初中化学物质推断题

可从物质的性质来分析，在根据题目中所给的条件进行判断、排除

（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液：

溶液是透明的，先把有颜色的硫酸铜排除，产生的白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，先不管

2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明：

加硝酸后沉淀是全部溶解的，把硫酸钾排除，因硫酸钾和硝酸钡生成的硫酸钡不溶于水也不溶于酸。逸出无色气体证明有碳酸根的存在（即有碳酸钠）

（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀：

说明有硝酸钡的存在

据上可推断原混合物中肯定有碳酸钠、硝酸钡 ，肯定没有硫酸钾、硫酸铜 ，可能有氯化钾

求初三上学期化学推断题～含答案～快～偶要复习啊～

物质特征颜色
⑴ 固体颜色： 黑色：__________；红色：_______；绿色：________；蓝色：________。
⑵ 溶液颜色：蓝色：_______；浅绿色___________；黄色 _____________。
⑶沉淀颜色：白色 ___________________；蓝色 ___________；红褐色 _______________。不溶于稀硝酸的沉淀：_____________
物质特征现象
⑴碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。
⑵滴加硝酸钡会产生沉淀，说明溶液中存在_____，滴加硝酸银会产生沉淀，说明溶液中存在____________
⑶能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有_______ ， _________；不溶于稀HNO3的白色沉淀有 ________，____________。
下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：
一、文字叙述型推断题
例1, 某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验：
(1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；
(2)向(1)的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象；
(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。
据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
例2、某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；
（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；
（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
例3.有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：
①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体
②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生
③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
则原混合物中一定有： 混合物中一定没有 ，可能含有 。
肯定发生的化学方程式是：（1） （2）
练习：1,有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1） 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2） 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。
2,有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验： ①取样, 加热至高温产生一种气体, 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解, 同时产生一种可燃性气体。试推断：
(1) 该固体粉末中一定含有 , 一定没有 。
(2) 该固体粉末中可能含有 , 为证实该物质是否存在, 可选用的试剂是 。
3. 有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。由此可见：
①混合物中一定有 ；肯定没有 ，可能有 。
②写出（1）（2）反应中的化学方程式：________________________________
4, 有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧化铜后，剩余气体是 （ ）
A、没有气体剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO2
5,有一气体可能有CO、CO2、H2、HCL气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时无沉淀，（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现。将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。由此可见：①混合物气体中一定有： ；肯定没有：
6，甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子 为 _______,如果加入足量的铁可以回收的金属有______；
(2)甲车间的废水含有的三种离子是_________；
(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_______；
(4)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。
二、 方程式叙述型推断题
例2：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A ________；B _______；C _______；D________ ；E __________；F _________。
练习：
1,有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应，推断下列各物质的化学式：
A________；B________；C_______；D________；E ____________。
2,（2005 湖南益阳）A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素。他们之间的转化关系如下：
①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4= BaSO4↓+Cu(OH)2↓
根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A B ；
写出反应②的化学方程式 。

初中化学推断题解题思路..

想要做好推断题，首先要“眼尖”： 找出题中的突破口，如：生成一种是澄清石灰水变浑浊的气体--CO2;供给呼吸的气体--O2；红色固体--P，Cu，Fe2O3;黑色粉末C,CuO,Fe3O4,MnO2;蓝色沉淀Cu(OH)2;红色沉淀Fe(OH)3；浅绿色溶液则含Fe2+；蓝色溶液则含Cu2+等等其次要记清所有学过的化学方程式，再根据题意对号入座，就可以啦！关键是要多做题，掌握规律，不要对推断题有畏惧心理，希望能对你有所帮助！望采纳

一道初中超难化学推断题，求答案！

分析 如下，化学式和化学方程式可以自己写了。 此题属于我讲过的无突破口的推断题，这种题一般从反应类型和常见的酸根入手。这道题可以先看C与N生成E的反应，C和E都是单质。像这样单质生成单质的反应我们初中阶段重点掌握的有两类：一是金属和酸的置换，一是金属和盐溶液的置换。所以C肯定为一种金属单质，E为氢气或另一种金属。如果E为氢气那么X为氧气，F为水。如果E为金属则X为氧气，F为金属氧化物。但题目表示F还可以通过化合物D和化合物N反应得到，初中阶段并没有学过化合物得到金属氧化物的反应所以F应为水，E为氢气。化合物A和化合物Y反应能得到金属，我们应该能想到铁的冶炼原理，所以A和Y为一氧化碳和氧化铁中的一种，又由于A还能和氧气反应所以A为一氧化碳，Y为氧化铁，C为铁，N为稀盐酸或稀硫酸，B为二氧化碳。能和二氧化碳反应的物质有三类：水、碱和碳酸盐。由于D能和N这种酸反应得到水所以D为碳酸盐，M为氢氧化钠或氢氧化钙。

