高中化学竞赛省级市区的试题
省市卷 试题 答案 2006年湖北省高中化学竞赛预赛试题 2007年湖北省高中化学竞赛预赛试题 2008年湖北省高中化学竞赛预赛试题 2006年湖南省高中化学竞赛预赛试题 2007年湖南省高中化学竞赛预赛试题 2008年湖南省高中化学竞赛预赛试题 2006年山东省高中化学竞赛预赛试题 2007年山东省高中化学竞赛夏令营试题 2008年山东省高中化学竞赛预赛试题 2006年江苏省高中化学竞赛预赛试题 2006年江苏省高中化学竞赛选拔赛试题 2007年江苏省高中化学竞赛预赛试题 2007年江苏省高中化学竞赛选拔赛试题 2008年江苏省高中化学竞赛预赛试题 2008年江苏省高中化学竞赛选拔赛试题 2006年浙江省高中化学竞赛预赛试题（A组） 2006年浙江省高中化学竞赛预赛试题（B组） 2007年浙江省高中化学竞赛预赛试题（A组） 2007年浙江省高中化学竞赛预赛试题（B组） 2008年浙江省高中化学竞赛预赛试题（A组） 2008年浙江省高中化学竞赛预赛试题（B组） 2006年福建省高中化学竞赛预赛试题 2007年福建省高中化学竞赛预赛试题 2008年福建省高中化学竞赛预赛试题 2007年北京市高中化学竞赛试题（高一） 2007年北京市高中化学竞赛试题（高二） 2008年北京市高中化学竞赛试题（高一） 2008年北京市高中化学竞赛试题（高二） 2007年上海市高中化学竞赛试题 2008年上海市高中化学竞赛试题全国卷 试题 答案 2004年全国高中化学竞赛初赛试题 2004年全国高中化学竞赛决赛理论试题 2004年全国高中化学竞赛决赛实验试题 2005年全国高中化学竞赛初赛试题 2005年全国高中化学竞赛决赛理论试题 2005年全国高中化学竞赛决赛实验试题 2006年全国高中化学竞赛初赛试题 2006年全国高中化学竞赛决赛理论试题 2007年全国高中化学竞赛初赛试题 2007年全国高中化学竞赛决赛理论试题 2008年全国高中化学竞赛初赛试题附录：相对原子质量表
07年山东天原杯化学竞赛试题
2007年全国初中化学竞赛初赛答案
一、选择题 (本题共20小题，每小题2分，共40分。1-15题每题各有一个正确选项，16-20题每题各有一个或两个正确选项。 双选题选对一个给1分，出项错误选项不给分。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C D A B B A C A C C A C C B
题号 16 17 18 19 20
答案 C D A C B D B D B
二、填空题（共24分）
21．HNO3 ， Ba(OH)2 ，Ba(NO3)2 （3分）
22．4（1分）； 16（1分）。
23．（1）盐酸； 氯化铜； （2分）
（2）硫酸（1分）；开始加入氢氧化钡溶液时没有产生沉淀（1分）；
碳酸钠（1分）；盐酸与碳酸钠溶液会发生化学反应，二者不能共存（1分）。
24．8NH3 6NO2 ==== 7N2 12H2O （2分，其中配平化学方程式1分）
CaH2 2H2O ===== Ca(OH)2 2H2↑ （1分）
25．（1）O2（1分）；11.18g（1分）
（2）因为通过计算得出氯化钾的质量为11.18g，大于10.8g（1分）。
（3） 7.8 g ＜ a ≤ 12.83 g （2分）
26．（1）盐酸（1分）；
（2）NaOH； NaAlO2； NaCl；（3分）
27．2:3（1分）
三、简答题 ( 本题共4小题，共16分 )
28．（4分）
（1）氨气有刺激性气味，易溶于水，有毒性。（1分）
（2）氨气溶于水呈碱性，柠檬水呈酸性，二者发生中和反应，减少氨对抢险队员的伤害（2分）。
（3）液氨汽化时会吸收大量的热，使温度降低。（1分）
29．（4分）
不合理（1分）。
草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶于水呈碱性（1分），能与碳铵发生化学反应释放出氨气（1分），降低肥效（1分）。
