(1)A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故A正确；B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B正确；C.0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C正确；D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故D错误．

故答案为：D；

(2)系统(Ⅰ)涉及水的分解，系统(Ⅱ)涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式，则系统(I)的热化学方程式  ΔH=+286 kJ/mol．系统(II)的热化学方程式H2S(g)+=H2(g)+S(s)△H=+20kJ/mol．根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II．

故答案为：  ΔH=+286 kJ/mol；H2S(g)=H2(g)+S(s)  ΔH=+20 kJ/mol；系统(II)

(3)对于反应H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)

反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则x/0.50=0.02，x=0.01，

①H2S的平衡转化率a1=0.01/0.4*100%=2.5%，体积为2.5L，则平衡时各物质的浓度为c(H2S)=(0.4-0.1)/2.5mol/L=0.156 mol/L；c(CO2)=(0.1-0.01)/2.5mol/L=0.036 mol/L；c(COS)=c(H2O)=0.01/2.5mol/L=0.004 mol/L则K=(0.004*0.004)/(0.156*0.036)=0.00285；

故答案为：2.5；0.00285；

②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H2S的转化率增大，a2＞a1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故△H＞0，

故答案为：＞；＞；

③A．增大H2S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S转化率降低，故A错误B．增大CO2的浓度，平衡正向移动，使