怎么自学高中物理
想自学不是绝对不可能，只是很难，
不是说能力怎么样，只是总会有思维盲点，很多时候都需要别人一点才突然醒悟的
高中物理，
理解万岁，深有体会...
还有物理竞赛的重点在动力学那块哦.......
高中物理都忘光了,能直接自学大学物理么?
先回忆高中的物理知识
不要吝啬时间，基础打好了后面才能更好地理解
我是学专业物理的，这一点深有体会
想要了解相对论和量子力学，微积分肯定是必须的
学相对论你还得去看黎曼几何，否则根本无法看懂
学量子力学之前你得先看看原子物理等
总之需要的东西不只是一点点了。
高三理科零基础有什么学习方法
那你真的得从头开始了，首先把课本上的基础知识弄懂，一定要会基础才能做题，接下来就是大量的联系了。不要着急，你就反反复复的练习，练的多了也就会了。
自学数电和模电之前要先学什么，需要哪些基础？
，你买的那两本书很好。学数电模电你必须先扎扎实实地把电路理论基础学好，数电对电路理论知识要求不高，模电就必须在学好电路的基础上去学习，不然无从学起。
量子力学h上面加一横是什么意义
量子力学h上面加一横是约化普朗克常数（又称合理化普朗克常数）。
是角动量的最小衡量单位。（念做h拔或者h bar）
ћ=h/(2π)
由于计算角动量时要常用到h/2π这个数，为避免反复写 2π 这个数，因此引用另一个常用的量为约化普朗克常数（reduced Planck constant)，有时称为狄拉克常数(Dirac constant)，纪念保罗·狄拉克：
约化普朗克常量（又称合理化普朗克常量）是角动量的最小衡量单位。
其中 π 为圆周率常数，约等于3.14，ћ(这个h上有一条斜杠)念为 "h拔" 。
约化普朗克常量数值
ћ=1.05457266(63)×10^-34J·s[1]
若以电子伏特(eV)·秒(s)为能量单位则为ћ=6.582119514（40）×10^−16 eV⋅s
若以(MeV)·秒(s)为能量单位ћ=6.5821220(20)×10^-22 MeV·s
爱因斯坦相对论的哲学意义？
上面都不是很对。应该来说，爱因斯坦的相对论打破了西方人的那种绝对主义的科学观，也就是西方哲学中那种达尔文式的进步观。任何事情都可能只是一种相对的东西，不存在绝对真理。这点对中国人来说很好理解，因为中国哲学从来就没有主张绝对的正确，一切都在变，即所谓“三十年河东，三十年河西”。但对西方世界来说，无疑引起了一场思想地震，无怪乎当相对论提出来的时候，西方并没有几个人能理解这么奇怪的理论。
可以说，任何一种理论都是一种哲学观，包括物理学的理论也是。
关于化学势的计算方法
材料科学技术(一级学科）；材料科学技术基础（二级学科）；材料科学基础（三级学科）；材料组织结构（四级学科） 都可以查到。 简单地说明一下 一种物质A被添加到另一种物质B中，混合物的自由能G可以表示为： G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix 其中：XA和XB分别为物质A、B的含量，GA 和GB分别为物质A、B的吉布斯自由能。 而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix 对于理想固溶体而言，系统中两物质的体积以及内能均保持不变，因此焓变为零，即ΔHmix=0，统计热力学给出混合熵的公式为： ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB) 因此，混合后系统的吉布斯自由能为： G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB 物质A、B的化学势uA, uB就分别等于： uA = GA + RT lnXA uB = GB + RT lnXB 因此，混合后系统的吉布斯自由能可以用化学势表示成： G= uA XA + uB XB 从微分学理解，化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分 uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常数 所以，化学势又称为偏摩尔势能。 1摩尔化学纯物质的吉布斯函数,通常用符号μ表示。如以G表示热力学系统的吉布斯函数，n表示系统中物质的摩尔数，则 对于多元系，以ni表示第i组元的摩尔数，则第i组元的化学势μi表示在温度T、压强E及其他组元的摩尔数nj不变的条件下，每增加1摩尔i组元时，系统的吉布斯函数的增量： 化学势在处理相变和化学变化的问题时具有重要意义。 在相变过程中，由于物质在不同组元间的转移是在恒温和恒压下进行的，故可以通过比较两相中物质化学势的大小来判断物质在各组元间转移的方向和限度，即物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相。当物质在两相中的化学势相等时，则相变过程停止，系统达到平衡态（见相和相变）。 以μ 和μ分别代表第i组元在α相和β相中的化学势，则当 时，第i组元物质即由α相进入β相。当 时,两相中第i组元物质达到平衡。可见，物质在两相中的化学势不同，是发生相变的条件。 对处在恒温和恒压条件下的化学反应，可用化学势来标志化学反应自发进行的方向。如果多元单相系的化学反应在温度和压强不变的情形下进行，系统的总吉布斯函数的改变是 式中Δni为反应中各组元摩尔数的改变量。平衡态的吉布斯函数最小，则有ΔG=0，即 一般情况，化学反应可以写成 式中Ai代表反应物类型（即组元）,vi代表反应方程中反应物的系数。正系数指生成物，负系数指反应物。此时Δni，满足下面关系 式中ε为任意无穷小量。于是平衡条件可以写成 如果条件(4)不满足,则平衡不成立，于是发生反应。反应进行的方向必使吉布斯函数减少，即 由此可知，如果 则反应正向进行(ε>0)；如果 则反应逆向进行(ε﹤0)。由于μi在决定化学反应进行方向上的作用，故称它为化学势。 为什么生物系统中化学势可以用亥姆霍兹自由能？ 化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。偏摩尔量都是系统的强度性质，强度性质在物理化学中也常可以写成偏微商的形式，比如温度T=dE/dS。若在恒压下将分子依次加入系统，为驱动其中每一个分子，需要完全相同的努力，此过程体积变大而系统的密度和压强保持不变，这样单个分子的热力学状态可以用吉布斯自由能G除以分子数N来恰当描述：μ=G/N，式中μ为化学势，N为分子的摩尔数。在低压下，液体或固体中或生物系统中，亥姆霍兹自由能F≈G，故μ≈F/N。