法不正确的是()A. 空气是宝贵的自然资源，工业上可利用分离液态空气法制取氧气B. 水是生命之源，生产、生活中应提倡节约用水C. 化石能源不可再生，应不断提高其综合利用水平D. 金属资源应用广泛，应加大开采和冶炼力度4. 下列实验基本操作正确的是()5. 下列关于物质燃烧的现象描述不正确的是()A. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射D. 木炭在氧气中燃烧，产生黄色火焰6. 对下列事实的微观解释不正确的是()A. 固体物质很难被压缩——固体的分子间没有间隔B. 酸具有一些相似的化学性质——酸溶液中都含有H＋C. CO和CO2化学性质不同——构成它们的分子不同D. 蔗糖在热水中溶解更快——温度越高分子运动越快7. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A. 甲的溶解度大于乙B. t1 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等C. 将t2 ℃的甲、乙饱和溶液降温至t1 ℃时，析出固体质量甲大于乙D. 将t1 ℃的甲、乙饱和溶液升温至t2 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等8. 下列实验方案能达到实验目的的是()选项 实验目的 实验方案A 除去CO2中少量的CO 通入O2并点燃B 检验甲烷中含有碳、氢元素 点燃后在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯C 鉴别二氧化锰和活性炭粉 取样，加入过氧化氢溶液D 分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物 加水溶解后， 蒸发结晶9. 如图，用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是()A. 甲可能是酸B. 乙一定是盐C. 甲、乙发生的反应一定是复分解反应D. U形管左、右两侧液面差始终保持不变第二部分(非选择题共42分)二、填空及简答题(共6小题，计24分)10. (4分)在新冠肺炎疫情防控中，化学发挥着重要作用。(1)最常使用的消毒剂是医用酒精。医用酒精中的溶剂是________。(2)我国研发的新型冠状病毒灭活疫苗的辅料成分中含有氢氧化铝，其化学式为_______________________。(3)临床医学证明，地塞米松(化学式为C22H29FO5)能减少新冠肺炎死亡病例。地塞米松由________种元素组成，其化学式中数字“5”的含义是___________________________________。11. (3分)第十四届全国运动会将于2021年9月在陕西隆重举行。(1)全运会主场馆西安奥体中心是国内首个5G全覆盖的智慧场馆。生产5G芯片的主要原料是氮化镓，镓在元素周期表中的信息如右图所示，则镓原子的核外电子数为________。制取氮化镓的原理是：2Ga＋2X 2GaN＋3H2，则X为________。(2)陕西的“洛川苹果”“蒲城酥梨”“城固蜜桔”等水果甘甜可口、美味多汁，它们都含有丰富的水、糖类和________，可为运动员们提供营养佐餐。12. (4分)水与人类的生产、生活密切相关。(1)净化水时，除去水中难溶性固体杂质常用的操作方法是________。(2)用井水洗衣时，当井水与肥皂粉混合搅拌后，发现泡沫很少，说明此井水为________(填“软水”或“硬水”)。(3)实验室用电解水的方法探究水的组成，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________。13. (5分)汽车、地铁、高铁等交通工具使人们的出行更加方便快捷。(1)汽油、天然气、甲醇、氢气等都可用作车用燃料，其中最理想的燃料是________。(2)轻量级汽车应用较多的材料是镁合金、铝合金、碳纤维复合材料和塑料等，其中属于有机合成材料的是________。(3)制造地铁、高铁轨道的材料常用锰钢。已知锰的金属活动性比锌强，要验证Zn、Mn、Fe三种金属的活动性强弱，可以选择三种金属与稀硫酸进行实验，写出Fe与稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________；还可以选择MnCl2溶液、FeCl2溶液和________进行实验。14. (4分)在学习溶液的知识时，学习小组同学进行了下列两组实验。第一组：室温下，向高锰酸钾和碘中分别加入水和汽油，观察溶解情况并记录如下。溶剂溶质 10 mL水 10 mL汽油高锰酸钾(1～2粒) 全部溶解 几乎不溶解碘(1～2粒) 几乎不溶解 全部溶解第二组：60 ℃时，将一定量甲固体加入水中，按下图所示进行实验。(1)由第一组实验可知，影响固体物质溶解性的因素有____________________________________(写一条即可)。(2)由第二组实验可知，甲固体在水中的溶解度受温度影响的变化趋势是__________________。(3)若甲固体的溶解度在20 ℃时为a g，60 ℃时为b g，则m的取值范围是________(用a、b表示)。(4)下列对第二组实验的分析不正确的是______(填字母)。A. ①③中溶液可能都是不饱和溶液B. ②中溶液一定是20 ℃时的饱和溶液C. t一定等于6015. (4分)井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组同学用其进行以下实验验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。(1)③号井穴中观察到的现象是______________________________________。(2)写出以上实验中有水生成的化学反应方程式：________________________(写一个即可)。