物理化学简明教程第四版第四章答案印永嘉

已知 co( g)+1/2o 2 (g)=co 2 (g) 的 △ r h m 下列说法何者正确:下列叙述不正确的是 ( )在简单碰撞理论中,有效碰撞的定义是: ( )还原电极电势越正,表明该电极氧化态物质的氧化能力越强。涉及溶液表面吸附的说法中正确的是: ( )在等温、等压下,溶剂a和溶质b形成一定浓度的稀溶液,采用不同浓度表示的话,则( )体系的熵值不可能是负值。一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞,今用一金属片焊接在洞外面以堵漏,为了延长铁箱的寿命,选用哪种金属片为好?已知373k时液体a的饱和蒸气压为105pa,液体b的饱和蒸气压为0.5 ?105pa。设a和b构成理想溶液,则当a在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中a的摩尔分数为( )下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为: [nacl]=0.512 mol·dm -3 , [na 2 so 4 ]=4.31×10 -3 mol·dm -3 , [na 3 po 4 ]=8.91×10 -4 mol·dm -3 。若用该溶胶做电泳试验时,胶粒的电泳方向是向负极移动(胶粒带正电)。催化剂能因少量的毒物而活性大大降低,其主要原因是 :( )对于增溶作用,下列叙述不正确的是: ( )从热力学基本关系式可导出 ( ? u/ ? s) v 等于: ( )下列叙述不正确的是:关于阈能,下列说法中正确的是 ( )反应前催化剂的物理性质和化学性质全不改变。理想气体的内能和焓仅是温度的函数。半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g , 40 d 后其净重为:下列物理量不属于状态函数的是( )在温度t时,纯液体a的饱和蒸气压为 ,化学势为 ,并且已知在101325pa压力下的凝固点为 ,当a中溶入少量与a不形成固态溶液的溶质而成为稀溶液时,上述三物理量分别为 p a , m a , t f ,它们之间的大小关系为( )。对大多数纯液体其表面张力随温度的变化率是: ( )有两个电池,电动势分别为 e 1 和 e 2 : h 2 (p θ ) │ koh(0.1 mol · kg -1 ) │ o 2 (p θ ) e 1 h 2 (p θ ) │ h 2 so 4 (0.0l mol · kg -1 ) │ o 2 (p θ ) e 2 比较其电动势大小: ( )选择一种催化剂,可以使δg > 0的反应得以进行。在过渡态理论的速率方程中,因数 rt / lh 或 k b t / h 对所有反应都是一样的。其值约为 ∶ ( )某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 , 则该反应的表观活化能 e a 与各基元反应活化能的关系为: ( )下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附: ( )如果反应 2a + b = 2d 的速率可表示为: r = -d c a /d t = - d c b /d t = d c d /d t 则其反应分子数为: ( )封闭系统经历一个循环过程后,以下等式成立的是:在液面上,某一小面积 s 周围表面对 s 有表面张力,下列叙述不正确的是把玻璃毛细管插入水中,凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p 0 相比: ( )过渡态理论对活化络合物的假设中,以下说法不正确的为 : ( )关于反应级数,说法正确的是 ( )同外压恒温下,微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压一样大。在 270 k,101.325 kpa 下,1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰,则体系及环境的熵变应为:( )由气体碰撞理论可知,分子碰撞次数 ( )下列定义式中,表达正确的是( )。起泡剂的主要作用是增大溶液表面张力。下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是:( )n 2 的临界温度是 124 k ,室温下想要液化 n 2 ,可以在恒压下降低温度。电动势测定可用于测任意化学反应的平衡常数。