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2022 年初中化学学科竞赛试题（全国合适）可能用到的原子量Na Mg Ca Ba Cu Fe H C S O N Al Zn Ag23 24 40 137 64 56 1 12 32 16 14 27 65 108一、选择题（15 题×2 分=30 分,每题有．1．到．2．个．正．确．选．项．，选对得 2 分，错选得 0 分，漏选得 1 分）1、描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨2、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论正确的是A．纳米铁粉在空气中自燃的产物是四氧化三铁B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D．反应物间的接触面积大小不是反应能否发生的因素之一3、常温下，氯气与苛性钠溶液反应的产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。该反应中未．涉．及．到的氯元素的化合价为A．-1 B．+1 C．-2 D．04、我国拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法正确的是A．它是混合物 B．它的主要成分是一种有机物 C．它是可再生能源 D．点燃该气体无需验纯5、下列实验操作不．能．达到目的的是A．向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中加入 BaCl2溶液，溶液褪色，则证明 BaCl2溶液有酸性B．准确称取 1.5g Ca(OH)2，常温下配制 50g 3%的 Ca(OH)2溶液C．在实验室，用 98%的浓硫酸来配制 50g 9.8%的稀硫酸D．可通过灼热的铜粉除去 CO2中的 O26、下列事实不能作为相应观点的证据的是A．尘土飞扬，说明分子是运动的B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间的间隔较大D．往水杯中倒水，可以倒到稍稍高出杯沿，而水不会满溢出来，说明分子间存在引力7、模型构建是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是A．化学反应分类 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．金属的化学性质8、超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。下列有关说法中错．误．的是A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变C．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取D．用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏2022年初中化学学科竞赛试题（试卷共 6页） 第 1页9、以下有关科学常识对应正确的是A．性质与用途 B．元素与人体健康氢气燃烧产物为水——最理想燃料 人体缺氟——易生龋齿纯碱呈碱性——改良酸性土壤 人体缺锌——幼儿智力发育低下活性炭有吸附性——做净水剂 人体缺碘——甲状腺肿大C．生活常识 D．环保与物质的利用烧炭取暖防中毒——保持室内通风 减少水污染——合理使用农药、化肥防菜刀生锈——擦干水后悬挂起来 减少汽车尾气污染——使用 97号汽油海产品保鲜——可用甲醛浸泡 减少白色污染——使用可降解的塑料10、下列装置能达到对应实验目的是溶液 溶液A．比较MnO2和 Fe2O3的催化效果 B．制取并收集 CO2气体C．确认 CO2和 NaOH已发生反应 D．氨气与滴有酚酞的水形成红色喷泉11、四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴紫色石蕊试液。现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是A．Mg(OH)2 B．CaCO3 C．Na2SO4 D．CaO12、溶液的密度随固体溶质溶解的增多而增大，某溶质的饱和溶液还能继续溶解一定质量的其他溶质，如右图，一个悬挂在弹簧秤上的物体浸没在 Ba(OH)2饱和溶液中，在恒温条件下，加入一些下列物质，能使弹簧秤读数变大的是（物体不与溶液发生化学反应）A．H2O B．CuSO4溶液 C．Ba(OH)2晶体 D．BaCl2晶体13、除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是选项 物质 操作方法A O2中混有少量 HCl气体 将气体通过足量 NaOH溶液B CuO中混有少量碳粉 加入适量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥C NaCl溶液中混有少量 CaCl2 加入过量 Na2CO3溶液、过滤D Cu(NO3)2溶液中混有少量 CuCl2 加入适量 AgNO3溶液、过滤14、一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错．误．的是（横坐标表示加入铁的质量）A． B． C． D．2022年初中化学学科竞赛试题（试卷共 6页） 第 2页15、某无色气体可能含有 H2O、CO2、CO、H2中的一种或几种，若将该气体依次通过以下实验装置(假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或被吸收)，下列实验设计能达到预期要求的是A．气体依次通过 D→E来验证是否含有 CO2和 H2OB．气体依次通过 B→A→E来验证是否含有 H2C．气体依次通过 E→D→C→B→A→D→E来验证是否含有 H2O、CO2、CO、H2D．气体依次通过 C→A→D来验证是否含有 CO二、填空题（41 分）16、（7 分）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。图 A 图 B（1）微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：①从微粒的角度说明图 A反应的实质是________________________（书写离子方程式）；②图 B所示反应中，参加反应的微粒是___________、___________ (写出微粒的符号)。