(3)某同学在⑤号井穴中加入一定量稀盐酸后，想检验稀盐酸是否过量，可加入的试剂是________(填字母)。A. 无色酚酞溶液 B. Cu(OH)2 C. AgNO3溶液三、实验及探究题(共2小题，计13分)16. (6分)根据下列实验装置图示回答问题。(1)写出标有字母a的仪器名称：________。(2)写出实验室用装置甲制取氧气的化学方程式：_________________________________。实验中试管口略向下倾斜的原因是________________________________。(3)同学们为验证CO2的性质设计了装置丁，塑料瓶内壁上贴的是用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花，其中c处是干燥的纸花，b、d两处是湿润的纸花。依次连接装置乙、丙、丁进行实验时，观察到d处纸花先变红，c处不变色，b处后变红；澄清石灰水变浑浊；蜡烛从低处到高处依次熄灭。①上述实验现象证明了CO2具有的一些化学性质，同时也可证明CO2具有的物理性质是__________________________________。②装置丙的作用是________________________。17. (7分)陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地，依据资料可知，该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们利用该地块土壤的浸出液进行了以下探究。(友情提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”)【实验探究一】实验 实验操作 实验现象 实验结论① 取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸 ________ 浸出液中含有Na2CO3，没有________② 取少量浸出液于试管中，加入适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 浸出液中含有Na2SO4【反思评价】讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，你认为理由是__________________(用化学方程式表示)。【实验探究二】为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了如下实验：已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是________(写离子符号)，白色沉淀B是________。【实验结论】该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。【拓展应用】上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加________(填序号)，以减轻Na2CO3对农作物的危害。①熟石灰②浓盐酸③氯化钙四、计算与分析题(5分)18. (5分)学习小组的同学想测定某种大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品25 g，逐渐缓慢向其中加入150 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸(杂质难溶于水，且不与酸反应)，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算：(1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是_______________________________g。(2)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。2021年陕西省初中学业水平考试副题1. B2. C3. D4. C5. D6. A7. D8. C9. A10. (4分)(1)水(或H2O)(2)Al(OH)3(3)4(或四)1个地塞米松分子中含有5个氧原子11. (3分)(1)31NH3(2)维生素12. (4分)(1)过滤(2)硬水(3)2H2O 2H2↑＋O2↑13. (5分)(1)氢气(或H2)(2)塑料(3)Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑Zn片(合理即可)14. (4分)(1)溶质性质(或溶质种类或溶剂性质或溶剂种类)(2)随温度的升高而增大(或温度越高，溶解度越大，合理即可)(3)a＜m≤b(4)C15. (4分)(1)白色固体逐渐减少(或白色固体逐渐溶解)(2)MgO＋2HCl === MgCl2＋H2O(或NaOH＋HCl === NaCl＋H2O或K2CO3＋2HCl === 2KCl＋H2O＋CO2↑)(3)B16. (6分)(1)锥形瓶(2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑防止冷凝水倒流使试管炸裂(3)①密度比空气大②干燥CO2(或除去CO2中的水，合理即可)17. (7分)【实验探究一】有气泡产生CaCl2(或氯化钙)【反思评价】BaCl2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaCl【实验探究二】NOAgCl(或氯化银)【拓展应用】③18. (5分)(1)100(2)解：设25 g该大理石样品中CaCO3的质量为xCaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑1002×36.5x100 g×14.6%＝x＝20 g该大理石中碳酸钙的质量分数＝×100%＝80%答：该大理石中碳酸钙的质量分数为80%。

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