一、考查目标
主要考察学生对分析化学的基本概念、基本理论和基本方法的掌握程度，及学生运用所学知识分析问题和解决问题的能力。要求考生比较系统地掌握分析化学相关的基本概念、基本原理、基本方法，掌握滴定分析的操作要点、未知样品分析流程及相应的结果计算，具备科学和严格的“量”的概念。
二、考试形式和试卷结构
(一)试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
(二)答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
(三)考查内容及范围
第一章 绪论
1. 了解：
(l)分析化学的任务;
(2)分析方法的分类;
(3)分析化学的发展趋势。
第二章 分析试样的采取和预处理
1.理解
试样全分析的基本原理和一般步骤。
2.了解
(1)试样的采取、制备和分解方法。
(2)选择分离方法和选择测定方法的原则。
第四章 误差与实验数据的处理
1.掌握
(1)下列概念的含义，彼此间的相互关系及计算：算术平均值，绝对偏差与相对偏差，平均偏差与相对平均偏差，标准偏差与相对标准偏差。
(2)系统误差和随机误差的性质和特点。
(3)有效数字的意义，数字修约规则及有效数字的运算规则。
2.理解
(1)准确度与误差、精密度与偏差的含义以及准确度与精密度的关系。
(2)误差及其产生的原因及提高分析结果准确度的方法。
3.了解
(1)随机误差的分布特征——正态分布。
(2)Excel在实验数据处理中的应用。
(3)分析化学中的质量保证与质量控制。
(4)置信度、置信区间的概念。
(5)应用t分布表计算平均值的置信区间。
第五章 化学平衡与滴定分析法概论
1.掌握
(1)物质的量浓度和滴定度的概念，表示方法及其相互换算。
(2)用反应式中系数比的关系(或物质的量之比或摩尔比关系)解决滴定分析中的有关量值计算;试样或基准物质称取量的计算;标准溶液浓度的计算;各种滴定分析结果的计算。
2.理解
(1)下列名词的含义
标准溶液、基准物质、滴定分析法、滴定反应、指示剂、化学计量点、滴定终点、终点误差。
(2)滴定分析法对化学反应的要求和基准物质应具备的条件。
(3)滴定分析的方式。
3.了解
滴定分析法的步骤、要求和方法特点。
第六章 酸碱滴定法
1.掌握
(1)酸碱质子理论的酸碱定义，酸碱的强度及其表示方法(Ka、Kb)。共轭酸碱对的概念及其共轭酸碱对的Ka与Kb的关系。
(2)水溶液中酸碱质子转移关系的处理方法——物料平衡、电荷平衡及质子平衡的含义与表示方法。
(3)强酸、强碱、一元弱酸、一元弱碱中氢离子浓度的计算。
(4)缓冲范围的大小、缓冲容量的意义。
(5)强酸、强碱、一元弱酸、一元弱碱被滴定时化学计量点pH值的计算;
(6)弱酸、弱碱直接滴定的条件。
(7)酸碱指示剂指示终点的原理;理论变色点，变色范围的意义以及选择指示剂的依据。
(8)常用酸碱指示剂及其变色范围。
(9)酸碱标准溶液的配制和标定。
(10)酸碱滴定法的应用示例(混合碱、铵盐中氮的测定(甲醛法))的测定原理、步骤和测定结果的计算。
2.理解
(1)混合酸碱、简单的两性物质以及缓冲溶液等溶液pH值的计算。
(2)影响酸碱指示剂变色范围的各种因素。酸碱混合指示剂的变色原理及其优点。
(3)滴定曲线的绘制以及影响滴定突跃大小的因素。
3.了解
(1)酸碱平衡体系中酸碱各型体分布分数的计算。
(2)多元酸、多元碱氢离子浓度的计算，多元酸碱和混合酸碱直接滴定时化学计量点的pH值的计算，弱酸强化的方法。
(3)CO2对酸碱滴定(HCl滴定Na2CO3或NaHCO3时)的影响。
第七章 络合滴定法
1.掌握
(1)稳定常数、逐级稳定常数、积累稳定常数等概念的含义及彼此间的相互关系和计算。
(2)金属指示剂指示终点的原理，理论变色点，变色范围的意义以及指示剂的选择原则。常用金属指示剂及其使用条件(包括使用时溶液的酸度与测定哪些金属离子时使用)。
(3)络合平衡中主副反应的概念。EDTA滴定反应中αY(αY(H)、αY(N))、αM(αM(L)、αM(OH))等效应分数的含义及其计算方法。
(4)单一金属直接络合滴定的条件。
(5)EDTA标准溶液的配制和标定。
(6)掌握络合滴定中的有关计算方法。
2.理解
(1)影响络合滴定曲线突跃长短的因素。
(2)金属指示剂的封闭现象及其消除方法。
(3)提高络合滴定选择性的其他方法。
(4)络合掩蔽剂的意义及其作用。
3.了解
(1)乙二胺四乙酸的性质及其与金属离子的络合能力和特点。
(2)酸效应曲线。
(3)络合滴定中使用缓冲溶液严格控制溶液酸度的重要性。在溶液中的离解平衡。
(4)共存离子存在时络合滴定溶液酸度的控制(适宜酸度的含义及其计算)。
(5)单一金属离子直接络合滴定时溶液酸度的控制(适宜酸度的含义及其计算)，混合金属离子分别络合滴定的条件。
(6)络合滴定法的应用实例(Pb、Bi合金、水的硬度)的测定原理、条件、步骤和测定结果的计算。
第八章 氧化还原滴定法
1.掌握
(1)标准电位、条件电位和Nerst公式的意义及其应用。影响条件电位的因素。
(2)氧化还原反应条件平衡常数的含义与计算方法。
(3)氧化还原指示剂指示终点的原理、理论变色点、变色范围的意义以及正确选用指示剂的依据。
(4)高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的原理与应用条件。