（2）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是 6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如 1摩尔水的各种量关系如下：1 摩尔水（H2O）微粒数目 质量6.02×1023个 18g①1摩尔水中氢原子数目是______个；②1摩尔水中氧元素质量为______g；③3.01×1023个氧原子为____摩尔17、（4分）甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到 60~80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得 CO气体。实验室用甲酸和浓硫酸混合后制取 CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题：（1）用上述方法制取 CO的化学反应方程式为 ；（2）用该法制 CO不需加热的原因 ；（3）以上操作方法可控制反应速率的原因 。18、（3分）右下图是一个电池的示意图，该装置可产生气体和电流。老师告诉同学们，只要用两种不同的导体做电极，用水果代替实验中的稀硫酸也可以组成一个电池，产生电流的原理是一样的。同学们很感兴趣，在课外实验中，同学们进行了水果电池的制作，记录了以下的实验数据：不同电极时单个西红柿水果电池的电流和电压：电极 碳棒一铜片 碳棒一铁片 碳棒一锌片电流强度(mA) 1.43 4.26 4.632022年初中化学学科竞赛试题（试卷共 6页） 第 3页电压(V) 0.6 1.2 1.3注：除电极材料不一样外，其它实验条件相同，请回答以下问题：（1）右图装置中能量的转变是从化学能转变为电能。该实验经过一段时间后溶液 pH的变化是___________（选填“增大”、“减小”、“不变”），质量减少的电极是___________________。（2）假如改用镁片和碳棒做电极，其它实验条件不变，根据上表的实验数据，你猜想产生的电压应比表中三种电池产生的电压__________ (选填“都大”、“都小”、“处在它们之间”或“无法判断”)。19、（9 分）黑白复印机用的墨粉中常添加 Fe3O4粉末。Fe3O4是由 Fe2+、Fe3+和 O2-按 1∶2∶4的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产 Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。（1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了 Fe3O4的______性，还利用了 Fe3O4是黑色的性质。（2）四氧化三铁与盐酸反应方程式为 。（3）第②步加入试剂 X，试剂 X的名称是__________________。（4）在第③步反应是要向溶液中通入 O2，以使生成的 Fe(OH)2部分转化成 Fe(OH)3，写出反应的化学方程式 。在第③步反应中要控制通入 O2的量，以使生成的 Fe(OH)2和 Fe(OH)3的质量比等于 ，才能确保第④步最终完全反应生成 Fe3O4。（5）操作 Y的流程为 、 、晾干。20、（4 分）工业上通过如下转化可制得 KClO3晶体：（1）I反应中，被还原的物质是 。（2）II中析出晶体后的母液中的溶质的化学式为_____________________________。（3）用右图装置（夹持、加热装置已略去）进行实验，②中有现象，但该现象不．能．作为判断①中发生了化学反应的依据的是___________。选项 ①中实验 ②中现象A 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 伸入试管内的带火星木条复燃B 加热碱式碳酸铜固体 澄清石灰水变浑浊C 加热铜丝 伸入水中导管口有气泡冒出D 加热氯化铵和熟石灰的混合物 酚酞溶液变红21、（8 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应，用以回收 S，其物质转化如图所示。2022年初中化学学科竞赛试题（试卷共 6页） 第 4页（1）反应中当 34g H2S转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3＋的量不变，需要消耗 O2的质量为 。（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 CuS，可采取的措施是 。（3）写出图中从左往右逆时针各步转化的化学方程式： 、 、4FeCl2+ +4HCl=4FeCl3+ 。22、（6 分）小明用六块积木 A～F分别对应铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡中的一种物质，按照物质能反应的积木就叠放在一起，不反应的积木间就不接触的原则，搭成下图所示形状。已知 E的物质类别与其他 5 种不同，B与 C反应可以生成 F，请完成下列问题：（1）C 的化学式为 ，D的俗称为 。（2）写出 A 与 B 反应的化学方程式 ，C 与 D 的基本反应类型是 。（3）写出 F 物质的一个用途 。三、实验题（13分）23、（4分）无焰食品加热器常被用于野外加热食物，它所用的材料有镁、铁、氯化钠。使用时加入水，利用镁和水反应产生热来加热。下面是在 15℃、1 个标准大气压的环境中对上述材料进行的研究。实验 l：将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中，连续搅拌，每隔一段时间记录一次温度，在图甲上绘得曲线 1：然后把相同质量的镁条剪成若干细条，重复上述实验，绘得曲线 2：再取相同质量的镁粉重复上述实验，绘得曲线 3。实验 2：把 2.4g 镁粉、5.85g 氯化钠和一定质量的铁粉混合，放入盛有 100mL 水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内升高的最高温度。图乙是在改变铁粉质量的实验条件下，绘得的温度变化曲线。实验 3：把 2.4g 镁粉、28g 铁粉和一定质量的氯化钠混合，放入盛有 100mL 水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内升高的最高温度。图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下，绘得的温度变化曲线。（1）通过实验 l 可以发现影响镁和水反应快慢的因素是 。（2）实验 3 中，当 NaCl 质量大于 7.31g，实验就不必再做的原因是 。A．加入