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2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39一、含氮化合物的应用1．含氮化合物具有非常广泛的应用。(1)基态氮原子的电子有 种空间运动状态。(2)很多有机化合物中含有氮元素。物质 A(对氨基苯甲酸) B(邻氨基苯甲酸)结构简式熔点 188℃ 145℃作用 防晒剂 制造药物及香料①组成物质 A的 4种元素的电负性由大到小的顺序是 。②A的熔点高于 B的原因是 。③A可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其中 A和Ag 可形成链状结构，在下图虚线内画出A的结构简式 。(3)氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。Mg3N2是离子化合物，比较两种微粒的半径：Mg2 N3 (填“>”、“(4)氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氨化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。①基态 Ni原子价层电子的轨道表示式为 。②与 Zn 原子距离最近且相等的 Ni原子有 个。③ NA表示阿伏加德罗常数的值。若此晶体的密度为g cm 3，则晶胞的边长为 anm。(1nm 10 7cm )二、尿素的合成2．近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO
3 等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO NH 2 2，电解原理如图所示。(1)电极 a连接电源的 极，电极 b上发生的反应类型是 反应(填“氧化”或“还原”)(2)电解过程中，H 的移动方向是 (填“从 a到 b”或“从 b到 a”)(3)电解过程中生成尿素的电极反应式是 。(4)当转移的电子数为 2NA 时，生成标准状况下的O2体积为 。尿素CO NH 2 2合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素，在合成塔中存在如下转化(5)液相中，合成尿素的热化学方程式为 2NH3 (l) CO2 (l)CO NH2 (l) H2O(l)2 H。(6)在 1L恒容密闭容器中，一定条件下发生反应 2NH3(g) CO2(g) CO NH2 2(s) H2O(l) H0，下列关于该反应表述错误的是___________。(复选)A．低温更有利于该反应的自发进行B．增大CO2浓度，可提高NH3的转化率C．充入 He，压强增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态(7)在上题条件下，充入 2molNH3和1molCO2的原料气进行反应，10min后各组分浓度不再变化，温度与反应前相同时，测得平衡体系压强变为起始的一半，该过程中NH3的平均速率为 ，该反应的平衡常数 K的值为 。三、实验室制备无水SnCl43．导电玻璃 FTO 广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。SnCl4是制造 FTO的原料。实验室制备无水SnCl4的装置如图所示。有关信息如下表：化学式 Sn SnCl2 SnCl4熔点/℃ 232 246 33沸点/℃ 2260 652 114其他性 银白色固体金 无色晶体，Sn2 易被Fe3 、 I2、KMnO4等氧化为 无色液体，易水解生成质 属 Sn 4 SnO2回答下列问题：(1)仪器 a的名称为 ，甲中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(2)将装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到 现象后，开始加热装置丁。(3)Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在_______(填序号)范围内。A．652~2260℃ B．232~652℃ C．114-246℃ D．114-232℃(4)若将制得的SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反应的化学方程式为 。(5)为测定产品中某些成分的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：①实际制备的产品往往含有SnCl ，甲同学设计实验测定Sn 2 2 的含量：准确称取 mg 产品配成 100mL溶液，从中取出 20.00mL，用 cmol L 1FeCl3 标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗FeCl 2 3标准溶液V1mL，样品中Sn的质量分数为 。甲同学改用酸性KMnO 4标准溶液代替FeCl3标准溶液进行上述实验，实验操作和计算均正确，但测定的Sn 2 质量分数严重偏高，原因是 。②乙同学设计实验测定产品中Cl 的含量：准确称取 mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用 bmol L 1硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V2mL。硝酸银溶液最好盛放在 (填“无色滴定管”或“棕色滴定管”)中。