《苯的化学性质》逐字稿＆教学设计

真题

1.题目：《苯的化学性质》

2.内容：

3.要求

（1）如果教学期间需要其他辅助教具，进行演示即可

（2）教学中注意师生互动，有恰当提问环节

（3）要有恰当的板书

（4）请在10分钟内完成试讲。

《苯的化学性质》教学设计（简案）

一、教学目标

1.巩固苯的结构、物理性质，掌握苯的化学性质，苯的燃烧、取代和加成反应；

2.通过探索学习提高分析问题解决问题的能力；

3.通过探究苯的化学性质，逐步提高严谨求实的科学态度，逐渐增加对化学学习的兴趣。

二、教学重难点

【重点】苯的燃烧、取代和加成反应。

【难点】苯的取代反应。

三、教学过程

1.新课导入

【教师提问】复习导入引导学生思考并回答苯的分子结构和物理性质。

【学生回答】苯通常为无色，带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小。苯是一种环状的有机物。

【教师引导】苯是一种重要的化工原料与我们的生活密切相关，苯具有哪些化学性质呢？一起来学习《苯的化学性质》

【板书】苯的化学性质

2.新课讲授

【教师提问】物质的结构决定性质。比较苯与烷烃烯烃的结构式，小组讨论分析苯分子中碳原子的成键特点，推测苯可能具有哪些化学性质？

【学生回答】学生小组讨论，对于苯的化学性质，推断苯可以发生燃烧反应、取代反应、加成反应。

【教师引导】下面通过实验来探索苯的化学性质

【多媒体演示】苯与氧气的反应视频，学生观察并回答实验现象。

【学生回答】苯和其他烃一样可以在空气中燃烧，燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰（燃烧时空气中的氧被迅速消耗来不及补充使得部分碳原子反应不完全生成炭黑）

【板书】教师与学生一起书写苯燃烧的方程式，教师进行提示，方程式书写过程注意配平、箭头、有机物书写形式等问题。

【视频演示实验】取两支试管均加入少量的苯，其中一支试管中加入溴水震荡，另一支试管加入酸性高锰酸钾溶液震荡，观察现象。

【学生回答】两个试管中均出现分层的现象。加入溴水的试管中，下层基本无色，上层的苯层因为萃取了溴所以为棕黄色。加入酸性高锰酸钾溶液的试管中上层无明显现象，下层还是紫色酸性高锰酸钾的溶液。说明两个试管中均没有发生化学反应。

【教师引导】实验表明，苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，说明苯分子中没有与乙烯类似的双键。对苯进一步的研究表明，苯分子具有平面正六边形结构，其中的6 个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键，所以，也常用

来表示苯分子。苯的化学性质与烯烃有很大区别

【视频演示实验】播放苯与卤素单质液溴在FeBr3做催化剂的条件下发生反应的视频，小组讨论实验现象结合课本上的知识分析实验过程推断反应的产物。

【学生回答】随着反应的进行烧杯液面上产生了白雾，而且白雾逐渐减少，说明其溶于水。反应结束后检验烧杯内的产物，加入石蕊试剂后溶液变红说明有酸性物质生成再结合加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀推断其中一种产物为HBr。因为苯环六个C-H键是相似的，所以溴原子取代了其中一个氢原子生成了溴苯，溴苯是无色液体比水大。

【板书】教师与学生一起书写苯与液溴发生取代反应的方程式，教师进行提示，方程式书写过程注意配平、箭头、有机物书写形式等问题。

【教师引导】苯除了可以与液溴发生取代反应，在浓硫酸做催化剂的条件下，苯与浓硝酸也可以发生取代反应生成硝基苯。

【板书】教师与学生一起书写苯与浓硝酸发生取代反应的方程式，教师进行提示，方程式书写过程注意配平、箭头、有机物书写形式等问题。

【教师引导】苯虽不具有烯烃一样典型的碳碳双键但是在镍做催化剂加热的条件下仍能发生加成反应生成环己烷。同学们书写方程式。

【板书】

3.巩固提升

【教师提问】如何鉴别苯和乙烯

【学生回答】加入溴水，能使溴水褪色的是乙烯

4.小结作业

【小结】引导学生总结本节课的重点知识，本节课学习了苯的化学性质，主要包括三方面的内容：苯的氧化反应，取代反应和加成反应

【作业】完成课本课后习题

四、板书设计

五、教学反思

《苯的化学性质》逐字稿

各位评委老师，上午好，我试讲的题目是《苯的化学性质》，下面将开始我的试讲。

上课（停顿1S），同学们好（停顿1S），请坐

1.新课导入

【教师提问】我们上节课学习了苯的分子结构和物理性质，哪位同学来回答一下苯具有哪些物理性质呢？

【学生回答】环顾后看向教室的右后方，嗯好，这一排最后一位同学你的手举得最快，请你来回答一下，你说；“苯通常为无色，带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小。苯是一种环状的有机物”。这位同学声音非常宏亮，看来课后对上节课学习的内容及时复习了，请坐。