临近中考，急需化学推断题练习，要有难度，有答案

物质推断题是初中化学试题中的一种十分重要的题型。这类题具有条件隐蔽，文化较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。近年来的各地中考试题中，物质推断题的命题水平越来越高，试题的灵活度也越来教大，在考查知识的同时侧重考查能力。下面就这类题的型题及解法谈一点看法。
一、物质推断题的解题步骤
1．审题认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2．分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推
出符合题意的结果。
3．解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。
4．检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答
案有误，需另行思考，推出正确答案。
二、物质推断题的题型及解析
例1．（1997年河南省中考题）有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
（1）A+B==C+H2O
（2）C+H2SO4==D+A
（3）E+AgNO3==AgCl+C
根据上述反应，推断下列各物质的化学式：
A_________，B_________，C__________，D___________，E__________。
分析本题的突破口在反应式（2），因为由反应式（2）可知D为一种沉淀的硫酸盐。由干在硫酸盐中只有Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸，
故可推知D为BaSO4，同时还可推知C中一定含有Ba2+。由反应式（3）可推知C为Ba(NO3)2，同时又可推知E为BaCl2。再由反应式（2）
可推知A为HNO3，最后由反应式（1）可推知B是Ba(OH)2。
答案A是HNO3，B是Ba(OH)2，C是Ba(NO3)2，D是BaSO4，E是BaCl2。
把以上答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。
例2．（1997年辽宁省中考题）有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有_______________，一定不含有______________。
分析本题可采用顺推法求解。由实验（1）“得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠和氯化钡。同时由“上层清液为
无色”可推出一定不含有氯化铁。由实验（2）可推出一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡。
答案该粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁。
例12：现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2、SOH、KNO、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①，无色滤液①。则原混合物中一定含有，一定不含有。
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可深性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有。
（3）向无色溶液②中加入过量的稀盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有2种元素，则原混合物中一定还不含有，则加入的碳酸盐溶液是溶液；如果固体A中，含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是溶液。
审题与思路：假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定没有CuSO4、NH4Cl，可确定白色沉淀只有Mg（OH）2，则可确定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。
据（2）中“加入KON溶液，无任何现象”可确定在（1）中Mg2+已全部形成沉淀，则加入“碳酸盐溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2，又因碳酸盐溶液是“过量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。
（3）中“加入过量的稀盐酸，然后将液体蒸干”，既可除掉（2）中过量的CO2-3，又能使过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉。所得固体A中只含有2种元素，则一定不含有KNO3，也不难想出可知的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液，所得的固体A应为KCl。若A中含2种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一种金属元素钾，另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液，不能为K2CO3，就只能为Na2CO3溶液。
解答：（1）KOH、MgCl2CuSO4、NH4Cl
（2）BaCl2（3）KNO3、K2CO3、Na2CO3
总结：本题主要考查酸、碱、盐之间的反应规律。虽是推断，却隐含过量物质的除杂，在考查学生逻辑推理能力、实验观察能力的同时，也考查了学生综合思维的能力。
此题主要难在第（3）问。要解决第（3）问，必须通审全部操作，综合考虑。

化学推断题（难度较大非诚勿扰）

A:H2O2  B:H2O  C:O2  D:HCl  E:NaOH  F:NaCl G:C H:CO I:CO2 J:NaHCO3  K:Na2CO3

过程；由题意和1，3可以得到A是双氧水，B是水，C是氧气，因为在3中两种物质与氧气反应（不同条件）生成两种不同物质，而又属于初中的，则一定是碳的完全与不完全燃烧，G是碳。然后2中两种物质反应生成水和氯化钠（生理盐水的主要成分）很明显初中里则是酸碱中和反应，由于生成的盐是氯化钠所以DE分别是盐酸和氢氧化钠。在4中，两种不同物质分别与同种物质（盐酸）反应又生成一样的物质，其中有水和氯化钠，仔细想一下，初中就是碳酸氢钠和碳酸钠，因为 J中的组成元素比K多一种，所以J是碳酸氢钠K是碳酸钠，则I是二氧化碳