参考表中的数据，X溶液最好选用的是 (填序号)。难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4颜色 白 浅黄 白 砖红K 10 14 16 12sp 1.77 10 5.4 10 2.7 10 1.12 10A．NaCl溶液 B．NaBr溶液C．NaCN溶液 D．Na2CrO4溶液四、环己醇的性质及应用4．Ⅰ.环己醇( )外观为无色透明油状液体或白色针状结晶，有似樟脑气味，有吸湿性，能与乙醇、乙酸乙酯等混溶。(1)下列关于环己醇叙述，不正确的是___________。A．分子式为 C6H12O B．所有原子一定共面C．溶于乙醇过程中形成氢键 D．含有手性碳原子(2)环己醇及其同分异构体在下列哪种检测仪上显示出的图谱完全相同___________。A．质谱仪 B．核磁共振仪C．红外光谱仪 D．元素分析仪(3)环己醇脱水得环己烯，下列叙述正确的是___________。A．脱水过程发生消除反应 B．可用酸性高锰酸钾鉴别二者C．全部碳原子杂化方式未发生变化 D．二者均可发生聚合反应Ⅱ.工业上环己醇可用于制备氯代环己烷( )，目前有两条生产线路制备(4)环己醇与氯代环己烷均不能发生___________。A．氧化反应 B．消去反应 C．加成反应 D．取代反应Ⅲ.一定条件氯代环己烷( )脱氢即可得到氯苯( )，氯苯广泛应用于医药中间体的制备。他非诺喹是一种抗疟疾新药，其中间体 K的合成路线如下(部分条件已省略)已知：①②(5)B中官能团名称为 。(6)G的结构简式为 。(7)关于有机物 J描述正确的是___________。A．分子内有两种含氧官能团 B．分子式为 C11H13NO3C．1molJ最多与 5mol氢气发生加成 D．一定条件下能与 HCN作用(8)X是 D的同分异构体，符合下列条件的 X的结构筒式是 。①1molX能与足量银氨溶液生成 4molAg②X中核磁共振氢谱中出现 3组吸收峰，峰面积比为 1：1：3(9)已知： ，写出以环己醇( )和乙醇为原料合成 的路线流程图。(反 应试剂合成路线的表示方式为甲 反应条件 乙…… 反 应试 剂反应条件 目标产物)五、使用铁硼矿与萤石制备 BF35．常温下 是一种无色气体，能溶于浓硫酸、易水解，是有机合成和石油化工广泛应用的一种重要催化剂。工业上以铁硼矿(主要成分有 、 ，次要成分有 、 、 、 )和萤石(主要成分为 ，含微量二氧化硅、硫单质)为原料制备 的流程如图所示：已知：① 溶液在“热溶浸”中，只能溶解 ；②室温下，溶液 时， 的溶解度为 ；③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 范围如下表所示：金属离子开始沉淀的 1.5 6.3 3.2沉淀完全的 3.2 8.3 5.0回答下列问题：(1)产生的气体 A是 ；“热溶浸”时，下列措施能提高硼元素浸出率的有 (填序号)。a．粉碎矿石 b．适当升高“热溶浸”温度c．适当缩短“热溶浸”时间 d．加快搅拌速度(2)已知硼酸在水中的电离方程式为 。室温下，调节过滤 1所得滤液的 值为 4，析出硼酸固体，则滤液 2中 。(3)补充完整反应釜中发生主要反应的化学方程式：① ；② ；过量浓硫酸的作用是 (答出 2点)。(4)根据下表，选择反应釜中的最佳反应条件：温度为 ，硫酸质量分数为 。不同反应条件对 产率的影响产率/%反应温度/℃硫酸质量分数 硫酸质量分数60 9.5 5470 11 62.580 37.4 78.890 47.7 82100 47.1 81.4110 46.5 80.5120 46 79(5)利用离子色谱法可以检测过滤 3所得滤液中硫元素的含量，将样品通过检测液，进行色谱分析，得到如图所示结果，出现检测峰 1的原因可能是 。(6)滤渣 1通过下图所示操作可逐一分离硅、铝、铁三种元素，试剂①是 (填化学式)，调节 的范围是 。2024年高考第一次模拟考试化学·参考答案1. （18分）(1)5（1分）(2) O>N>C>H （2分） B易形成分子内氢键，A只存在分子间氢键，影响物质熔点的是分子间氢键，所以 A的熔点高于 B （2分） （2分）(3) 256(4) （2分） 12 （2分） 3 107 （3分） NA2. （18分）(1) 负 （1分） 氧化（1分）(2)从 b到 a（2分）(3)2NO-3+16e-+CO2+18H+= CO(NH2)2+7H2O（3分）(4)11.2L（2分）(5)-93.7kJ/mol（2分）(6)CD（3分）(7) 0.15mol/(L min) （2分） 1（2分）3. （20分）(1) 恒压滴液漏斗 （2分） 1:5（2分）(2)丁装置充满黄绿色气体(戊中出现黄绿色气体) （2分）(3)B（2分）(4)SnCl42H2OSnO24HCl （3分）29.75cV(5) 1 % （3分） Cl 也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏m多 （2分） 棕色滴定管 （2分） D（2分）4. （23分）(1)BD（3分）(2)D（2分）(3)D（2分）(4)C（2分）(5)酯基（2分）(6) （2分）(7)BD（3分）(8) （3分）(9) （4分）5．(21分)(1) NH3 （1分） abd（3分）(2) （2分）(3) （3分） 浓硫酸有吸水性，可避免 BF3水解；溶解 BF3，可以增加产率和减少反应釜内压力（2分）(4) 90℃ （2分） 99.5%（2分）(5)浓硫酸与杂质硫反应，生成二氧化硫，溶于水产生亚硫酸，电离出亚硫酸根（2分）(6) HCl （2 分） （2 分）
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