【教师引导】苯是一种重要的化工原料与我们的生活密切相关，苯具有哪些化学性质呢？让我们带着这个问题一起来学习《苯的化学性质》

【板书】苯的化学性质

2.新课讲授

【教师提问】通过前面的学习我们知道了物质的结构决定性质。请同学们比较苯与烷烃烯烃的结构式，分析苯分子中碳原子的成键特点，推测苯可能具有哪些化学性质？

【学生回答】老师听到第一排中间的这位女同学说，苯可能具有的化学性质是苯可以发生燃烧反应、取代反应、加成反应。

【教师引导】那同学们的猜想是否正确呢，下面让我们通过实验来探索苯的化学性质

【视频演示实验1】首先请同学们认真观看老师播放的苯与氧气的反应视频，请同学们学生观察并回答实验现象。

【教师提问】好，视频播放完了，同学们观察到什么实验现象呀？

【学生回答】老师听到第二排穿蓝色衣服的同学说：“苯和其他烃一样可以在空气中燃烧，燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰”。

【教师引导】看来同学们能观察都非常仔细。有浓烟是因为燃烧时空气中的氧被迅速消耗来不及补充使得部分碳原子反应不完全生成炭黑。

【板书】现在请同学们和老师一起书写苯燃烧的方程式。

【教师引导】老师看同学们都写好了，同学们在书写方程式过程要注意配平、箭头、有机物书写形式等问题。

【视频演示实验2】现在请同学们观看咱们的第二个演示实验的视频，取两支试管均加入少量的苯，其中一支试管中加入溴水震荡，另一支试管加入酸性高锰酸钾溶液震荡。

【教师提问】好，视频播放完了，请同学们以小组为单位进行讨论实验过程中观察到的实验现象，总结并回答。

【学生回答】老师看同学们讨论的很认真非常激烈，哪个小组的同学想回答一下老师的问题？环顾后看向教室的正中间，嗯好，中间这位同学请你来回答一下，你说；“两个试管中均出现分层的现象。加入溴水的试管中，下层基本无色，上层的苯层因为萃取了溴所以为棕黄色。加入酸性高锰酸钾溶液的试管中上层无明显现象，下层还是紫色酸性高锰酸钾的溶液。说明两个试管中均没有发生化学反应”。嗯，这位同学们总结的很全面，请坐。

【教师引导】通过上面的实验表明，苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，说明苯分子中没有与乙烯类似的双键。对苯进一步的研究表明，苯分子具有平面正六边形结构，其中的6 个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键，所以，也常用

来表示苯分子。苯的化学性质与烯烃有很大区别

【视频演示实验3】接下来请同学们观看咱们今天的第三个演示实验的视频，苯与卤素单质液溴在FeBr3做催化剂的条件下发生反应的视频，在分液漏斗中加入苯和溴的混合液，圆底烧瓶中加入铁屑。洗气瓶中放入少量的四氯化碳溶液，烧杯中放入适量蒸馏水。打开分液漏斗的活塞开始反应，等反应结束后把烧杯内的液体分为两组，其中一组加入石蕊试液，另一组加入硝酸银溶液。请同学们根据实验现象结合课本上的知识分析实验过程推断反应的产物。

【学生回答】环顾后看向教室的左后方，嗯好，这位同学你的手举得最高，请你来回答一下，你说；“随着反应的进行烧杯液面上产生了白雾，而且白雾逐渐减少，说明其溶于水。反应结束后检验烧杯内的产物，加入石蕊试剂后溶液变红说明有酸性物质生成再结合加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀推断其中一种产物为HBr。因为苯环六个C-H键是相似的，所以溴原子取代了其中一个氢原子生成了溴苯，溴苯是无色液体比水大”。这位同学观察的很仔细，回答的知识也很全面说明之前的知识掌握的非常扎实，请坐。

【板书】现在请同学们和老师一起书写苯与液溴发生取代反应的方程式，同样要方程式书写过程注意配平、箭头、有机物书写形式等问题。

【教师引导】苯除了可以与液溴发生取代反应，在浓硫酸做催化剂的条件下，苯与浓硝酸也可以发生取代反应生成硝基苯。

【板书】现在请同学们和老师一起书写苯与浓硝酸发生取代反应的方程。

【教师引导】同学们苯虽不具有烯烃一样典型的碳碳双键，但是在镍做催化剂加热的条件下仍能发生加成反应生成环己烷。

【板书】现在请同学们和老师一起书写苯与氢气发生取代反应的方程。

3.巩固提升

【教师提问】看来同学们对今天所学的《苯的化学性质》掌握的非常好，下面呢，老师就来考考大家我们如何鉴别苯和乙烯呢？

【学生回答】老师听到同学们说可以加入溴水，能使溴水褪色的是乙烯

4.小结作业

【小结】看来本节课的内容大家已经完全掌握了。好，那通过本节课的学习，大家有什么样的收获呢？老师听到同学们总结的很全面，总的来说咱们这节课主要学习了苯的化学性质，主要包括三方面的内容：苯的氧化反应，取代反应和加成反应

【作业】那么通过我们上面的内容，请同学们课后认真做课后的选择题与简答题。

好，下课，同学们再见。

以上就是我全部的试讲内容，感谢各位老师。

【答辩及解析】

答辩1:本节课使用到了哪些教学方法?为什么?

答辩2:苯和乙烯的燃烧反应现象的区别及其原因?