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2023年中考化学专题训练：计算题1．把128g铁片投入到500g质量分数为20%的CuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为132g，计算(1)析出多少克铜？(2)反应后溶液的质量分数多大？2．硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、栀子花等。某同学取100g稀硫酸与足量的废铁屑充分反应制取硫酸亚铁，测得生成氢气0.1g。(1)根据化学方程式计算，生成硫酸亚铁的质量。(2)若将上述所得硫酸亚铁溶液稀释成0.1%作为花肥，计算需要加水的质量。3．请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算；(不考虑杂质)(1)图中m的值为_______；(2)第二次加入m克24.5%的稀硫酸，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。4．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度如图所示。请计算：(1)用溶质质量分数为10%的NaOH溶液配制100g5%的NaOH溶液，需要水的质量。(2)当NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液溶质质量分数。（计算结果保留1位小数）5．如图所示为葡萄糖(C6H12O6)溶液的标签，请计算：(1)C6H12O6的相对分子质量为_____，C6H12O6中碳、氢、氧元素的原子个数比为____，C6H12O6中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____。葡萄糖中碳元素的质量分数为_____。(2)要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2%的葡萄糖溶液，需要水的质量为多少？(写出计算过程)6．玲玲同学用某NaCl和MgCl2的固体混合物进行下图实验。请根据图中数据（忽略过滤操作中滤液的损失）进行计算：(1)图中m的值为______。(2)所得滤液中溶质的质量分数是多少______？（要求写出计算过程）7．将硫酸钠和碳酸钠的混合物12.4g加50g水，使混合物充分溶解变成溶液，在这混合溶液中加入10%的稀硫酸49g，恰好完全反应。试计算：（结果保留至0.1%）(1)原12.4g混合物中碳酸钠的质量分数为多少？(2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？8．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸测量黄铜中铜的质量分数，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算：(1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为______g。(2)上述配制好的稀硫酸20g与8g黄铜恰好完全反应，黄铜中铜的质量分数为多少？9．实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气。(1)根据化学方程式计算，13g锌完全反应生成硫酸锌的质量。(2)反应中共消耗稀硫酸140g，若将反应后所得溶液配成10％的硫酸锌溶液，计算需加水的质量。10．乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═Ca(OH) 2+C2H2↑。80kg电石与水完全反应可制得26kg乙炔。请计算：(1)80kg电石中CaC2的质量。(2)电石中CaC2的质量分数为多少？11．在一烧杯中盛有42.2g和的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：(1)在滴入稀盐酸的过程中，实验现象是___________（写出其中一点）。(2)当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，溶液里含有的溶质是___________。(3)当滴入10%的稀盐酸146g时，计算此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。12．某造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的浓度，取100.0g沉淀后的澄清废水，逐滴滴入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应时用去稀硫酸的质量是20.0g（假设废水无色且不含其他与硫酸反应的物质）。(1)计算废水中氢氧化钠的溶质质量分数。(2)在滴入稀硫酸前给废水中滴入酚酞溶液的作用是______。13．小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示(大理石中的杂质不参与反应)。加稀盐酸的次数 第一次 第二次加稀盐酸的质量/g 25 25生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1(1)碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_______(2)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。(3)计算该稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果保留至0.1%)。14．为测某硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中硫酸铜的质量分数，取该溶液100g，加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、干燥得到7.84g固体。(1)滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是______。(2)该混合溶液中硫酸铜的质量分数是多少？15．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品6.0g放入烧杯中，然后向烧杯中逐渐加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去稀盐酸的质量为49g。反应后测得烧杯中剩余物质的质量为52.8g。(样品中所含杂质不参与反应)(1)完全反应后生成的二氧化碳质量是___________g；(2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留小数点后一位)16．