酸+盐—→新酸+新盐 的化学式 10个

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 HBr+AgNO3==AgBr↓+HNO3 HI+AgNO3==AgI↓+HNO3 HBr+AgCl==AgBr+HCl HI+AgCl==AgI↓+HCl H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 H2S+CuSO4==H2SO4+CuS↓ H2S+CuCl2==2HCl+CuS↓

化学结构式中，为什么有的键是实线，有的是虚线，有的是三角形？

表示前后关系，实线三角表示向纸面外，虚线三角表示向纸面里，其他的不表示代表不需要区分。
在化学中，是指有着相同分子式的分子；各原子间的化学键也常常是相同的；但是原子的排列却是不同的。也就是说，它们有着不同的“结构式”。
许多同分异构体有着相同或相似的化学性质。同分异构现象是有机化合物种类繁多数量巨大的原因之一 。同分异构体的组成和分子量完全相同而分子的结构不同、物理性质和化学性质也不相同 。

扩展资料：
结构式用“-”、“=”、“≡”分别表示1、2、3对共用电子；用“→”表示1对配位电子，箭头符号左方是提供孤对电子的一方，右方是具有空轨道、接受电子的一方。
由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。在这种情况下，知道了某一物质的分子式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。
结构式不同而化学式相同不一定是同一种物质，其性质也往往不一样。比如各种有机物的同分异构体，化学式相同，但是结构式不一样，就显示出性质的差异。
参考资料来源：百度百科--结构式

酸的五个化学性质对应的方程式

（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气+ Hg
（2）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液氧化铁和硝酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
（3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
H2O
（4）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O现象：不明显
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
（5）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

高锰酸根和锰酸根的化学式是什么？怎样区分?

高锰酸根的化学式为：
，锰酸根离子的化学式为：

两者最大的区别就是锰的化合价不同：高锰酸根离子中Mn化合价为+7，锰酸根离子中的Mn为+6.
所以比较两者中Mn的化合价就可以区别开来。

MnO4是锰酸根或高锰酸根，颜色为高锰酸根紫红色，化合价为高锰酸根化合价-1,锰酸根-2。

区别:
锰酸根中锰为+6价，溶液显绿色，只能在强碱性环境中存在，在中性和酸性环境中会发生歧化反应生成高锰酸根和低价的锰盐，是生成二氧化锰还是二价锰视PH值而定，平衡常数K很大，以至于可以认为是在酸性环境锰酸根不存在。它不能做催化剂，一般是碱性环境中高锰酸根不完全还原的产物或反应的中间产物，氧化性较强。

关于铁三角的所有化学方程式

关于铁三角的所有化学方程式如下：
一、Fe和Fe²⁺的相互转换
1、Fe到Fe²⁺的离子或化学方程式
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu
2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂
S+Fe=(加热）FeS
I₂+Fe=FeI₂
2、Fe²⁺到Fe的离子或化学方程式
Zn+Fe(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Fe
2Al+3Fe(NO₃)₂=2Al(NO₃)₃
C+2FeO=(加热)2Fe+CO₂
CO+FeO=(加热)Fe+CO₂
H₂+FeO=(加热)Fe+H₂O
二、Fe和Fe³⁺的相互转换
1、Fe到Fe³⁺的离子或化学方程式
3Cl₂+2Fe=2FeCl₃
3Br₂+2Fe=2FeBr₃
6HNO₃+Fe=Fe(NO₃)₃+3H₂O+3NO₂
浓6H₂SO₄+2Fe=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O+3SO₂
2Ag⁺+Fe=Fe²⁺+2Ag（只有Ag⁺是不可能生成Fe³⁺的）
2、Fe³⁺到Fe的离子或化学方程式
3Zn+2Fe³⁺=3Zn²⁺+2Fe
Al+Fe³⁺=Al³⁺+Fe
3CO+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂
3C+2Fe₂O₃=4Fe+3CO₂
3H₂+Fe₂O₃=2Fe+3H₂O
三、Fe²⁺和Fe³⁺的相互转换
1、Fe²⁺到Fe³⁺的离子或化学方程式
O₂+4FeO=2Fe₂O₃
Cl₂+FeCl₂=2FeCl₃
Br₂+FeBr₂=2FeBr₃
8HNO₃+2FeO=2Fe(NO₃)₃+4H₂O+2NO₂
H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2(OH)⁻
2、Fe³⁺到Fe²⁺的离子或化学方程式
Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺
Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
H₂S+Fe₂O₃=2FeO+H₂0+S
SO₂+Fe₂O₃=2FeO+SO₃
2I⁻ +2Fe3⁺=2Fe²⁺+I₂
铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。其中0价，+2价和+3价称为铁价态的“铁三角”。

扩展资料
铁的价态
铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。
在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价。
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。
在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（磁铁的主要成分）生成。
参考资料来源：搜狗百科-铁