30．（5分）
溶液呈红色（1分）；无明显变化（1分）；出现白色沉淀，溶液红色消失（1分）；
二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，所以出现白色沉淀（1分）；反应使溶液的碱性明显降低，溶液红色褪去（1分）。
31．（3分）
区别进气管的管口比原来大（1分）。
因为由两种气体燃烧的化学方程式可知，等体积的液化石油气和煤气燃烧消耗的氧气体积相比，煤气消耗的氧气更少（1分）。在煤气灶周围氧气量相同的情况下，煤气燃烧量更大，所以煤气炉具的进气管管口更大。（1分）
四、实验题（本题包括2小题，共12分）
32．三种（1分）
实验报告：(6分)
猜 测 实验内容 实验现象 结论及化学方程式
铁、铜、银的混合物
（1分） 向滤出的固体中加入稀硫酸
（1分） 固体部分溶解，同时有气泡产生，溶液变为浅绿色。
（1分） 加入稀硫酸有气体产生，说明固体中含有铁（1分）。固体中含有铁说明银离子、铜离子被全部置换出来，即固体中还含有铜和银（1分）。则固体为铁、铜、银的混合固体。
Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑（1分）
33．（1）③④⑥ （1分）
（2）G → F → E→ I（1分）
(3) （3分）
解：由题意知氢气的质量为450÷1000L×0.08928g/L＝0.04g（1分）
设锌的相对原子质量为 x
Zn H2SO4 = Zn SO4 H2↑ （1分）
x 2
1.3g 0.04g
解得，x = 65 （1分）
五、计算题（本题共2小题，共8分）
34．（1）过量（1分）；不足量（1分）；
（2）8:9（2分）
35．解：（1）本品若为纯碳酸钙，其含钙量为
每片含钙量为： ， （1分）
因此本品每片不可能含钙0.75g。
（2）①设10片钙片含碳酸钙的质量为 x
CaCO3 2HCl ＝ CaCl2 H2O ＋ CO2↑ （1分）
100 44
x (22 8-26.7)g
解得，x = 7.5g ，因此每片此钙片含碳酸钙 0.75g （1分）
②每片此钙片的含钙量 = 0.75g×40% = 0.3g
建议厂家将含钙量：“每片含钙0.75g”改为“每片含钙0.3g” （1分）
求：1997至2007年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
http://www.618jyw.com/Article/ShowInfo.asp?ID=68510&Page=6
这个网站是高中竞赛的教学网站，里面都有，而且包括化学竞赛试题的答案，很不错的，不用下载，在网页上就有
化学竞赛试题
影响因素 对化学反应速率的影响 说明或举例 主要 因素 反应物本身的性质 不同化学反应有不同的反应速率 把Mg粉和Fe粉分别投入等浓度的盐酸中，Mg与盐酸的反应较剧烈，产生H2的速率较快 外 界 条 件 浓度 其他条件不变时，增大（减小）反应物（或生成物）的浓度，反应速率加快（减慢） 固体的浓度可认为是常数，因此反应速率的大小只与其接触面的大小有关，而与固体量的多少无关，改变固体的量不影响反应速率 压强 温度一定时，对于有气体参加的反应，增大（减小）压强，反应速率加快（减慢） ①改变压强，实际上是改变气体的体积，使气体的浓度改变，从而使反应速率改变； ②改变压强，不影响液体或固体之间的反应速率 温度 升高（或降低）反应温度，反应速率加快（或减慢） 通常每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍 催化剂 加快化学反应速率 催化剂参加化学反应，但反应前后物质的质量、组成保持不变，如向H2O2溶液中加入少量MnO2，产生O2的速率加快 光照、反应物颗粒的大小等 光照或将块状固体粉碎等能使反应速率加快 AgBr、HClO、HNO3等见光分解速率加快；大理石粉与盐酸反应比大理石块更剧烈