根据提供的文件内容，这里包含了多条分析化学相关的知识点，接下来将详细阐述这些知识点。一、有效数字和有效数字运算规则1. 有效数字的位数有效数字是从一个非零数字开始到最后一个确定的数字为止的所有数字。题目中提到的几个数据有效数字的位数分别为：A．8060：4位B．2.9049：5位C．0.06080：5位D．8.06×10^6：4位2. 有效数字运算规则在进行四则运算时，结果的有效数字位数应由有效数字位数最少的数据决定。题目中涉及的有效数字运算规则如下：A．625×0.648：结果应保留小数点后两位，因为0.648是三位有效数字，结果应为2位。B．893.6－873.21：减法结果小数点后的位数应与较小数位数一致，结果应为小数点后一位，即10.39。C．2.653／0.29：结果应保留四位有效数字，因为2.653是四位有效数字。D．716.66＋4.8－0.5186：加减运算结果的有效数字应由相加减各数中的最少位数确定，结果为两位。二、酸碱滴定中的影响因素和PH突跃3. 酸碱滴定中影响PM突跃的主要因素是什么？影响酸碱滴定中的pH突跃的主要因素包括滴定剂的浓度、溶液中离子强度、酸碱的强度以及温度等。4. 各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？- 0.2mol/L盐酸：可以，有一个pH突跃。- 0.2mol/L氨水（NH3·H2O）：不可以，因为氨水是弱碱，不能用于直接准确滴定。- 0.2mol/L草酸（H2C2O4）：不可以，草酸是二元弱酸，不能直接滴定。- 0.2mol/L磷酸（H3PO4）：不可以，磷酸是三元弱酸，不能直接滴定。三、配位滴定法中的条件稳定常数和影响因素5. EDTA配位滴定中，溶液pH值变小对条件稳定常数的影响？条件稳定常数会变小，因为金属离子与EDTA的配合物稳定性受到溶液pH的影响，pH值越小，配位滴定越不容易进行。6. 金属离子是否可用EDTA标准溶液直接准确滴定？- 0.02mol/L Mg2+溶液：不可以，在pH=10.0时不能准确滴定。- 0.02mol/L Al3+溶液：可以，在pH=2.0时可以准确滴定。7. 浓度均为0.02mol/L的Ca2+, Mg2+混合溶液是否可直接分别滴定？不可以，因为二者形成了混合配位效应，不能直接分别滴定。四、朗伯-比尔定律在吸光度法中的应用8. 改变比色皿厚度对吸光度的影响？吸光度与比色皿的厚度成正比，如果将比色皿的厚度增加到原来的两倍，则吸光度也会增加到原来的两倍。9. 镁含量测定中的换算因素：换算因素为3M（MgO）／2M（Mg2P2O7），因为MgNH4PO4经过灼烧后变成Mg2P2O7，需要将Mg2P2O7的质量转换为等摩尔的MgO质量。10. 标定HCl溶液浓度时Na2CO3与HCl的化学计量比为：化学计量比为1:2。11. 朗伯-比尔定律中的a值代表什么？若浓度不变，比色皿厚度增加吸光度如何变化？a值代表摩尔吸光系数，如果待测有色溶液的浓度保持不变而比色皿厚度增加1倍，则吸光度也会增加1倍。12. 滴定20.00mL 0.2000mol/L NaOH溶液时的PH值？由于HCl和NaOH是等摩尔浓度，达到化学计量点时溶液的pH值应为7.0。五、分析化学中的滴定计算本部分题目涉及到使用标准溶液进行滴定，并计算未知浓度的化学物质。具体计算公式和步骤已在题目中给出，通过化学计量比和已知数据可以求解出待测物的浓度。以上就是华东理工大学《分析化学》期末考试复习题中涉及的主要知识点。这些知识点覆盖了分析化学中的一些核心概念，包括有效数字的计算、酸碱滴定原理、配位滴定、朗伯-比尔定律应用以及滴定分析的计算方法等。掌握这些知识点对于理解和解决分析化学问题非常关键。