若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是正向进行。离子运动的速度越大,迁移电量越多,迁移数越大。只受温度影响的平衡系统度f=c-ψ+1。在电池中,当电池反应达到平衡时,电池的电动势等于零烧杯a中装有0.1kg,273k的水,烧杯b中装有0.1kg,273k的冰水混合物(其中0.05kg水和0.05kg冰),用滴管向两烧杯中分别滴入数滴浓 h 2 so 4 ,则两烧杯中水的温度变化将是( )一定量的理想气体在绝热条件下对外作功,则内能的变化是( )不可逆过程一定是自发的,而自发过程一定是不可逆的。理想气体绝热向真空膨胀,则:( )有一高压钢筒,打开活塞后气体喷出筒外,当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞,此时筒内温度将: ( )下面说法与 dlvo 理论不符的是:( )状态函数改变后,状态一定改变。下列叙述不正确的是:有一稀溶液质量摩尔浓度为 m ,沸点升高值为 d t b ,凝固点降低值为 d t f ,则( )关于反应级数,说法正确的是:对于有过量的 ki 存在的 agi 溶胶,下列电解质中聚沉能力*强者是: ( )在碰撞理论中校正因子 p 小于 1 的主要因素是: ( )有四杯含不同溶质相同质量摩尔浓度( m =1mol × kg -1 )的水溶液,分别测定其沸点,沸点升高*多的是( )mgso 4 与水可生成 mgso 4 × 6h 2 o 、 mgso 4 × 7h 2 o 、 mgso 4 × 12h 2 o 三种水合物,则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐*多为( )三相点是( )。同外压恒温下,微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压大。在 α , β 两相中均含有 a 和 b 两种物质,当达到平衡时,下列哪种情况是正确的?大分子溶液(亲液胶体)的主要特征:高度分散,热力学稳定,均相系统。接触角可确定固体某种性质,若亲液固体表面能被液体润湿,其相应的接触角是:将 cu 和 ni 混合加热至熔融,再冷却至固态,它们已成为( )相对恒沸混合物的描述,下列各种叙述中哪项不正确( )。用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol · kg -1 和 0.1 mol · kg -1 的两个电解质溶液,其电阻分别为 1000ω 和 500ω ,则它们依次的摩尔电导率之比为 ( )一封闭钟罩中放一杯纯水a和一杯糖水b,静置足够长时间后发现( )。区域熔炼技术主要是应用于( )。理想气体在恒定外压 101.325kpa 下,从 10 dm 3 膨胀到 16 dm 3 ,同时吸热 126 j ,则此气体的 δ u = ?向碘化银正溶胶中滴加过量的 ki 溶液,则所生成的新溶胶在外加直流电场中的移动方向为:( )过渡态理论对活化络合物的假设中,以下说法不正确的为 :电解金属盐的水溶液时 , 在阴极上还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出。理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程:( )cuso4 与水可生成 cuso 4 ·h 2 o,cuso 4 ·3h 2 o, cuso 4 ·5h 2 o 三种水合物,则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐*多为:二元合金处于低共熔温度时物系的度 f 为 1 。在测定正丙醇溶液的表面张力实验中 , 下列哪一组数据之间为线性关系 ?( γ 为表面张力, γ ? 为吸附量 , c 为浓度 )体系从状态 1 变化到状态 2 ,若温度不变,则热效应为 0 ,即无热量交换。物质 a 发生两个一级平行反应 , ,设两反应的指前因子相近且与温度无关,若 e 1 > e 2 ,则有 : ( )某具有简单级数的反应的速率常数的单位是 mol -1 ·dm 3 ·s -1 ,该化学反应的级数为 :( )处于标准状态的co (g),其标准燃烧热为零。从maxwell关系式可导出 ( ? p / ? s ) v 等于: ( )已知 (1) 1/2n2(g) + 3/2 h2(g) = nh3(g) , kθ1 (2) n2(g)+ 3h2(g) = 2nh3(g) , kθ2 (3) 2nh3(g) = 3h2(g) + n2(g) , kθ3 同一温度下,上述三个反应平衡常数之间的关系是( )反应速率 r 可为正值也可为负值。