这个有机物的分子式怎么数氢原子？求技巧谢谢。。。。。。

一般考试给的有机物一般不复杂，直接数就能出来了，但是注意啊但是！！！有的考试确实会给你一个很复杂的有机物，要你写出化学式（当年我就遇到过），碳原子至少20个以上，还有氧氮卤素原子。。。那样数确实麻烦，有时候还怕数错，数一遍又一遍，还不放心，自从有了不饱和度算法以后，再也不用担心了，听我细细道来，做好笔记哦！！！
以下是不饱和度算法和我的一些经验：
首先我们考虑只含有碳氢的有机物，给你一个有机物CnHm，求不饱和度，此有机物饱和的形式为CnH2n+2即碳原子数目相同的烷烃，在有机物饱和的情况下每少2个H，记为1个不饱和度（Ω），那么CnHm的不饱和度为（2n+2-m）/2=n+1-m/2
一般题目给我们的结构式中各个原子之间会成单键，双键，三键，成环，（甚至还会成立体封闭的结构笼状结构和多面体，这个一般用到的少，你先别看，留到最后看）
我们根据这些结构可以马上算出此有机物的不饱和度：
单键不算不饱和度，一根双键算1不饱和度，一根三键算2不饱和度，成一个环算1不饱和度，苯环算4不饱和度（其实可以看成是3根双键加1个环），（立体封闭结构的不饱和度等于面数减1，这个用的少，先看下面的吧）
上面的公式只是让你理解什么是不饱和度的，和怎么算的。好了碳原子数目少，不饱和度算法没有优势，不如去数，但是！！！碳原子数目一多结构一复杂，这种算法会非常方便！！！比如，给你一个有机物的结构式，有十几二十个碳原子，还有环啊双键三键苯环之类的，我们要做的是：
第一：数碳原子数目，假如为n个，此有机物的饱和形式为CnH2n+2（即相同碳原子数的烷烃）
第二：数不饱和度，根据公式不饱和度Ω=双键数+三键数×2+环数+苯环数×4=m
第三：进行氢原子计算得出有机物分子式：1个不饱和度相当于在饱和情况下少2个H，碳原子数不变为n，氢原子数为2n+2-2m，有机物分子式为CnH2n+2-m
如果有机物中有卤素原子，氧，氮的话：
卤素原子成单键都可以看做氢原子，即上面氢原子数为2n+2-2m再减去卤素原子数目为最终氢原子数目；氧原子成2根单键计算时不需考虑进去，图上数得几个氧原子直接加到有机物分子式里面；氧原子成双键看成1个不饱和度
氮原子复杂一点，有的难题会出现，我单独来讲，一个氮原子若成3根单键，可以看做是将此氮原子插入到原有机物的1根单键之中，那么此氮原子还能成1根键，即1个氮原子的引入使有机物有能力多连1个氢原子，我们计算的时候将上面氢原子数为2n+2-2m再加上氮原子数目为最终氢原子数目，若是氮原子成三键，如碳氮三键（氰基），则先计算2个不饱和度，然后按照上面计算的步骤即可
说了好多，然后我们看题，实战演练一遍，按我的步骤走，如你给出的图：
第一：数碳原子数目，图中为7个碳，此有机物的饱和形式为CnH2n+2，即C7H16,
第二：数不饱和度，图中有机物成1个环（1个不饱和度）+1个碳氧双键（双键即1不饱度）=2
第三：进行氢原子计算：氢原子数目为16-2×2（1个不饱和度少2个氢原子）=12，即C7H12，若此有机物含有氮和卤素原子也放到这一步，这一步只算氢原子数
第四：把前面算好的C7H12再加上其他原子数，这里只有6个氧，即C7H12O6
不放心再去数一遍吧，一般简单的有机物直接数，稍微复杂点的先数再算看是否一致，熟练的话计算很快的口算就能算出来，十分复杂的先只算，不放心最后所有题目做完检查的时候再数一遍，只要熟练，绝对万无一失！！！！！！！！
主要是算氢原子数，氢原子数出来了把其他的加上去就OK了，这里我总结了一个通式：
氢原子数=碳原子数×2+2-不饱和度×2-卤素原子数+氮原子数（这里的不饱和度包括了氧成双键和氮成三键的情况）
希望能帮到你！！！纯手打！！！望采纳！！！不懂可以追问我！！！！！

（有机化学）与新制氢氧化铜溶液形成绛蓝色化合物的条件是什么？

与新制氢氧化铜溶液形成绛蓝色化合物的条件是多羟基物质，多羟基物质具有很弱的酸性，遇Cu(OH)₂可生成盐。如葡萄糖是五羟基醛，遇Cu(OH)₂生成的铜盐溶液即为绛蓝色；氢氧化铜可以与多羟基化合物反应生成环状的深蓝色螯合物，例如甘油与氢氧化铜的反应。
新制的Cu(OH)碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)得绛蓝色溶液，羧酸与Cu(OH)发生中和反应得蓝色溶液。含—CHO的物质与新制Cu(OH)₂碱性悬浊液加热有砖红色 Cu2O沉淀生成。

