（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。

（2）实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。

（3）在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。

（4）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。

（5）选项A.溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确；

选项B．量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B项错误；

选项C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确；

选项D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D项错误；

故选BD。

（6）选项A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中页面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意；

选项B．滴定管水洗后未用溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意；

选项C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意；

选项D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意；

故选A。