在新生成的 fe(oh)3 沉淀中,加入少量的稀 fecl3 溶液,可使沉淀溶解,这种现象是: ( )半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g , 40 d 后其净重为: ( )273.15k,101325pa下,1dm3水中能溶解49mol氧或23.5mol氮,在标准情况下,1dm3水中能溶解的空气的量为( )。某一反应的 = -150 j·mol-1, 所以该反应一定能正向进行。关于反应速率 r ,表达不正确的是 :当在溶胶中加入大分子化合物时:( )。ζ电势在量值上 小 于热力学电势 φ ,当外加电解质增加时,ζ电势在量值上变 小 。同样条件下,蔗糖溶液的沸点高于纯水的沸点。溶液的化学势等于溶液中各种组分化学势之和。2c(石墨) + o2(g) →2co(g)的反应热 等于( )cacl 2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是: ( )非理想气体进行绝热膨胀时,下述答案中哪一个错误 ? ( )温度为273k,压力为1×10 6 pa下液态水和固态水的化学势 m ( l )和 m ( s ) 之间的关系为( )1mol 单原子分子理想气体从 298 k,200.0 kpa 经历: 1 等温,2 绝热, 3 等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍,所作的功分别为w1,w2,w3,三者的关系是: ( )用补偿法(对消法)测定可逆电池的电动势时,主要为了: ( )在等温、等压下,吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。对 as 2 s 3 水溶胶,当以 h 2 s 为稳定剂时,下列电解质中聚沉能力*强的是( )。氢和氧的反应发展为是因为: ( )在某温度下,当b溶解于a中形成溶液时,若纯b的摩尔体积大于溶液中b的偏摩尔体积时,(设b的偏摩尔体积大于零),若增加压力则b在a中的溶解度将( )在碰撞理论中校正因子 p 小于 1 的主要因素是:恒压下,一定量的理想气体,当温度升高时焓值h将( )δh =qp , 此式适用于下列哪个过程:( )物质的温度越高,则热量越多;天气预报:今天很热,其热的概念与热力学相同。憎液溶胶能够稳定存在的三个主要原因是胶体粒子带电,溶剂化,布朗运动。下列四种电解质溶液中,离子平均活度系数*大的是(设浓度都为 0.001mol · kg -1 ): ( )不可逆过程的体系的熵值不会减少。根据热力学*定律,因为能量不能无中生有,所以一个体系若要对外做功,必须从外界吸收热量。在 10 cm 3 浓度为 1 mol · dm -3 的 koh 溶液中加入 10 cm 3 水,其电导率将:( )兰缪尔吸附等温式 θ = ap /(1 + ap ) 中,常数 a 的物理意义是: ( )把玻璃毛细管插入水中,凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p 0 相比:反应级数等于反应分子数。nh 4 hs(s) 和任意量的 nh 3 (g) 及 h 2 s(g) 达平衡时,有( )。因为 d u = q v , d h = q p , 所以 q p , q v 是特定条件下的状态函数。离子电迁移率的单位可以表示成: ( )二元合金的步冷曲线上,转折点对应的温度即为该合金的*低共熔点。在液面上,某一小面积 s 周围表面对 s 有表面张力,下列叙述不正确的是 ( )对恒沸混合物的描述,下列各种叙述中哪一种是不正确的?一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是: ( )催化剂能改变速率方程的形式,不一定能同时同等程度地加快反应速率。某反应无论反应物的起始浓度如何,完成 65% 反应的时间都相同,则反应的级数为: ( )反应 a+b→c+d 的速率方程 r =k[a][b], 则反应是二级反应,不一定是*子反应 。溶胶(憎液溶胶)的三个主要特征是:高度分散,热力学不稳定,多相系统。热力学第二定律可以表述为( )在一定温度压力下,某反应的 δ r g m >0 ,所以要选用合适的催化剂,使反应得以进行。水的三相点和冰点是同一个点。

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