分析 （1）根据曲线中交点的含义考虑；（2）据饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；（3）据甲、丙的溶解度受温度影响情况分析解答；（4）A、根据物质溶解度的变化判断是否饱和；B、根据t3℃时甲、丙的溶解度分析等质量的饱和溶液中溶剂质量关系，降低温度溶剂的质量不变；C、根据甲、丙的溶解度随温度变化情况分析降温后溶液的质量变化；D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算，并结合二者的溶解度随温度变化分析

解答 解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等．（2）根据：饱和溶液的质量分数计算：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%设溶质质量分数为200%的乙物质溶液正好饱和，则溶质的质量分数是20%，该温度下的溶解度是x，则：$\frac{x}{100g+x}$×100%=20%，解得x=25g，因为在t1℃正好是25g，所以要配制20%的乙物质溶液，必须大于t1℃才行；（3）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲物质中混有少量的乙物质，可以采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法分离提纯；（4）A、丙的溶解度随温度降低而增大，温度从t3℃降温到t1℃丙的饱和溶液会变成不饱和溶液．甲饱和乙不饱和故错误；B、t3℃时甲的溶解度大于丙的溶解度，因此该温度下，100g甲、丙的饱和溶液中甲的饱和溶液中溶质质量大，溶剂质量就小，故溶剂甲小于丙，降温溶剂质量不变，故正确；C、降低温度甲的溶解度减小会析出晶体而使溶液质量减小，丙的溶解度随温度降低而增大，不会结晶析出故溶液质量不变．所以甲溶液的质量小于丙溶液的质量，故错误；D、丙的溶解度随温度降低而增大不会结晶析出，溶质质量分数不变，等于算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%溶解度是t3℃时乙的溶解度；甲的溶解度随温度降低而减小会析出晶体仍然饱和，饱和溶液溶质质量分数=算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，溶解度是t1℃时甲的溶解度．t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以若分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，溶质质量分数甲大．故正确；答案：（1）t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等．（2）≥t1℃；（3）降温结晶；（4）BD．

点评 解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，饱和溶液中溶质质量分数的计算，溶解度大小的比较，并结合题意分析解答．