高考化学 关于漂白粉是否变质的检验

你好
我觉得题目本身就有问题
首先，未变质的：众所周知，漂白粉是用氯气通入石灰水中制造而成，其中的有效成分就是次氯酸钙，但题目中未变质成分中并没有次氯酸钙，所以要么是题目写错了，要么是你抄错了
然后，全变质的：氯化钙是很稳定的盐类，不会无缘无故分解，漂白粉失效主要是其中有效成分次氯酸钙与空气及水发生反应生成碳酸钙和氯化钙，部分变质就是次氯酸钙还有残留，全变质就是没有次氯酸钙残留了，这一点题目也写错了
所以题目应该改成：
1、全变质：含碳酸钙、氯化钙
2、部分变质：含碳酸钙、氯化钙、次氯酸钙
3、未变质：含氯化钙、次氯酸钙
检验方法跟题目的答案一样，下面回答你的疑问：
题目的意思是检验有没有碳酸钙，给出的方法是标准的先用盐酸反应生成气体，再用澄清石灰水证明气体就是二氧化碳，从而证明样品中含有碳酸根，这是书本上的方法，在不知道成分时可以这样
你的方法是基于已知成分然后判断是否含有它，从这一点来说你的答案是正确的，因为其余两种成分都是易溶于水的，但是用溶解度来判断的方法一般不会用到，因为你无法得知他们具体的溶解度是多少，“足量水”又是多少呢？这里存在主观的成分，没有标准方法客观
所以出题目的人肯定智商有问题，这么简单的常识都会搞错
希望能帮到你

高中化学：什么叫外围电子？

就是常说的电子，“外围”是相对与原子核的位置而言，对应的有内层电子。

在化学中，外层电子个数决定价电子数，以及原子的化学性质。

如：一个原子外层有两个电子，可以确定它是金属原子，可以失去两个电子形成二价离子。

关于铁三角的所有化学方程式

关于铁三角的所有化学方程式如下：
一、Fe和Fe²⁺的相互转换
1、Fe到Fe²⁺的离子或化学方程式
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu
2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂
S+Fe=(加热）FeS
I₂+Fe=FeI₂
2、Fe²⁺到Fe的离子或化学方程式
Zn+Fe(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Fe
2Al+3Fe(NO₃)₂=2Al(NO₃)₃
C+2FeO=(加热)2Fe+CO₂
CO+FeO=(加热)Fe+CO₂
H₂+FeO=(加热)Fe+H₂O
二、Fe和Fe³⁺的相互转换
1、Fe到Fe³⁺的离子或化学方程式
3Cl₂+2Fe=2FeCl₃
3Br₂+2Fe=2FeBr₃
6HNO₃+Fe=Fe(NO₃)₃+3H₂O+3NO₂
浓6H₂SO₄+2Fe=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O+3SO₂
2Ag⁺+Fe=Fe²⁺+2Ag（只有Ag⁺是不可能生成Fe³⁺的）
2、Fe³⁺到Fe的离子或化学方程式
3Zn+2Fe³⁺=3Zn²⁺+2Fe
Al+Fe³⁺=Al³⁺+Fe
3CO+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂
3C+2Fe₂O₃=4Fe+3CO₂
3H₂+Fe₂O₃=2Fe+3H₂O
三、Fe²⁺和Fe³⁺的相互转换
1、Fe²⁺到Fe³⁺的离子或化学方程式
O₂+4FeO=2Fe₂O₃
Cl₂+FeCl₂=2FeCl₃
Br₂+FeBr₂=2FeBr₃
8HNO₃+2FeO=2Fe(NO₃)₃+4H₂O+2NO₂
H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2(OH)⁻
2、Fe³⁺到Fe²⁺的离子或化学方程式
Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺
Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
H₂S+Fe₂O₃=2FeO+H₂0+S
SO₂+Fe₂O₃=2FeO+SO₃
2I⁻ +2Fe3⁺=2Fe²⁺+I₂
铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。其中0价，+2价和+3价称为铁价态的“铁三角”。

扩展资料
铁的价态
铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。
在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价。
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。
在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（磁铁的主要成分）生成。
参考资料来源：搜狗百科-铁

江苏高考化学a+要多少分?a呢?

历年高考A+基本都在100分左右
你们自己学校出的卷子一般都按照学校往届拿A+的概率来算的 暂时还是不要比对高考 因为现在考的每一次毕竟都不是高考 看学校划线比较合理