1.E是NaOH

2.D是酸

3.2H2O2=2H2O+O2（催化剂是二氧化锰）

4.复分解反应

5.碳酸氢钠（J）反应要快一些，至于原因属于高中的内容，不需学习

【化学】离子推断题的解题思路与技巧

贡献值16566 点 金币16201 个 阅读权限100 来自江苏阜宁丰唐实验学校 最后登录2009-10-16 发短消息 加为好友 当前在线 1# 大 中 小 发表于 2008-10-5 11:55 只看该作者 离子推断题的解题方法 离子推断题是物质推断的一种重要的题型，它既考查常见离子的典型性质，又考查考生的推理能力，具有综合性强、能力要求高的特点。考生在解此类题目时往往因考虑不周而造成错误率较高。现对离子推断题的解题方法进行指导，望对同学们解离子推断题以及类似的题型有所帮助。题目：某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。取出该溶液，进行有关实验，实验结果如下图所示。
请回答下列问题：⑴生成沉淀甲的离子方程式为
。⑵生成沉淀乙的离子方程式为 。⑶气体乙的电子式为 ；气体丙的分子构型为 ，键与键之间的夹角为 。⑷写出气体甲成分的可能情况： 、 、 、 、 。⑸综合上述现象，肯定存在的离子有 。思路点拨：本题的突破口是沉淀甲、乙、丙的成分，加入过量的氢溴酸生成淡黄色沉淀甲，回顾中学化学中常见的淡黄色物质有AgBr、S、Na2O2、Ag3PO4等。这里考生都会排除Na2O2、Ag3PO4的，关键甲是AgBr还是S？考生很容易想到是AgBr沉淀，若是AgBr沉淀的话，比较发现Ag+与题干中的4种阴离子均不能大量共存，从而否决了Ag+。可知甲是S，显然此处的S是溶液中S2-和SO32-在酸性条件下发生的归中反应生成的。由此推出原溶液中存在S2-、SO32-。因有SO32-，且溶液呈碱性，一定不存在Ba2+、Fe3+。根据电中性原则，溶液中必须有阳离子，故一定存在Na+。气体甲可能是HBr与过量的S2-反应生成的H2S，也可能是HBr与过量的SO32-反应生成的SO2，也可能是HBr与原溶液中可能存在的CO32-反应生成的CO2。过量的NH4HCO3中和多余的H+后，又反应生成白色沉淀乙，对照题干中的离子（Ag+、Ba2+、Fe3+都不存在），推出沉淀乙只可能是Al元素引起的Al(OH)3沉淀，即HCO3-与Al3+发生双水解所造成的，而Al3+来自于AlO2-与过量的氢溴酸反应生成的，所以原溶液中一定存在AlO2-。气体乙是HCO3-与剩余的H+以及Al3+反应产生的，只能是CO2。Ba(OH)2与上步过量的NH4HCO3反应，生成白色沉淀丙，即BaCO3沉淀，另外，也可能存在BaSO4沉淀，但无法确定原溶液中是否含有CO32-和SO42-。气体丙一定是NH4+与过量的Ba(OH)2反应生成的NH3。综上所述，肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2-、SO32-；一定不存在的离子有：Ag+、Ba2+、Fe3+；可能存在的离子有：CO32-、SO42-。答案：⑴2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。⑵Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑。⑶ CO2的电子式略； 三角锥形，
107°18′。⑷H2S，
SO2，
CO2，
H2S、CO2，
SO2、CO2。
⑸Na+、AlO2-、S2-、SO32-。错因分析：这道试题综合考查了考生运用所学知识进行离子推断的能力，考生常因思维品质欠佳，常会出现以下几方面的错误：1、思维缺乏灵活性而出错：在判断淡黄色沉淀甲时，部分考生一看到淡黄色沉淀，先入为主，就立即认为是AgBr，而不能从离子共存角度加以排除，思维缺乏灵活性，陷入迷茫，结果造成全盘错误。2、思维缺乏严密性而出错：在判断白色沉淀丙时，部分考生一看加入Ba(OH)2，就认为一定有BaSO4沉淀；在判断Na+时，由于未考虑到溶液电中性原则，而漏掉了Na+，思维不严密，结果在答第五问时，出现多了SO42-和漏掉了Na+两种情况的错误。3、思维缺乏发散性而出错：第四问是判断气体甲成分的各种可能情况，这是一道发散性试题，部分考生只考虑到HBr与CO32-、SO32-、S2-反应的单一情况，而忽略了H2S、SO2与CO2可共存这两种可能情况。但也有不少考生填了SO2、H2S，主要是不知SO2和H2S在常温下因能反应而不共存。4、思维缺乏规范性和准确性而出错：第一问在书写离子方程式时反应产物除了答S，又答了SO2或H2S，或错答SO2与H2S反应生成S。第二问不少考生写的是HCO3-与AlO2-发生双水解。第四问CO2电子式书写错误较多，部分电子式中C、O原子间只有一个共用电子对，部分电子式中O原子未达到8电子稳定结构。NH3的分子构型有错填正四面体、三角形、三棱锥型等，键角大部分错填109°28′。另外，还有因审题不严，造成第一、二问错写成化学方程式，CO2的电子式错写成化学式、结构式，NH3的分子构型错写成结构式、电子式，第四、五问填不完全等。解法归纳：从上题解题思路分析，解此类试题时首先应关注溶液是有色还是无色，如本题题干是“无色溶液”这一现象，可判断出一定没有Fe3+。在学习的过程中应注意对有色离子的记忆，这是最容易掌握的。但更重要的是要求考生能够掌握解这类试题的正确思维方法，这就必须遵循以下几个原则：1、互斥性原则所谓互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。