扩展资料：
多羟基化合物和氢氧化铜，在碱性条件下（一般氢氧化铜存在的都是碱性条件）生成某种铜的络合物，呈绛蓝色这没有为什么，就像在问Fe（OH）₃沉淀为什么是红褐色沉淀一样，这是物质的特性，是通过实验得出的结论。
多羟基化合物和氢氧化铜的特殊现象，也是长期以来总结出来的验证多羟基化合物的方法，生成的是某种铜的络合物,呈绛蓝色。

金属有机化学18电子规则计算中如何判中心金属的价态？如何判断每个配体提供几个电子？

判断中心金属的价态：
过渡金属价态=配合物所带电荷数目（有正负之分）-配体所带电荷数目之和（有正负之分，不过基本上都是带负电荷或中性）
像[PtCl4]2-，Pt的价态为：-2-(-1)×4=2
像[Fe(CN)6]3-，Fe的价态为：-3-(-1)×6=3
像[Fe(CO)5]，Fe的价态为：0-0×5=0
以此类推。
配合物的带电量能够直接观察得出，而配体带电量需要靠自己去熟练掌握，下列为常见配体极其带电量：
中性配体：CO（羰基）、NH3（氨，不是氨基）、en(乙二胺)、H2O
-1：X-（卤）、SCN-（硫氰酸根）、NCS-（异硫氰酸根）、CN-（氰）、OH-（羟基）、NO2-（硝基）、ONO-（亚硝酸根）
-2：C2O4 2-（草酸根）CO3 2-（碳酸根）、S2-（硫）、S2O3 2-（硫代硫酸根）
判断配体提供的电子：
单齿配体提供的电子数目是固定的，而且提供的电子数目大部分为2个，即提供一对孤电子（像）或者一对π电子（乙烯）。
双齿配体或者多齿配体提供的电子数是要根据具体情况计算的，有时候双齿配体做单齿配体使用。
像[Co(CO3)(NH3)5]+，Co有六个配位数，氨已经占了5个，所以CO3 2-提供2个电子，做单齿配体；而[Co(CO3)(NH3)4]+，氨占了4个配位数，而CO3 2-只有一个，所以CO3 2-提供4个电子，做双齿配体。
特殊的配体：
①EDTA（乙二胺四乙酸）：2个、4个、6个、8个、10个、12个（与任意过渡金属形成1:1配合物）
②C5H5-（环戊二烯负离子）：6个（提供6个π电子）

有机化学在医学上有哪些应用?有哪些内容？

1、药物合成的研究，在药理学的帮助下找到能产生药理作用的药物分子结构，通过有机合成全合成，或是从天然物质中半合成。
2、研究人体的生理活性反应，人体时刻都在进行化学反应，虽然说人体内的化学反应是酶促反应，酶也是个大分子，通过X衍射等方式可以了解其结构，大致通过有机化学知识能够判断其稳定性，其实这主要是靠生物化学来深入研究的。
3、有机化学的分支高分子化学，医院做手术缝合伤口的线就是一种聚酯，聚酯的合成很大程度是依靠碳负离子的缩合反应。
有机化学是研究有机化合物的结构、性质、制备（即有机合成）的学科。

扩展资料：
新型医用材料的应用举例：
1、修复性医用高分子材料
在修复性医用高分子材料中，以人工角膜和接触眼镜、人工骨和齿科材料的出现最具代表性，因为它们的出现是很多疾病的患者直接受益，它们以毒性小、生物相容性好的优点，使很多患者摆脱了各种疾病的困扰，生活重新充满了阳光。
2、高分子医疗器材
以医用导管、高分子绷带材料及很多一次性高分子医疗用品为代表的高分子医疗器材的出现，使得医生在治病救人时更加得心应手，做手术更加轻松，同时也大大减轻了患者的痛苦，深受广大医生和患者的好评。
3、高分子药物
随着有机化学和医学的高速发展，高分子药物出现了，并以其优越的性能很快吸引了众多的注意力，这类药物对于减小药物的毒性，维持药物在血液中的停留时间，实现药物的定向给药等方面都有独到的效果、高分子在药物中的应用主要有三个方面：
一是将高分子做成载体药物
二是使小分子药物高分子化
三是做成聚合物药物。
同低分子药物相比，高分子药物具有高效、低毒、靶向、缓释等特点，具有迷人的发展前景。
参考资料来源：百度百科-医学有机化学