(1)     N2↑     4H2 O     (E 1-E 2)+ΔH +(E 3-E 4) 2NO+O2 =2NO2

(2)     BD 当溶液pH=9 时， ，因此可忽略溶液中

即 =0.20

反应(ii) 的平衡常数K 2= = =3.3×10-7

联立两个方程可得 =6.0×10-4 mol/L     λ3增大

【详解】（1 ） ① 分解过程中，生成Cr2 O3和无污染气体，根据元素守恒可知，其余生成物为N2、H2 O ，根据原子守恒可知反应方程式为 ，故答案为：N2↑ ； 4H2 O 。

② 设反应过程中第一步的产物为 M ，第二步的产物为 N ，则 X→M ΔH 1=(E 1-E 2) ， M→N ΔH 2=ΔH，N→Y ΔH 3=(E 3-E 4)1，根据盖斯定律可知，X(g)→Y(g) 的焓变为 ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=(E 1-E 2)+ΔH +(E 3-E 4) ，故答案为： (E 1-E 2)+ΔH +(E 3-E 4) 。

③NH3在Cr2 O3作催化剂条件下，能与O2反应生成NO ， NO 与 O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与H2 O 反应生成 HNO3和NO ，若同时通入 O2，可将氮元素全部氧化为HNO3，因此从NH3出发经过3 步反应制备 HNO3的路线为 ；其中NO 反应生成 NO2过程中，气体颜色发生变化，其反应方程式为2NO+O2 =2NO2，故答案为： ；2NO+O2 =2NO2。

（2 ） ①K2 Cr2 O7溶液中存在平衡：(i) 、(ii) 。

A ．向溶液中加入少量硫酸，溶液中c (H+ ) 增大， (ii) 平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，平衡移动只是减弱改变量，平衡后，溶液中c (H+ ) 依然增大，因此溶液的 pH 将减小，故 A 错误；

B ．加水稀释过程中，根据 “ 越稀越水解 ” 、 “ 越稀越电离 ” 可知， (i) 和 (ii) 的平衡都正向移动，两个平衡正向都是离子数增大的反应，因此稀释后，溶液中离子总数将增大，故 B 正确；

C ．加入少量 NaOH 溶液， (ii) 正向移动，溶液中 将减小，(i) 将正向移动，故 C 错误；

D ．平衡 (i) 的平衡常数K 1= ，平衡常数只与温度和反应本身有关，因此加入少量K2 Cr2 O7溶液， 不变，故D 正确；

综上所述，答案为：BD 。

②0.10mol/L K2 Cr2 O7溶液中，Cr 原子的总浓度为 0.20mol/L ，当溶液 pH=9.00 时，溶液中 Cr 原子总浓度为 =0.20mol/L ， 、 与 的平衡浓度分别为x 、 y 、 z mol/L ，因此 =0.10 ；由图 8 可知，当溶液 pH=9 时， ，因此可忽略溶液中 ，即 =0.20 ，反应 (ii) 的平衡常数K 2= = =3.3×10-7，联立两个方程可得 =6.0×10-4 mol/L 。

③ 根据反应 (i) 、 (ii) 是离子浓度增大的平衡可知，溶液 pH 越大，溶液中 越大，混合溶液在某一波长的A越大，溶液的pH 越大，溶液中 越大，因此与 的 λmax最接近的是 λ3；反应(i) 的平衡常数K 1= ，反应(ii) 的平衡常数K 2= ， = = ，因此 = ，由上述分析逆推可知，b>a ，即溶液 pH 从 a 变到 b 的过程中，溶液中c (H+ ) 减小，所以 的值将增大，故答案为： λ3；增大。