如本题中假定淡黄色沉淀甲是AgBr，即表明有Ag+存在，但其不可能与题干中的S2-、CO32-、SO32-、SO42-共存，即可排除Ag+。因可确定有S2-和SO32-，而SO32-可与Ba2+反应而不能共存，从而排除Ba2+的存在。2、进出性原则所谓进出性原则就是在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，有可能对后续的实验造成影响。如本题中向溶液甲中加入过量的NH4HCO3，则溶液乙中必引入新的离子HCO3-，当向溶液乙中加入过量的Ba(OH)2时，一定会有BaCO3沉淀，因此对SO42-的检验造成干扰，无法确定SO42-的存在。3、电中性原则所谓电中性原则就是在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的，即溶液呈现电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其存在。如本题中已经判断出该溶液中含有AlO2-、S2-、SO32-三种阴离子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，但是溶液中如果只有AlO2-、S2-、SO32-是不可能的，根据电中性原则必须有阳离子，故可判断溶液中Na+是一定存在的。由此可见，解答离子推断题离不开推理和判断，正如《考试说明》所要求的“能够根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并把推理过程正确的表达出来”。离子推断题能够有效考查考生推理能力，是值得认真研究的一种重要题型。强化训练：1、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-和I-，取该溶液进行以下实验：⑴用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性；⑵取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡后，CCl4呈紫红色；⑶另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；⑷取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是
；还不能确定是否存在的离子是 。如何检验不能确定的离子是否存在？答案：⑴NH4+、Ba2+、I-；
Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-；K+
作焰色反应，用透明蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色，若呈紫色，则有K+，否则无K+。2、将下列离子：K+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、H+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-、Cl-按在溶液中能大量共存情况分为A、B两组，要求每组中至少有两种阳离子和两种阴离子，且每组离子种类总数要相等，则：A组可能： ；B组可能： 。答案：A组可能离子有：NH4+、Fe3+、Al3+、H+、NO3-、MnO4-、SO42-；B组可能离子有：K+、Na+、OH-、S2-、AlO2-、CO32-、Cl-。3、某强碱溶液中含有：K+、NH4+、AlO2-、Al3+、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成；②另取少量溶液加入盐酸的现象是：开始无明显现象，后来沉淀逐渐增多，沉淀量不增加后产生一种气体，最后沉淀逐渐溶解直至消失。试回答下列问题：⑴原溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 。⑵②中产生沉淀的离子方程式是 ，沉淀溶解的离子方程式是
。⑶已知一定量的原溶液中加入5ml0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，再加入足量的AgNO3溶液可得到0.187g沉淀，则原溶液中是否含有Cl-： （填“有”或“没有” ）。答案：⑴CO32-、AlO2-、K+ ；
NH4+、Al3+、SO42-、SiO32-⑵AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑶有

化学推断题！！！ 下图中A~G均为中学化学中常见的物质，其中A为紫红色固体单质，C、E均为无色气体。它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

根据紫红色固体单质入手，易知为Cu

故G为氧化铜

继而D为铜盐

B为强氧化性酸 硝酸或硫酸

若硝酸 带入后反应2不通

即可知B为硫酸

C二氧化硫

D硫酸铜

F亚硫酸

E氧气

（1）亚硫酸

（2）导线或合金材料等合理即可

硫酸（稀）+氧化铜=硫酸铜

化学中，难溶于水和不易溶于水有啥区别？

呵呵，问得好！不易溶于水的气体，例如：氧气；它的溶解能力比难溶于水的气体（例如：氮气）大一些。【氢氧化钙应该是微溶，不是不易溶。】

化学推断题中常考的是哪些物质(用来应付小高考）

考得简单的话，就是铝和铁的两个系列，主要是以离子的特征作为推断

考得难的话，就是氮的系列，还是比较难的···

我教你嘛···