化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20.0g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：(1)样品充分反应后，产生气体的质量为_______g；图中“A”点的溶质是_______。(填化学式)。(2)计算该样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)17．实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答：(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化。(2)反应生成氧气的质量为______g。(3)计算该反应消耗过氧化氢的质量。18．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，某化学兴趣小组做了如下实验，取12.5g放在烧杯里，加入足量稀盐酸，生成了4.4g气体，计算：(1)需要碳酸钙的质量是多少？(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？试卷第1页，共3页试卷第1页，共3页参考答案：1．(1)设析出铜的质量为x答：析出铜的质量为32g。(2)设生成硫酸亚铁的质量为y

反应后溶液的质量分数为：答：反应后溶液的质量分数为15.3%。2．(1)解：设生成硫酸亚铁的质量为x，参与反应的铁的质量为y(2)则反应后得到的溶液的质量为2.8g+100g-0.1g=102.7g。设需要加水的质量为z7.6g=(102.7g+z)×0.1%解得：z=7497.3g答：(1)生成硫酸亚铁的质量为7.6g。（2）需要加水的质量为7497.3g。3．(1)20(2)解：设第二次加入mg24.5%的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y，则、解得x=16.1g，y=0.2g第二次加入mg24.5%的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：答：第二次加入mg24.5%的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为34.8%。4．(1)解：设需加水的质量为x。x=50g(2)设恰好完全反应时，生成NaCl的质量为y。y=5.85g3.8%答：（1）需要水的质量为50g。（2）所得溶液的溶质质量分数为3.8%。5．(1) 180 1：2：1 6：1：8 40%(2)设需要加水的质量为x，加水前溶质的质量为：500×5%=25g；加水后，溶液的质量为：（500+x）g，溶质质量分数为2%，故加水后溶质的质量为：(500g+x)g×2%根据加水前后溶质的质量不变：故(500g+x)×2%=25gx=750g答：要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2%的葡萄糖溶液，需要水的质量为750g。6．(1)5.8(2)10%解：设参加反应的氯化镁质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，所得滤液中溶质的质量分数为×100%=10%；答：所得滤液中溶质的质量分数是10%。7．(1)解：设反应生成二氧化碳的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z。解得：x＝2.2g解得：y＝5.3g解得：z＝7.1g原混合物中碳酸钠的质量分数＝答：原混合物中碳酸钠的质量分数约为42.7%。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数＝答：反应后所得溶液中溶质的质量分数13.0%8．(1)40(2)67.5%解：20g稀硫酸中溶质的质量=，设：8g黄铜中锌的质量为x。8g黄铜中铜的质量分数=；答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。9．(1)解：生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为yZn6513g+H2SO4=ZnSO4161x+H2↑2y65161=13gx，x=32.2g652=13gy，y=0.4g(2)反应后溶液的质量为13g+140g-0.4g=152.6g设配制10%硫酸锌溶液需要加水的质量为zx=169.4g答：（1）完全反应生成硫酸锌的质量是32.2g。（2）需加水的质量是169.4g。10．(1)解：设80kg电石中CaC2的质量为x，则x=64kg(2)电石中CaC2的质量分数为=答：（1）80kg电石中CaC2的质量为64kg；（2）电石中CaC2的质量分数为80%。11．(1)固体不断溶解，且有气泡冒出(2)氯化钙##CaCl2(3)解：146g质量分数为10%的稀盐酸中，含有的HCl质量为146×10%=14.6g设反应中生成的CO2质量为x。x=8.8g则烧杯中所得不饱和溶液的质量为188.8g+42.2g+146g-8.8g=368.2g。答：烧杯中所得不饱和溶液的质量为368.2g。12．(1)解：设废水中氢氧化钠的溶质质量分数为xx=1.6%答：废水中氢氧化钠的溶质质量分数为1.6%(2)根据溶液颜色的变化判断何时恰好完全反应13．(1)10：3：12(2)3.3(3)解：由表中数据知，25g稀盐酸与碳酸钙完全反应，生成2.2g二氧化碳。设稀盐酸中溶质的质量分数x。答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。14．(1)有蓝色沉淀生成(2)解：设该混合溶液中硫酸铜的质量为x，x=12.8g该混合溶液中硫酸铜的质量分数为答：该混合溶液中硫酸铜的质量分数为12.8%。15．(1)2.2(2)设大理石中碳酸钙的质量为该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%。16．(1) 4.4 CaCl2、HCl(2)50%解：设样品中碳酸钙的质量为x，样品中碳酸钙的质量分数为×100%=50%；答：样品中碳酸钙的质量分数为50%。17．(1)质量和化学性质(2)1.6(3)解：设该反应消耗过氧化氢的质量为x答：过氧化氢的质量是3.4 g。18．(1)解：设需要碳酸钙的质量为x，则x=10g(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=答：（1）需要碳酸钙的质量为10g；（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。答案第1页，共2页答案第1页，共2页

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