关于化学势的计算方法

材料科学技术(一级学科）；材料科学技术基础（二级学科）；材料科学基础（三级学科）；材料组织结构（四级学科）  都可以查到。 简单地说明一下 一种物质A被添加到另一种物质B中，混合物的自由能G可以表示为： 　　G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix 　　其中：XA和XB分别为物质A、B的含量，GA 和GB分别为物质A、B的吉布斯自由能。 　　而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix 　　对于理想固溶体而言，系统中两物质的体积以及内能均保持不变，因此焓变为零，即ΔHmix=0，统计热力学给出混合熵的公式为： 　　ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB) 　　因此，混合后系统的吉布斯自由能为： 　　G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB 　　物质A、B的化学势uA, uB就分别等于： 　　uA = GA + RT lnXA 　　uB = GB + RT lnXB 　　因此，混合后系统的吉布斯自由能可以用化学势表示成： 　　G= uA XA + uB XB 　　从微分学理解，化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分 　　uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常数 　　所以，化学势又称为偏摩尔势能。 1摩尔化学纯物质的吉布斯函数,通常用符号μ表示。如以G表示热力学系统的吉布斯函数，n表示系统中物质的摩尔数，则 　　对于多元系，以ni表示第i组元的摩尔数，则第i组元的化学势μi表示在温度T、压强E及其他组元的摩尔数nj不变的条件下，每增加1摩尔i组元时，系统的吉布斯函数的增量： 　　化学势在处理相变和化学变化的问题时具有重要意义。 　　在相变过程中，由于物质在不同组元间的转移是在恒温和恒压下进行的，故可以通过比较两相中物质化学势的大小来判断物质在各组元间转移的方向和限度，即物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相。当物质在两相中的化学势相等时，则相变过程停止，系统达到平衡态（见相和相变）。 　　以μ 和μ分别代表第i组元在α相和β相中的化学势，则当 　　时，第i组元物质即由α相进入β相。当 　　时,两相中第i组元物质达到平衡。可见，物质在两相中的化学势不同，是发生相变的条件。 　　对处在恒温和恒压条件下的化学反应，可用化学势来标志化学反应自发进行的方向。如果多元单相系的化学反应在温度和压强不变的情形下进行，系统的总吉布斯函数的改变是 　　式中Δni为反应中各组元摩尔数的改变量。平衡态的吉布斯函数最小，则有ΔG=0，即 　　一般情况，化学反应可以写成 　　式中Ai代表反应物类型（即组元）,vi代表反应方程中反应物的系数。正系数指生成物，负系数指反应物。此时Δni，满足下面关系 　　式中ε为任意无穷小量。于是平衡条件可以写成 　　如果条件(4)不满足,则平衡不成立，于是发生反应。反应进行的方向必使吉布斯函数减少，即 　　由此可知，如果 　　则反应正向进行(ε>0)；如果 　　则反应逆向进行(ε﹤0)。由于μi在决定化学反应进行方向上的作用，故称它为化学势。 　　为什么生物系统中化学势可以用亥姆霍兹自由能？　化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。偏摩尔量都是系统的强度性质，强度性质在物理化学中也常可以写成偏微商的形式，比如温度T=dE/dS。若在恒压下将分子依次加入系统，为驱动其中每一个分子，需要完全相同的努力，此过程体积变大而系统的密度和压强保持不变，这样单个分子的热力学状态可以用吉布斯自由能G除以分子数N来恰当描述：μ=G/N，式中μ为化学势，N为分子的摩尔数。在低压下，液体或固体中或生物系统中，亥姆霍兹自由能F≈G，故μ≈F/N。

氨水与二氧化碳反应的化学方程式

氨水与二氧化碳反应的化学方程式为：
1、当氨水过量式
2NH₃·H₂O + CO₂ = (NH₄)₂CO₃ + H₂O
2、当二氧化碳通入过量时
(NH₄)₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NH₄HCO₃
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm³。
氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。

扩展资料：
氨水用途
1、农业上经稀释后可做化肥
农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度最好大于100%。施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。
2、毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。
3、工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。
参考资料来源：搜狗百科——氨水

什么叫电化学窗口

一般而言，这个概念是针对电解质来说的。 对于一种电解质来说，加在其上的最正电位和最负电位是有一定限制的，超出这个限度，电解质会发生电化学反应而分解。 那么，这个最正电位和最负电位之间有一个区间，电解质稳定存在，我们把这个区间称电化学窗口。 电化学窗口是衡量电解质稳定性的一个重要指标。 经典的电化学教程上，应该有这个概念，或者电池专著上应该也有对这一概念的阐述。自己体会体会。 你给的分太少了。。。。要不我会写详细点。

西安交通大学原来的化工学院怎么样

西安交通大学化学工程与技术学院的前身是1984年恢复建立的化学工程系，化工系下设化工教研室和化机教研室。1995年成立化学工程学院。1999年化学工程学院和环境工程系合并成立环境与化学工程学院，2004年主体并入能源与动力工程学院。随着科技进步、经济社会发展，特别是能源化工业的蓬勃发展，2012年成立化学工程与技术学院（简称化工学院）。化工学院将围绕国家和西部区域经济社会发展需求，特别是能源化工业的快速发展势头，按照高起点、高水平、国际化的建设思路，探索人才培养创新之路，在科学研究和新技术工程应用两方面建成一流水平。
　　目前，学院下设化学工程系、过程装备与控制工程系、工业催化所等。具有化学工程与技术一级学科博士学位授权点，具有化工过程机械二级学科博士学位授权点。在校本科生400余名，硕士研究生近250名，各类博士生50余名。其中本科毕业生中约50%的同学可获得继续深造的机会，研究生多数直接参与各类前沿工程应用课题的研究，其科学作风和科研能力能够得到全面的培养和锻炼。因此，毕业生需求旺盛，主要从事煤化化工、石油化工、能源、环保、医药等相关领域的高等教育、科学研究、技术开发、工程设计及运行维护、工程监理、高级行政管理等工作。